分子轨道理论假设原子所有的电子都会参与到分子的成键之中

题目

分子轨道理论假设原子所有的电子都会参与到分子的成键之中

相似考题

1.下面关于价键理论的描述,哪一项是错误的?()A.价键理论是获得分子薛定谔方程近似解的处理方法。B.价键理论又称电子配对法。C.其核心思想是原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。D.价键理论指出成键仅具有饱和性，不具有方向性。

2.分子轨道理论着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学。()此题为判断题(对，错)。

3.20世纪30年代，人们把量子力学的原理推广到多原子分子的研究上来。建立了两种化学键理论，它们是（）A.价键理论和分子轨道理论B.量子力学和量子化学理论C.杂化轨道和分析理论D.核物理和控制理论

4.按照分子轨道理论,三电子σ键比二电子σ键稳定。()此题为判断题(对，错)。

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  • 第1题：

    在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。

    A.
    B.
    C.
    D.

    答案：A
    解析：
    见杂化轨道类型。中心原子Be采用sp杂化与Cl原子成键。

  • 第2题：

    20世纪30年代，人们把量子力学的原理推广到多原子分子的研究上来。建立了两种化学键理论，它们是（）

    • A、价键理论和分子轨道理论
    • B、量子力学和量子化学理论
    • C、杂化轨道和分析理论
    • D、核物理和控制理论

    正确答案:A

  • 第3题：

    下面选项中说法不正确的为（）

    • A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称
    • B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称
    • C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应
    • D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成
    • E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固

    正确答案:C,D

  • 第4题：

    SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。


    正确答案:错误

  • 第5题：

    凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。


    正确答案:错误

  • 第6题：

    按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。


    正确答案:V字型

  • 第7题：

    BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。


    正确答案:sp2；三角形；不等性sp3；三角锥形

  • 第8题：

    水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的（）个价电子参与杂化，形成（）个（）杂化轨道，分子有（）体构型，两个H-O键之间的夹角为（）。


    正确答案:SP3；109；5°

  • 第9题：

    自由基是指（）

    • A、极易被电离的原子、原子团和分子
    • B、极易起氧化还原反应的原子、原子团和分子
    • C、具有单价的原子、原子团和分子
    • D、外层轨道上具有配对电子的原子、原子团和分子
    • E、外层轨道上具有不配对电子的原子、原子团和分子

    正确答案:E

  • 第10题：

    单选题
    自由基是指（）
    A

    极易被电离的原子、原子团和分子

    B

    极易起氧化还原反应的原子、原子团和分子

    C

    具有单价的原子、原子团和分子

    D

    外层轨道上具有配对电子的原子、原子团和分子

    E

    外层轨道上具有不配对电子、原子团和分子


    正确答案： D
    解析： 自由基是指外层轨道上具有单个不配对电子的原子、原子团和分子的总称。

  • 第11题：

    单选题
    按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时必须拆开电子对的是（　　）。
    A

    NCl3

    B

    H2O

    C

    BCl3

    D

    SO2


    正确答案： D
    解析：
    NCl3中心N原子价层电子构型为2s22p3，2p轨道有3个单电子，与3个Cl形成3个σ键；H2O中心O原子价层电子构型为2s22p4，2p轨道有2个单电子，与2个H形成2个σ键；同理，SO2中心S原子的2p轨道有2个单电子，与2个O形成2个σ键；而BCl3中心B原子价层电子构型为2s22p1，2p轨道有一个单电子，与3个Cl形成3个σ键时，缺少2个单电子，需将2s轨道2个电子中的一个激发到2p轨道上，使中心原子有3个单电子分别与Cl成σ键，即BCl3中心B原子在形成分子时必须将2s轨道两个电子拆开。

  • 第12题：

    单选题
    自由基是指（）
    A

    极易被电离的原子、原子团和分子

    B

    极易起氧化还原反应的原子、原子团和分子

    C

    具有单价的原子、原子团和分子

    D

    外层轨道上具有配对电子的原子、原子团和分子

    E

    外层轨道上具有不配对电子的原子、原子团和分子


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？


    正确答案: ⑴能量近似原则：只有能量相近（包括相等、相同）的原子轨道才可以组合。
    ⑵最大重叠原则：因为形成共价键时，只有轨道最大限度的重叠，才可以使体系的能量降低最多，体系趋于稳定。
    ⑶对称性原则：原子轨道的组合是核外电子运动的波函数的组合，按照共价键的成键原则，必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键，所以，轨道的组合必须对称性允许。

  • 第14题：

    下列各题说法不正确的是（）

    • A、两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成π键
    • B、极性键只能形成极性分子；
    • C、非极性键形成非极性分子
    • D、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子
    • E、共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子

    正确答案:A,B

  • 第15题：

    MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的（），键级越大，键越（）


    正确答案:强度；稳定

  • 第16题：

    能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。


    正确答案:正确

  • 第17题：

    以极性键结合的双原子分子里，共用电子对偏向某个原子，使两个原子分别显正、负电性，这样的分子叫（）

    • A、非极性分子
    • B、极性分子
    • C、极性键
    • D、非极性键

    正确答案:B

  • 第18题：

    根据分子轨道理论，分子轨道是由（）线性组合而成，分子中的电子是在（）中运动，而不属于某个原子。


    正确答案:原子轨道；分子轨道

  • 第19题：

    对于乙烯分子的形成，下列叙述正确的是（）。

    • A、2个碳原子各以1个sp2杂化轨道“肩并肩”重叠，形成1个C-Cσ键
    • B、乙烯分子中有6个C-Hσ键
    • C、乙烯分子中形成Л键的一对电子叫Л电子
    • D、以“头碰头”重叠形成的键称为Л键

    正确答案:C

  • 第20题：

    原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）

    • A、保持共价键的方向性；
    • B、进行电子重排
    • C、增加成键能力；
    • D、使不能成键的原子轨道能够成键.

    正确答案:C

  • 第21题：

    原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（）。

    • A、进行电子重排
    • B、增加配对的电子数
    • C、增加成键能力
    • D、保持共价键的方向

    正确答案:C

  • 第22题：

    问答题
    按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？

    正确答案： ⑴能量近似原则：只有能量相近（包括相等、相同）的原子轨道才可以组合。
    ⑵最大重叠原则：因为形成共价键时，只有轨道最大限度的重叠，才可以使体系的能量降低最多，体系趋于稳定。
    ⑶对称性原则：原子轨道的组合是核外电子运动的波函数的组合，按照共价键的成键原则，必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键，所以，轨道的组合必须对称性允许。
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）
    A

    N2+的键级比N2分子的小

    B

    CO+键级是2.5

    C

    N2-和O2+是等电子体

    D

    在第二周期同核双原子分子中，Be2分子能稳定存在


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    填空题
    水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的（）个价电子参与杂化，形成（）个（）杂化轨道，分子有（）体构型，两个H-O键之间的夹角为（）。

    正确答案： SP3,109,5°
    解析： 暂无解析

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