理论上说，采用电解的方法可将0.01M Ag+ + 0.01M Cu2+混合液中的Ag以析出金属单质的形式分离开来。已知φ0（Ag+/Ag)=0.799V （SHE)、φ0（Cu2+/Cu)=0.345V （SHE)要达到题中的目的，应施加的合理电位范围为（）（不考虑过电位）A．j ＞ 0.681VB．0.286V ＜ j ＜ 0.681VC．j ＜ 0.286VD．j ＜ 0.681V

题目

理论上说，采用电解的方法可将0.01M Ag+ + 0.01M Cu2+混合液中的Ag以析出金属单质的形式分离开来。已知φ0（Ag+/Ag)=0.799V （SHE)、φ0（Cu2+/Cu)=0.345V （SHE)要达到题中的目的，应施加的合理电位范围为（）（不考虑过电位）

A．j ＞ 0.681V

B．0.286V ＜ j ＜ 0.681V

C．j ＜ 0.286V

D．j ＜ 0.681V

相似考题

1.反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。已知φθ(Ag+/Ag)=0.799V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771VA、正B、逆C、不反应D、平衡

2.电解含有金属离子的盐类水溶液:Na＋，Zn2＋，Cu2＋，Ag＋最先被还原为金属单质的是（　　）。A．Na＋ B．Zn2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋

3.当溶液中同时存在Ag+和Cl-时，产生沉淀的条件为（）。A[Ag+]>[Cl-]>KspAgClB[Ag+]²[Cl-]>KspAgClC[Ag+]²[Cl-]

4.难溶化合物AgCl其溶度积的表示应写成()。A.[Ag+][Cl-]B.Ksp=[Ag+][Cl-]C.KspAgCl=[Ag+][Cl-]D.QspAgCl=[Ag+][Cl-]

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  • 第1题：

    向含有Ag+、Hg22+、A13+、Cd2+、Sr2+的混合液中，滴加稀盐酸，将有（）离子生成沉淀。

    • A、Ag+、Hg22+
    • B、Ag+、Cd2+和Sr2+
    • C、A13+、Sr2+
    • D、只有Ag+

    正确答案:A

  • 第2题：

    已知：（Ag+/Ag）=0.7996V，（Cu2+/Cu）=0.3402V，在室温下将过量的铜屑置于0.2mol•L-1AgNO3溶液中，达平衡时，溶液中[Ag+]/mol•L–1为（）

    • A、5.5×10-9
    • B、2.9×10-17
    • C、1.7×10-9
    • D、4.2×10-5

    正确答案:A

  • 第3题：

    含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是（）

    • A、Fe2+，Bi3+
    • B、Cd2+，Zn2+
    • C、Sn2+，Al3+
    • D、Mn2+，Pb2+
    • E、Ag+，Cu2+

    正确答案:B,C

  • 第4题：

    已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu2+/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）│Cu （+）


    正确答案:Ksp(AgBr)=1.57×10-12 [已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V]

  • 第5题：

    Ag2CrO4饱和溶液的Ksp=（）。

    • A、［Ag＋］·［CrO4－］
    • B、［Ag＋］2·［CrO－］4
    • C、［Ag＋］2·［CrO42－］
    • D、［Ag＋］·［CrO42－］

    正确答案:C

  • 第6题：

    现有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+四种离子的混合溶液，要使Fe3+与其它离子分离，请在NaOH、KOH、NH4OH、NH4


    正确答案: 应选用NH4OH。因在浓氨溶液中Cu2+、Zn2+、Ag+均生成配离子而留在溶液中，但Fe3+（）生成Fe（OH）3沉淀，从而使Fe3+与其它离子分离。

  • 第7题：

    银-氯化银电极的电极电位决定于溶液中（）

    • A、Ag+浓度
    • B、AgCl浓度
    • C、Ag+和AgCl浓度和
    • D、Cl-活度

    正确答案:D

  • 第8题：

    下列电对中，电极电位值最大的是：（）

    • A、E°（Ag+/Ag）
    • B、E°（AgI/Ag）
    • C、E°（Ag（CN）2-/Ag）
    • D、E°（Ag（NH3）2+/Ag）

    正确答案:A

  • 第9题：

    已知φ0（Ag+，Ag）=0.799V，φ0（Pb2+，Pb）=-0.126V，在298K、p0下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：（）

