反应CaCO3（s) = CaO（s) +CO2（g)的DS＞0。

第1题：

第2题：

碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO₂（g）＝CaCO₃（s）的反应焓。高锰酸钾不稳定，加热分解放出氧气，是由于高锰酸钾是吸热化合物。

正确答案:错误

第3题：

下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是（）

• A、CaO（s）+CO₂（g）→CaCO₃（s）
• B、1/2H₂（g）+1/2Br₂（g）→HBr（g）
• C、6Li（s）+N₂（g）→2Li₃N（s）
• D、K（s）+O₂（g）→KO₂（s）

正确答案:D

第4题：

假设各反应中的气体都是理想气体，则K^ø=Kp=Kx=Kn的反应是（）

• A、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）
• B、N₂O₄（g）=2NO₂（g）
• C、2ZnS（s）+3O₂（g）=2ZnO（s）+2SO₂（g）
• D、CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）

正确答案:D

第5题：

反应CaCO₃（s）CaO（s）+CO₂（g）的Δ_rH_m=178kJ.mol^-1，Δ_rS_m=161J.mol^-1K^-1，则CaCO₃（s）开始分解的温度是：（）

• A、900K
• B、500K
• C、800K
• D、1106K

正确答案:D

第6题：

在25℃和标准状态下，已知CaCO₃（s）、CaO（s）和CO₂（g）  的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol^-1、-635.09kJ·mol^-1和-393.51 kJ·mol^-1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol^-1·K^-1、39.75 J·mol^-1·K^-1和213.74J·mol^-1·K^-1，求： CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g） 的Δ_rH_m^θ、Δ_rS_m^θ、Δ_rG_m^θ

正确答案: Δ_rH_m^θ=-635.09+（-393.51）-（-1206.92）=178.32 kJ·mol^-1
Δ_rS_m^θ=213.74+39.75-92.9=160.59 J·mol^-1·K^-1
Δ_rG_m^θ=Δ_rH_m^θ-Δ_rS_m^θ=178.32*1000-（273+25）*160.59=130464 J·mol^-1=130.46 kJ·mol^-1

第7题：

下列过程中系统的熵减少的是（）

• A、在900℃时CaCO₃（s）→CaO（S）+CO₂（g）
• B、在0℃、常压下水结成冰
• C、理想气体的恒温膨胀
• D、水在其正常沸点气化

正确答案:B

第8题：

在下列反应中，Q_p=Q_v的反应为（）

• A、CaCO₃（s）→CaO（s）+CO₂（g）
• B、N₂（g）+3H₂（g）→2NH₃（g）
• C、C（s）+O₂（g）→CO₂（g）
• D、2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）

正确答案:C

第9题：

CaCO₃（s）在高温下分解为CaO（s）和CO₂（g），根据相律解释下列实验事实： （1）在一定压力的CO₂（g）中，将CaCO₃（s）加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内CaCO₃（s）不会分解。 （2）在CaCO₃（s）的分解过程中，若保持CO₂的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。

正确答案: （1）该系统的物种数S=2（CO₂，CaCO₃），在没反应时C=2。现在有两相共存（一个固相和一个气相），P=2。当CO₂气的压力恒定时，根据相律f*=1。即在一定的温度范围内，平衡可维持不变，CaCO₃不会分解。
（2）该系统的物种数S=3（CO₂，CaCO₃和CaO），有一个化学平衡R=1，但没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故C=2。现在有三相共存（两个固相和一个气相），P=3。当CO₂气的压力恒定时，条件自由度f*=0，即CaCO₃的分解温度是定值，使CaCO₃和CaO的混和物不发生变化的温度只有一个。

第10题：

化学反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）必须在高温下进行，请用热力学原理解释之。

正确答案: 化学反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数， 
有利于反应正向进行。 

第11题：

设反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO₃进一步粉碎，则平衡（）

• A、向左移动
• B、向右移动
• C、不移动
• D、不能确定

正确答案:B

第12题：

第13题：

反应 CaCO₃（s） → CaO（s） + CO₂（g）已知： CaCO₃（s） CaO（s） CO₂（g） △G^θ（KJ/mol） -1128.0   -604.2  -394.4 △_fH^θ（KJ/mol） -1206.9 -635.1  -393.5  S^θ（J/mol/K）  92.9 39.7  213.6 上述反应发生的最低温度应为多少？

正确答案: T≥1112K

第14题：

反应 CaCO₃（s） → CaO（s） + CO₂（g）已知： CaCO₃（s） CaO（s） CO₂（g） △G^θ（KJ/mol） -1128.0   -604.2  -394.4 △_fH^θ（KJ/mol） -1206.9 -635.1  -393.5  S^θ（J/mol/K）  92.9 39.7  213.6 计算298K，1atm下的△_rG^θ，说明在此条件下该反应能否自发进行？

正确答案: △_rG^θ= 129.4KJ·mol^-1 否

第15题：

已知反应CaCO₃（s）═══CaO（s）+CO₂（g）。增大系统总压，平衡向着什么方向移动？（）

• A、正反应方向
• B、逆反应方向
• C、不移动
• D、反应停止

正确答案:B

第16题：

下列过程属于熵增加的是（）。

• A、蒸汽凝结成水
• B、CaCO₃（s）=CaO（s）十CO₂（g）
• C、乙烯聚合为聚乙烯
• D、气体在固相催化剂表面吸附

正确答案:B

第17题：

碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）的反应焓。

正确答案:错误

第18题：

由CaCO₃（s）、CaO（s）、BaCO₃（s）、及CO₂（g）构成的平衡物系的自由度为0。

正确答案:正确

第19题：

298K时，反应CaCO₃（s）→CaO（s）+CO₂（g）的Δ_rGm^ø=130.17kJ·mol^-1，为了使CaCO₃顺利分解，可采取的最合适的措施是（）

• A、增加CaCO₃的量
• B、降低CO₂的压力，减少CaO的量
• C、降低CO₂的压力和温度
• D、升高温度，降低CO₂的压力

正确答案:D

第20题：

指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度数F。CaCO₃（s）与其分解产物CaO（s）和CO₂（g）成平衡。

正确答案: S-R-R’=3-1-0=2；
P=3；
F=C-P+2=1

第21题：

反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）在常温下分解压不为零，古代大理石建筑能够留存至今而不瓦解倒塌的原因（）。

正确答案:空气中CO₂(g)的分压已超过了CaCO₃(s)的平衡分解压

第22题：

CaCO₃（s），CaO（s），BaCO₃（s），BaO（s）及CO₂（g）构成的一个平衡物系，其组分数为：（）

• A、2
• B、3
• C、4
• D、5

正确答案:B

第23题：

学反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）必须在高温下进行，请用热力学原理解释之。

正确答案: 化学反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。

第24题：