已知298 K时 SO2（g) SO3（g) DfHo -296.9 -395.2 （kJ/mol ) DfGo -300.4 -370.4 （kJ/mol ) 求1000K时反应为2SO2（g) + O 2（g) ⇌ 2SO3（g) 的标准平衡常数。

题目

已知298 K时 SO2（g) SO3（g) DfHo -296.9 -395.2 （kJ/mol ) DfGo -300.4 -370.4 （kJ/mol ) 求1000K时反应为2SO2（g) + O 2（g) ⇌ 2SO3（g) 的标准平衡常数。

相似考题

1.甲烷的燃烧是－965.6kJ ·mol－1,其相应的热化学方程式是:()A、C(g)+4H(g)=CH4(g) △rHmθ298(1)=-965.6 kJ·mol-1B、C(g)+4H2(g)=CH4(g) △rHmθ298(2)=-965.6 kJ ·mol-1C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) △rHmθ298(3)=-965.6 kJ ·mol-1D、CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) △rHmθ298(4)=-965.6 kJ ·mol-1

2.已知ΔfHmθ(CH3OH,l,298K)=－238.57kJ·mol－1,ΔfHmθ(CO,g,298K)=－110.57kJ·mol－1,则反应CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(l)的ΔrHmθ(298K)=0。()此题为判断题(对，错)。

3.下列反应处于平衡状态：2SO2（g）+O（g）⇄2SO3（g），△H=-200kJ·mol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（）A、降低温度B、增大压力C、加入氧气D、加入催化剂

4.某温度下,反应SO2(g)＋1／2O2(g)↔SO3(g)的平衡常数Kθ=50,在同一温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)＋O2(g)的Kθ值应是()A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2

更多“已知298 K时 SO2（g) SO3（g) DfHo -296.9 -395.2 （kJ/mol ) DfGo -300.4 -370.4 （kJ/mol ) 求1000K时反应为2SO2（g) + O 2（g) ⇌ 2SO3（g) 的标准平衡常数。”相关问题

  • 第1题：

    下列反应处于平衡状态：2SO2（g）+O2（g）⇄2SO3（g），△H=-200kJ·mol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（）

    • A、降低温度
    • B、增大压力
    • C、加入氧气
    • D、加入催化剂

    正确答案:C

  • 第2题：

    在500K时，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数为（）。

    • A、2×10-2
    • B、4×10-4
    • C、4×10-2
    • D、2.5×103

    正确答案:D

  • 第3题：

    在一定温度下，随着可逆反应2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）的进行，p（O2）、p（SO2）不断减少，p（SO3）不断增大，所以标准平衡常数Kθ不断增大。


    正确答案:错误

  • 第4题：

    已知298K时，Sn（s）+Cl2（g）→SnCl2（s）的△rHθm（1）=-349.8kJ·mol-1，SnCl2（s）+Cl2（g）→SnCl4（l）的△rHθm（2）=-195.4kJ·mol-1，则1/2Sn（s）+Cl2（g）→1/2SnCl4（g）的△rHθm为（）。

    • A、-545.2kJ·mol-1
    • B、-272.6kJ·mol-1
    • C、154.4kJ·mol-1
    • D、-154.4kJ·mol-1

    正确答案:B

  • 第5题：

    在500K时，反应SO2（g）＋1/2O2（g）⇌SO3（g）的Kp=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）＋O2（g）的Kp=（）。


    正确答案:Kp=4×10－4

  • 第6题：

    已知Ag2CO3（s）在298.2K时的分解反应  Ag2CO3（s）＝Ag2O（s）＋CO2（g）  的ΔrGmθ=12.89kJ.mol-1求 标准平衡常数


    正确答案: ΔrGme=-RTlnKe=-8.314*298.2*lnKe=12890
    I.nKe=-5.2    Ke=5.521*10-3 

  • 第7题：

    在298K，反应H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）的Qp与Qv之差是：（）

    • A、-3.7kJ.mol-1
    • B、3.7kJ.mol-1
    • C、1.2kJ.mol-1
    • D、-1.2kJ.mol-1

    正确答案:A

  • 第8题：

    在298K和101.325kPa时，已知下列反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)    ΔfHθm/kJ.mol-1   －241.8     －110.5               ΔfGθm/kJ.mol-1 －228.6     －137.2  则ΔfSθm为（）J.mol-1.K-1


    正确答案:133.9

  • 第9题：

    298K时，反应SO2（g）+2NaOH（aq）Na2SO3（aq）+H2O（l）的△H是（）

    • A、164.7kJ·mol-1
    • B、-164.7kJ·mol-1
    • C、-394.7kJ·mol-1
    • D、394.7kJ·mol-1

    正确答案:B

  • 第10题：

    由下列数据确定CH4（g）的为（） C（石墨）+O2（g）=CO2（g）=-393.5kJ·mol-1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）=-890.3kJ·mol-1

    • A、211kJ·mol-1；
    • B、-74.8kJ·mol-1；
    • C、890.3kJ·mol-1；
    • D、缺条件，无法算。

    正确答案:B

  • 第11题：

    反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数为K01（T），反应SO3（g）=SO2（g）+0.5O2（g）的平衡常数为K02（T），则K01与K02之关系是（）