    • A、10-7mol·dm-3
    • B、1mol·dm-3
    • C、10-16mol·dm-3
    • D、无法计算

    正确答案:C

  • 第10题：

    在原电池Cu∣Cu2+‖Ag+∣Ag中，若使Cu2+浓度降低，则E将（），EΘ将（），电池反应的ΔrGmΘ将（）。


    正确答案:增大；不变；不变

  • 第11题：

    用银电极电解AgNO3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.6g，则该硝酸银溶液中离子的迁移数t（Ag+）=（），t（NO-3）=（）。已知Ag的相对原子质量为107.9。


    正确答案:0.55/1.15=0.478；1-t（Ag+=0.522）

  • 第12题：

    单选题
    在含有NH3的Ag+溶液中，用银离子选择电极直接电位法测得的离子活度为（）
    A

    Ag+的总浓度

    B

    游离Ag（NH3）+的活度

    C

    游离Ag+的活

    D

    游离Ag（NH3）2+的活度


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出该原电池的符号


    正确答案:(-)Cu│Cu2+(0.5M)‖Ag+(0.5M)│Ag(+)

  • 第14题：

    将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V 求该电池的电动势


    正确答案: E = E°- （0.0592/2）Lg（[Cu2+]/[Ag+]2）

  • 第15题：

    在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是（）

    • A、Fe3+/Fe2+
    • B、Cu2+/Cu
    • C、Zn2+/Zn
    • D、Ag+/Ag

    正确答案:C

  • 第16题：

    增加电池（-）Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag（+）电动势的方法是（）

    • A、正极加入氨水
    • B、负极加氨水
    • C、正极加NaCl
    • D、正极加NaBr

    正确答案:B

  • 第17题：

    已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。

    • A、0.799
    • B、0.2
    • C、0.675
    • D、0.858

    正确答案:B

  • 第18题：

    通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时，已知：φ0（Fe2+/Fe）=－0.4402V；φ0（Ca2+/Ca）=－2.866V；φ0（Zn2+/Zn）=－0.7628V；φ0（Cu2+/Cu）=0.337V；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是（）

    • A、Cu→Fe→Zn→Ca
    • B、Ca→Zn→Fe→Cu
    • C、Ca→Fe→Zn→Cu
    • D、Ca→Cu→Zn→Fe

    正确答案:A

  • 第19题：

    将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应


    正确答案:电极反应式： （-） Cu2++ 2e-←→ Cu （+） Ag++ e-←→ Ag
    电池反应式： Cu+2Ag+←→ 2Ag+Cu2+

  • 第20题：

    已知Kθsp（AgCl）〉Kθsp（AgBr）〉Kθsp（AgI），则下列电对中电极电位最高的是（）（标准状态下）

    • A、Ag＋/Ag
    • B、AgCl/Ag
    • C、AgBr/Ag
    • D、AgI/Ag

    正确答案:A

  • 第21题：

    在含有NH3的Ag+溶液中，用银离子选择电极直接电位法测得的离子活度为（）

    • A、Ag+的总浓度
    • B、游离Ag（NH3）+的活度
    • C、游离Ag+的活
    • D、游离Ag（NH3）2+的活度

    正确答案:C

  • 第22题：

    用铜电极电解CuCl2的水溶液，若不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应？（） 已知：φ0（Cu2+/Cu）＝0.34V；φ0（O2，H2O）＝1.23V；φ0（Cl2，Cl－）＝1.36V。

    • A、析出氧气
    • B、析出氯气
    • C、析出铜
    • D、铜电极溶解

    正确答案:D

  • 第23题：

    问答题
    许多酶会受到重金属离子，如Hg2+、Cu2+、Ag+等的不可逆抑制。这类重金属与酶中的活性巯基作用而使酶失活。E-SH＋Ag+→E-S-Ag+＋H＋Ag+与巯基的亲和性如此之大，以至于Ag+可以用于-SH的定量滴定。欲使含有1.0mg/ml纯酶的10ml酶液完全失活，需加入0.342mmol的AgNO3。计算此酶的最小分子量。为什么能用此法计算酶的最小分子量？

    正确答案： 29，000；需要假定每一个酶分子只含有一个可滴定的巯基。
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    对于银锌电池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag（+），已知（Zn2+/Zn）=-0.761V，φ（Ag+/Ag）=0.799V，该电池的标准电动势为（）
    A

    1.180V

    B

    0.038V

    C

    2.369V

    D

    1.56V


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

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