NH3的空间构型为三角锥，N原子以sp2杂化轨道成键

第1题：

第2题：

第3题：

[Ni（CN）₄]^2-的空间构型为（），它具有（）磁性，其形成体采用（）杂化轨道与CN成键，配位原子是（）。

第4题：

气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为（）

• A、sp³杂化，σ键，三角锥体
• B、spd²杂化，σ键，平面正方形
• C、sp²杂化，σ键，∏₄⁶键，平面三角形
• D、以上三者都不是

第5题：

因为在形成PH₃分子时，P原子采用的是sp²杂化，所以，分子的空间构型为三角锥型。

第6题：

在BX₃和H₃BO₃分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX₃的分子构型为（）。在BF₄^-和[B（OH）₄]^-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。

第7题：

以sp²杂化轨道成键的BF₃分子的空间构型是（）

• A、三角锥形
• B、平面三角形
• C、直线性
• D、四面体型

第8题：

BF₃分子具有平面三角形构型，而NH₃却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。

第9题：

已知[Ni（NH₃）₄]²⁺的磁矩大于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）；[Ni（CN）₄]²⁺的磁矩等于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）。

第10题：

在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）

• A、sp3杂化
• B、sp杂化
• C、sp2杂化
• D、sp3不等性杂化

第11题：

BF₃中的B是以sp²杂化轨道成键的当BF₃用B的空轨道接受NH₃的成BF₃·NH₃时，其中的B也是以sp²杂化轨道成键的，

第12题：

第13题：

第14题：

OF₂是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）

• A、2个P轨道
• B、sp杂化
• C、sp³不等性杂化
• D、sp²杂化

第15题：

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

• A、直线形，sp杂化
• B、三角形，sp²杂化
• C、三角锥形，sp²杂化
• D、三角锥形，sp³杂化

第16题：

N原子的价电子层结构是（）；在形成NH₃分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH³分子的空间构型为（）。

第17题：

CO₃^2-，NF₃，POCl₃，BF₃的空间构型分别为（），（），（），（）；中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为（），（），（），（）。

第18题：

关于NH₃分子描述正确的是（）。

• A、N原子采取SP₂杂化，键角为107.3°；
• B、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°；
• C、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°；
• D、N原子采取不等性SP3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°

第19题：

按照杂化轨道理论，在CH₄分子中，C原子采用sp³杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H₂O分子中O原子用不等性sp³杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。

第20题：

BF³分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF₃分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。

第21题：

已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。

• A、正三角形
• B、三角锥形
• C、正四面体形
• D、直线形

第22题：

PCl₃分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）

• A、p_x，p_y，p_z
• B、三个sp杂化轨道
• C、三个sp²杂化轨道
• D、三个sp³杂化轨道

第23题：

胺中的N原子以sp³杂化轨道与其他原子成键。

第24题：