已知25℃时BaCrO4与BaSO4的KSP分别为1.17×10-10和1.07×10-10，此时关于下述反应方向的说法正确的是( )。A 一定正向自发进行 B 一定逆向自发进行 C 若 浓度足够，反应正向自发 D 若 浓度足够，反应正向自发

题目
已知25℃时BaCrO4与BaSO4的KSP分别为1.17×10-10和1.07×10-10，此时关于下述反应方向的说法正确的是( )。

A 一定正向自发进行
B 一定逆向自发进行
C 若 浓度足够，反应正向自发
D 若 浓度足够，反应正向自发
相似考题

1.BaSO4在298K时的Kspθ=1.3³10－10,试求BaSO4饱和溶液的质量浓度(g／L)A、2.7³10-3g/LB、1.5³10-3g/LC、5.5³10-3g/LD、6.5³10-3g/L

2.在相同浓度的Pb2+、Ba2+(均为0.1mol/L)的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液(溶液体积变化忽略不计)，先沉淀的物质是___。已知Kspθ(PbCrO4)=2.8×10-13，Kspθ(BaCrO4)=1.17×10-10。A、PbCrO4B、BaCrO4C、不能确定

3.已知KSP,AgCl=1.8×10-10，100毫升0.001摩尔/升AgNO3溶液和100毫升0.001摩尔/升HCl溶液混合，则________。A.不析出AgClB.析出AgCl沉淀C.无法判断

4.利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl+CrO42-=Ag2CrO4+2Cl-，Kspθ(AgCl)=1.56×10-10，Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12，则标准态下该反应应向方向进行。A、正B、逆C、不能确定

更多“已知25℃时BaCrO4与BaSO4的KSP分别为1.17×10-10和1.07×10-10，此时关于下述反应方向的说法正确的是( )。”相关问题

  • 第1题：

    已知25℃时BaCrO4与BaSO4的KSP分别为1.17×10-10和1.07×10-10，此时关于下述反应方向的说法正确的是( )。

    A、一定正向自发进行
    B、一定逆向自发进行
    C、若、、、浓度足够，反应正向自发
    D、若、、、浓度足够，反应正向自发

    答案：C
    解析：
    其中反应②的KSP为1/1.07×10-10，反应③的KSP为1.17×10-10×1/1.07×10-10
    反应③的△G=△rGm=RTlnKSP=-RTln1.09＜0，所以反应可以自发进行，但是，能否自发进行还与实际条件有关

  • 第2题：

    25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L，则该温度下AgCl的Ksp值为（）。

    • A、8.8×10-10
    • B、5.6×10-10
    • C、3.5×10-10
    • D、1.8×10-10

    正确答案:D

  • 第3题：

    Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，AgCl的Ksp=1.6×10-10，则Ag2CrO4比AgCl更难溶解于水。


    正确答案:错误

  • 第4题：

    AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，当0.1M的AgNO3溶液和0.1NaCl等体积混合时，没有AgCl沉淀生成。


    正确答案:错误

  • 第5题：

    AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知KSP（AgCl）=1.80×10-10（）。

    • A、2.00×10-5
    • B、1.34×10-5
    • C、2.00×10-6
    • D、1.34×10-6

    正确答案:B

  • 第6题：

    已知25℃度时Ksp，BaSO4=1.8×10-10，计算在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为（）g。

    • A、6.5×10-4
    • B、1.2×10-3
    • C、3.2×10-4
    • D、1.8×10-7

    正确答案:B

  • 第7题：

    在海水中c（Cl-）≈10-5mol/L，c（I-）≈2.2´10-13mol/L，此时加入AgNO3试剂问（）先沉淀，已知：Ksp（AgCl）=1.8´10-10，Ksp（AgI）=8.3´10-17

    • A、Cl-
    • B、I-
    • C、同时沉淀
    • D、不发生沉淀

    正确答案:A

  • 第8题：

    已知KspӨ（Ag2SO4）=1.8×10-5，KspӨ（AgCl）=1.8×10-10，KspӨ（BaSO4）=1.8×10-10，将等体积的0.0020mol·L-1Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现（）

    • A、BaSO4沉淀
    • B、AgCl沉淀
    • C、AgCl和BaSO4沉淀
    • D、无沉淀

    正确答案:C

  • 第9题：

    已知298K时，Kθsp（BaSO4）=1.1×10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0×10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。


    正确答案:正确

  • 第10题：

    已知KSP•AgCl=1.8×10-10，KSP•AgI=8.7×10-17，两者比较，更难溶解的是（）。


    正确答案:AgI

  • 第11题：

    已知KspΘ（Ag2SO4）=1.20×10-5，KspΘ（AgCl）=1.77×10-10，KspΘ（BaSO4）=1.08×10-10，将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将会出现（）