    • A、K01=（K02）1/2
    • B、K01=K02
    • C、K01=（K02）-2
    • D、K01=（K02）-1

    正确答案:C

  • 第12题：

    填空题
    反应2N2（g）+O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。

    正确答案： 166.5kJ.mol-1
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    已知反应Cu2O（s）+O2（g）2CuO（s）在300K时，其△G=-107.9kJ·mol-1，400K时，△G=-95.33kJ·mol-1，则该反应的△H和△S近似各为（）

    • A、187.4kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
    • B、-187.4kJ·mol-1；0.126kJ·mol-1·K-1
    • C、-145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
    • D、145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1

    正确答案:C

  • 第14题：

    在298K、1．01×105Pa条件下，由碳充分燃烧生成1mol二氧化碳气体时，放出的热量为394kJ／mol。下列各热化学方程式中正确的是（）？

    • A、C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ／mol
    • B、2C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-394kJ／mol
    • C、C+O2=CO2△H=394kJ／mol
    • D、C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=394kJ／mol

    正确答案:A

  • 第15题：

    已知：2CuO（S）==Cu2O（S）+1/2O2（g）的热力学数据如下： △HØ298==143.7kJ·mol-1 △GØ298==108kJ·mol-1 △SØ298==0.119kJ·mol-1·K-1 试说明常温下氧化铜稳定而在高温下（如1273K）Cu2O则稳定


    正确答案:所谓反应物和生成物的稳定性就是反应在该温度下能否向反应物或生成物的方向自发进行
    从以上数据，在室温下（298K）反应的△GØ==108kJ/mol说明此反应不能向生成氧化亚铜的方向进行.也就是常温时氧化铜稳定.在高温下，就要计算1273k下的△G.
    △GØ==△HØ+T△SØ
    ==143.7-1273×0.119=-7.787kJ·mol-1
    因在高温下△GØ为负值，说明高温时此反应自发向右进行，即氧化亚铜稳定

  • 第16题：

    已知H2（g）+ 1/2O2（g）→ H2O（g）,ΔrHmθ（298.15K）= -241.818 kJ·mol-1所以说，H2的标准摩尔燃烧焓为ΔcHmθ（298.15K）= -241.818kJ·mol-1


    正确答案:正确

  • 第17题：

    已知：NH3（g）NO（g）H2O（l）△G（KJ·mol-1）-16.6486.69-237.2则反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）的△G298为（）kJ·mol-1

    • A、-133.9
    • B、-1009.9
    • C、-1286.6
    • D、159.5

    正确答案:B

  • 第18题：

    已知C（石墨+O2（g）=CO2（g）、ΔfHθm=－393.5KJ.mol-1、C（金刚石+O2（g）=CO2（g）、ΔfHθm=－395.8KJ.mol-1则：C（石墨）C（金刚石）的ΔrHθm等于（）

    • A、–789.3KJ.mol-1
    • B、2.3KJ.mol-1
    • C、–2.3KJ.mol-1
    • D、789.3KJ.mol-1

    正确答案:B

  • 第19题：

    反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）在298K时的ΔrHθm = 164.0kJ.mol-1，则此反应的ΔrUθm为（）kJ.mol-1。


    正确答案:166.5

  • 第20题：

    已知298K时， 2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）ΔrHm=92.2kJ.mol-1 H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）ΔrHm=-241.8kJ.mol-1 4NH3（g）+O2（g）→4NO（g）+6H2O（g）ΔrHm=-905.5kJ.mol-1 则NO（g）的ΔfHm等于：（）

    • A、92.2kJ.mol-1
    • B、-92.2kJ.mol-1
    • C、-709.8kJ.mol-1
    • D、360.8kJ.mol-1

    正确答案:A

  • 第21题：

    已知： （1）C（s）+O2（g）→CO（g），（1）=-110.5kJ·mol-1 （2）C（s）+O2（g）→CO2（g），（2）=-393.5kJ·mol-1 则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（）

    • A、504kJ·mol-1
    • B、383kJ·mol-1
    • C、22500kJ·mol-1
    • D、1.16×104kJ·mol-1

    正确答案:D

  • 第22题：

    若已知H2O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓ΔHf.2980分别为：-242kJ.mol-1及-111kJ.mol-1，则反应H2O（g）+C（s）→H2（g）+CO（g）的反应热为（）kJ。


    正确答案:131

  • 第23题：

    单选题
    在500K时，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数为（）。
    A

    2×10-2

    B

    4×10-4

    C

    4×10-2

    D

    2.5×103


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    已知298K时，有Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。
    A

    442.3kJ•mol-1

    B

    260.7kJ•mol-1

    C

    –442.3kJ•mol-1

    D

    -260.7kJ•mol-1


    正确答案： C
    解析： 根据盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关,只与起始状态、最终状态有关,则反应相加减时，反应热也相加减，-351.5kJ•mol-1-（-90.8kJ•mol-1）=-260.7kJ•mol-1

相关内容