参考答案和解析
[H + ]=[OH - ]+[A - ]
更多“水溶液中一元弱酸HA的质子条件式为()”相关问题
  • 第1题:

    对与弱酸性药物哪一公式是正确的

    A. pKa-pH=log[A-]/[HA]
    B. pH-pKa=log[A-]/[HA]
    C. pKa-pH=log[A-][HA]/[HA]
    D. pH-pKa=log[A-]/[HA]
    E. pKa-pH=log[HA]/[A-][HA]

    答案:B
    解析:

  • 第2题:

    EDTA(即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为()。


    正确答案:[H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]

  • 第3题:

    弱酸弱碱盐的水溶液显中性。


    正确答案:错误

  • 第4题:

    强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液;强碱弱酸盐的水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液


    正确答案:正确

  • 第5题:

    NH4Ac为一元弱酸碱盐,水解程度很大,故其水溶液的酸碱性很大。


    正确答案:错误

  • 第6题:

    KH2PO4水溶液的质子条件式为:[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]。


    正确答案:错误

  • 第7题:

    某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为()。

    • A、1.0×10-9
    • B、1.0×10-2
    • C、1.0×10-19
    • D、1.0×10-5

    正确答案:A

  • 第8题:

    硼酸是三元弱酸(pKa=9.24),在水溶液中它不可以直接用标准碱溶液进行滴定。


    正确答案:错误

  • 第9题:

    用NaOH滴定二氯乙酸(HA,pKa=1.3)和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点时,其质子条件式是()


    正确答案:[H+]+[HA]=[NH3]+[OH-]

  • 第10题:

    问答题
    写出质子条件式NaOH+NaAc的质子条件。

    正确答案: 设C(NaOH)=Cb,那么:[OH]总= [OH]水+[OH]Ac水解+[OH]NaOH
    [OH-]= [H+]+[HAc]+Cb
    设C(NaOH)=Cb,C(NaAc)=C1
    物料平衡方程:[Na+]=Cb+C1
    [Ac-]+[HAc]=C1
    电荷平衡方程:[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]
    质子方程:[OH-]=[H+]+[HAc]+Cb
    注意:强酸(或强碱)溶液;强碱+弱酸强碱盐;强酸+弱碱强酸盐;弱酸+弱酸强碱盐
    解析: 暂无解析

  • 第11题:

    单选题
    对与弱酸性药物哪一公式是正确的()
    A

    pKa-pH=log[A-]/[HA]

    B

    pH-pKa=log[A-]/[HA]

    C

    pKa-pH=log[A-][HA]/[HA]

    D

    pKa-pH=log[HA]/[A-][HA]


    正确答案: D
    解析: 暂无解析

  • 第12题:

    填空题
    EDTA(即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为()。

    正确答案: [H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]
    解析: 暂无解析

  • 第13题:

    写出质子条件式NaOH+NaAc的质子条件。


    正确答案: 设C(NaOH)=Cb,那么:[OH]总= [OH]水+[OH]Ac水解+[OH]NaOH
    [OH-]= [H+]+[HAc]+Cb
    设C(NaOH)=Cb,C(NaAc)=C1
    物料平衡方程:[Na+]=Cb+C1
    [Ac-]+[HAc]=C1
    电荷平衡方程:[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]
    质子方程:[OH-]=[H+]+[HAc]+Cb
    注意:强酸(或强碱)溶液;强碱+弱酸强碱盐;强酸+弱碱强酸盐;弱酸+弱酸强碱盐

  • 第14题:

    根据酸碱质子理论,HPO42-的共扼酸是(),对一元弱酸HA,当pH=pKa时;分布分数δHA=()。


    正确答案:H2PO4-;0.5

  • 第15题:

    已知某一元弱酸HA的pKa=4.74,则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为()。


    正确答案:0.058

  • 第16题:

    氢氰酸的水溶液是()

    • A、强酸
    • B、中强酸
    • C、弱酸
    • D、极弱酸

    正确答案:D

  • 第17题:

    当弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时,缓冲容量最大的是()。

    • A、HA∶A—=1∶9;
    • B、HA∶A—=9∶1;
    • C、HA∶A—=2∶1;
    • D、HA∶A—=1∶2;
    • E、HA∶A—=1∶1

    正确答案:E

  • 第18题:

    Na2HPO4水溶液的质子条件式()。


    正确答案:[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]

  • 第19题:

    质子条件式


    正确答案: 酸碱反应达到平衡时,酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。
    酸碱之间这种等恒关系称为质子条件,其数学表达式称为质子条件式。

  • 第20题:

    NH3-NH4Cl缓冲溶液的质子条件式()。


    正确答案:[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]

  • 第21题:

    一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:HA的Ka


    正确答案: PH=pKa+lg(CA-/CHA),CA-=8.24x0.09000/(50.00+8.24)=0.01273mol/L
    CHA=(50.00x0.07416-8.24x0.09000)/(50.00+8.24)=0.05093mol/L
    于是4.30=pKa+lg(0.01273/0.05093),pKa=4.902,Ka=1.25x10-5

  • 第22题:

    名词解释题
    质子条件式

    正确答案: 酸碱反应达到平衡时,酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。
    酸碱之间这种等恒关系称为质子条件,其数学表达式称为质子条件式。
    解析: 暂无解析

  • 第23题:

    填空题
    已知某一元弱酸HA的pKa=4.74,则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为()。

    正确答案: 0.058
    解析: 暂无解析

  • 第24题:

    填空题
    根据酸碱质子理论,HPO42-的共扼酸是(),对一元弱酸HA,当pH=pKa时;分布分数δHA=()。

    正确答案: H2PO4-,0.5
    解析: 暂无解析