在某温度下平衡A +B = G + F 的△H＜0，升高温度平衡逆向移动的原因是（）。A．正反应速率减小，逆反应速率增大B．正反应速率常数减小，逆反应速率常数增大C．正反应和逆反应速率都减小D．正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数

题目

在某温度下平衡A +B = G + F 的△H＜0，升高温度平衡逆向移动的原因是（）。

A．正反应速率减小，逆反应速率增大

B．正反应速率常数减小，逆反应速率常数增大

C．正反应和逆反应速率都减小

D．正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数

相似考题

1.在某温度下,反应A＋B=G＋F达平衡,已知ΔH﹤0,升高温度平衡逆向移动的原因是()A.正反应速率减小,逆反应速率增大B.正反应平衡常数减小,逆反应平衡常数增大C.正、逆反应速率均减小D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数

2.若反应H2(g)＋S(s)=H2S(g)平衡常数为,S(s)＋O2(g)=SO2(g)的平衡常数为则反应H2(g)＋SO2(g)=O2(g)＋H2S(g)的平衡常数－B.C.=131.3kJ·mol－1,=134.1J·K－1·mol－1,在标准状态下该反应()。A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行C.在任何温度下反应都能自发进行D.在任何温度下反应都不能自发进行

3.反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g),ΔrHm°>0达到平衡时,若减小容器的体积,平衡()移动,平衡常数();若提高体系的温度,平衡()移动,平衡常数()。

4.某温度下，化学平衡A+B=G+F的0，升高温度平衡逆向移动。()

参考答案和解析

更多“在某温度下平衡A +B = G + F 的△H＜0，升高温度平衡逆向移动的原因是（）。”相关问题

第1题：

某温度下，在密闭容器中进行如下反应2A（g）＋B（g）2C（g），开始时p（A）＝p（B）＝300kPa，p（C）＝0kPa，平衡时，p（C）＝100kPa，在此温度反应的标准平衡常数K是（　　）。

A． 0.1
B． 0.4
C． 0.001
D． 0.002

答案：A
解析：
由题意可知

列出等量关系式，2b＝100，a＝100，解得b＝50，得到

因此
第2题：

对于可逆反应，温度对化学平衡的影响说法正确的是（）。
- A、升高温度时，化学平衡向正向移动
- B、升高温度时，化学平衡向吸热方向移动，降低温度时，化学平衡向放热方向移动
- C、升高温度时，化学平衡向放热方向移动，降低温度时，化学平衡向吸热方向移动
- D、降低温度时，化学平衡向逆向移动
正确答案:B
第3题：

可逆反应C（s）+H₂O⇄CO（g）+H₂（g）△H>0，下列说法正确的是（）
- A、达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
- B、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
- C、由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
- D、升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动
正确答案:B
第4题：

影响化学平衡的因素有哪些？（）
- A、浓度：当反应达到平衡时，增加反应物浓度则平衡被破坏，平衡向右移动，反应向正方向进行，反之，若增加生成物浓度时，则平衡向左移动，反应向逆方向进行。
- B、压力：对于气体反应，当增高压力时，平衡则向体积增大的方向移动。压力对固体或液体的体积变化影响很小，压力改变时，只考虑反应前后气态物质的分子数有无变化。
- C、温度：在平衡体系中，温度升高，平衡向放热方向移动；反之，温度降低，则平衡向吸热方向移动。
- D、温度：在平衡体系中，温度升高，平衡向吸热方向移动；反之，温度降低，则平衡向放热方向移动。
正确答案:A,B,D
第5题：

甲醇合成反应中，温度与所反应瞬间平衡浓度的关系是（）。
- A、温度升高，平衡浓度下降
- B、温度升高，平衡浓度上升
- C、温度升高，平衡浓度不变
正确答案:A
第6题：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H>0下列变化中，不影响平衡状态的是（）。
- A、升高温度
- B、加大N₂压力
- C、延长反应时间
- D、通入O₂
正确答案:C
第7题：