    • A、BaSO4沉淀
    • B、AgCl沉淀
    • C、BaSO4与AgCl共沉淀
    • D、无沉淀

    正确答案:C

  • 第12题：

    Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是（），最后生成的沉淀是（）。 设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成（）沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp，PbCrO4=1.77×10-14，Ksp，BaCrO4=1.17×10-10，Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp，NiS=3×10-21，Ksp，CdS=3.6×10-29）。


    正确答案:PbCrO4；Ag2CrO4；CdS

  • 第13题：

    已知25℃时AgCl与Ag2CO3的KSP分别为1.77×10-10和8.45×10-12，我们可以得出在室温下( )。

    A 只要的浓度足够，AgCl(s)可直接转化可为Ag2CO3(s)
    B AgCl(s)不可能直接转化可为Ag2CO3(s)
    C 只要Cl-的浓度足够，Ag2CO3(s)也不可直接转化可为AgCl(s)
    D 因无各物质的 值，故这里不能判断上述反应的方向

    答案：B
    解析：
    ①
    ②
    ③
    对于反应③的平衡常数可由①②求得，其KSP=(1.77×10-10)2/8.45×10-12
    △G=-RTlnKSP＞0，所以，反应③不会自发进行

  • 第14题：

    AgCl的Ksp=1.76×10-10，Ag3PO4的Ksp=1.05×10-10，在Cl-和PO43-浓度相同的溶液中，滴加AgNO3溶液，先析出 Ag3PO4沉淀


    正确答案:错误

  • 第15题：

    已知KspΘ（Ag2SO4）＝1.2×10-5，KspΘ（AgCl）＝1.8×10-10，KspΘ（BaSO4）＝1.1×10-10。将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将（）

    • A、只生成BaSO4沉淀
    • B、只生成AgCl沉淀
    • C、同时生成BaSO4和AgCl沉淀
    • D、有Ag2SO4沉淀生成

    正确答案:C

  • 第16题：

    25℃时，AgCl的KSP=1.8³10-10，则AgCl的溶解度是（）mol/L。

    • A、1.8×10-5
    • B、1.76×10-7
    • C、1.34×10-5
    • D、1.5×10-8

    正确答案:C

  • 第17题：

    AgCl的Ksp=1.8×10-10则，AgCl溶解度的计算公式为S=Ksp1/2=（1.8×10-10）1/2。


    正确答案:正确

  • 第18题：

    已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。

    • A、0.799
    • B、0.2
    • C、0.675
    • D、0.858

    正确答案:B

  • 第19题：

    氯化银的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S（单位：mol/l）的关系是SAgCl（）SAg2CrO4。


    正确答案:小于

  • 第20题：

    原子和夸克的直径大小分别为（）米。

    • A、10-14、10-15
    • B、10-10、10-19
    • C、10-10、10-15
    • D、10-14、10-10

    正确答案:B

  • 第21题：

    将1mmolBaSO4（分子量为233）溶于10L水中，在该温度下Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，问此时有多少克样品未溶解？（）

    • A、0.0021
    • B、0.021
    • C、0.21
    • D、0.233

    正确答案:C

  • 第22题：

    微溶化合物BaSO4在200mL纯水中损失为（）mg；若加入过量BaCl2保持[Ba2+]＝0.01mol/L，其损失量为（）mg。 [Mr（BaSO4）=233 Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]


    正确答案:0.5mg；5×10-4mg

  • 第23题：

    在Ca2+和Ba2+混合液中，c（Ca2+）= 1.0*10-3mol·L-1，c（ Ba2+）=1.0*10-2mol·L-1。向其中滴加Na2SO4溶液，通过计算说明可否将两者分离？（ 忽略体积变化）   已知：Kspθ（BaSO4）= 1.1*10-10，Kspθ（CaSO4）= 7.1*10-5


    正确答案: 根据Kspθ（BaSO4）=1.1*10-10，Kspθ（CaSO4）=7.1*10-5可知，
    BaSO4比较容易生成沉淀，当Ba2+沉淀完全时，即c（Ba2+）〈1.0*10-6mol/L时，
    C1（SO42-）=[Kspθ（BaSO4）]/C（Ba2+）=（1.1*10-10）/（1.0*10-6）=1.1*10-2
    Ca2+开始沉淀时，
    C2（SO42-）=[Kspθ（CaSO4）]/ C（Ca2+）=（7.1*10-5）/（1.0*10-3）=7.1*10-2
    由此可知，当Ba2+完全沉淀时，Ca2+还没有完全沉淀，故此可将两者分离。

  • 第24题：

    因为Ag2CrO4的溶度积（KSPθ=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KSPθ=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。


    正确答案:错误

相关内容