反应2A（g）+B（g）→C（g）的△_rH^θ_m〉0，达到平衡后，升高温度，由于正、逆反应速率均加快，所以上述平衡不发生移动。

正确答案:错误
第8题：

在某温度下，反应C₂H₆（g）=C₂H₄（g）＋H₂（g）达到平衡状态，若保持温度和总压力不变，引入不参加反应的水蒸气，乙烯的产率（），若保持温度和体积不变，引入水蒸气使总压增大，乙烯的产率（）（增大、减小、不变）。

正确答案:减小；不变
第9题：

已知某温度下反应2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）达平衡状态，平衡常数K_c=10，若使各气体的浓度都是0.2mol·L^－1，该反应的平衡状态将（）
- A、向右移动
- B、向左移动
- C、不移动
- D、因条件不足，无法判断
正确答案:B
第10题：

在某温度下，反应1/2N₂（g）+3/2H₂（g）=NH₃（g）的平衡常数K=a，上述反应若写成2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g），则在相同温度下反应的平衡常数为：（）
- A、a/2
- B、2a
- C、a²
- D、1/a²
正确答案:D
第11题：

反应 C（s，石墨） + CO₂（g）2CO（g）当温度升高时，平衡将向（）方向移动；当 p（CO₂）增大时，平衡将向（）方向移动。

正确答案:右；右
第12题：

单选题
已知在一定温度下，反应C（g）=A（g）+B（g），>0，则下列叙述中正确的是（）。
A
随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小
B
加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
C
升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
D
增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动

正确答案： D
解析：暂无解析
第13题：

已知反应2A（g）+B（g）→C（g）的△_rH^θ_m〉0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。

正确答案:正确
第14题：

温度对化学平衡的影响与（）有关，若正反应为放热反应，则逆反应必为（）反应，升高温度将使平衡向（）反应方向移动，降低温度将使平衡向（）反应方向移动。

正确答案:反应的热效应；吸热；吸热；放热
第15题：

CH₄+H₂O=CO+3H₂-Q达到平衡时，升高温度化学平衡向（）移动。
- A、正反应方向
- B、逆反应方向
- C、不移动
- D、无法判断
正确答案:A
第16题：

升高温度，化学平衡向放热反应方向移动；降低温度，化学平衡向吸热反应的方向移动。（）

正确答案:错误
第17题：

在化学平衡中，温度升高平衡向（）方向移动，温度降低平衡向（）方向移动。

正确答案:吸热；放热
第18题：

PCl₅的分解反应：PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g），2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（）
- A、此反应为放热反应
- B、反应是吸热反应
- C、升高温度，平衡逆向移动
- D、压力改变对平衡无影响
正确答案:B
第19题：

对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（）
- A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动
- B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动
- C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动
- D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动
正确答案:C
第20题：

对于可逆反应：C（s）+H₂O（g）⇋CO（g）+H₂（g），Δ_rH_m^Θ〉0，升高温度使V_正增大，V_逆减小，故平衡向右移动。

正确答案:错误
第21题：

已知在一定温度下，反应C（g）=A（g）+B（g），>0，则下列叙述中正确的是（）。
- A、随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小
- B、加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
- C、升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
- D、增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
正确答案:C
第22题：

正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数（），平衡向（）方向移动。

正确答案:大；增大；正反应
第23题：

反应2NO（g）+O₂（g） →2NO₂（g）的Δ_rH_m<0。若上述反应平衡后，T一定时再增大压力，则平衡向右移动，KӨ不变减少NO₂的分压，则平衡向（）移动，KӨ不变；在T，p不变下加入惰性气体，则平衡向左移动，KӨ不变；恒压下升高温度，则平衡向（）移动，KӨ 变小。

正确答案:右；左
第24题：

判断题
某化学反应，若ΔH<0，则反应的平衡常数随温度升高而降低。
A
对
B
错

正确答案：错
解析：暂无解析

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