18、碳酸钙的生成热等于 CaO （s) + CO2 （g) = CaCO3 （s) 的反应热。

题目

18、碳酸钙的生成热等于 CaO （s) + CO2 （g) = CaCO3 （s) 的反应热。

相似考题

1.化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的()A△H>0,△S>0B△H>0,△S0D△H&化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的()A△H>0，△S>0B△H>0，△SC△H0D△H

2.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的标准平衡常数的说法正确的是。A、等于CO2(g)的分压B、等于CO2(g)的相对分压C、与CaCO3、CaO和CO2有关D、无法确定

3.反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知：CaCO3（s） CaO（s） CO2（g）△Gθ（KJ/mol） -1128.0   -604.2  -394.4△fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1  -393.5 Sθ（J/mol/K）  92.9 39.7  213.6 上述反应发生的最低温度应为多少？

4.在温度TK下，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p，若往该平衡系统加入CO2(g)，当重新达到平衡时，系统的压力______。A、变大B、变小C、不变D、可能变大或变小

更多“18、碳酸钙的生成热等于 CaO （s) + CO2 （g) = CaCO3 （s) 的反应热。”相关问题

  • 第1题：

    碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO2（g）＝CaCO3（s）的反应焓。高锰酸钾不稳定，加热分解放出氧气，是由于高锰酸钾是吸热化合物。


    正确答案:错误

  • 第2题：

    下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是（）

    • A、CaO（s）+CO2（g）→CaCO3（s）
    • B、1/2H2（g）+1/2Br2（g）→HBr（g）
    • C、6Li（s）+N2（g）→2Li3N（s）
    • D、K（s）+O2（g）→KO2（s）

    正确答案:D

  • 第3题：

    假设各反应中的气体都是理想气体，则Kø=Kp=Kx=Kn的反应是（）

    • A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
    • B、N2O4（g）=2NO2（g）
    • C、2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）
    • D、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

    正确答案:D

  • 第4题：

    下列反应中ΔrHΘm等于产物ΔfHΘm的是（）

    • A、CO2（g）+CaO（s）===CaCO3（s）
    • B、1/2H2（g）+1/2I2（g）===HI（g）
    • C、H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）
    • D、H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）

    正确答案:D

  • 第5题：

    碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的反应焓。


    正确答案:错误

  • 第6题：

    由CaCO3（s）、CaO（s）、BaCO3（s）、及CO2（g）构成的平衡物系的自由度为0。


    正确答案:正确

  • 第7题：

    298K时，反应CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1，为了使CaCO3顺利分解，可采取的最合适的措施是（）

    • A、增加CaCO3的量
    • B、降低CO2的压力，减少CaO的量
    • C、降低CO2的压力和温度
    • D、升高温度，降低CO2的压力

    正确答案:D

  • 第8题：

    指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度数F。CaCO3（s）与其分解产物CaO（s）和CO2（g）成平衡。


    正确答案: S-R-R’=3-1-0=2；
    P=3；
    F=C-P+2=1

  • 第9题：

    CaCO3（s）在高温下分解为CaO（s）和CO2（g），根据相律解释下列实验事实： （1）在一定压力的CO2（g）中，将CaCO3（s）加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内CaCO3（s）不会分解。 （2）在CaCO3（s）的分解过程中，若保持CO2的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。


    正确答案: （1）该系统的物种数S=2（CO2，CaCO3），在没反应时C=2。现在有两相共存（一个固相和一个气相），P=2。当CO2气的压力恒定时，根据相律f*=1。即在一定的温度范围内，平衡可维持不变，CaCO3不会分解。
    （2）该系统的物种数S=3（CO2，CaCO3和CaO），有一个化学平衡R=1，但没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故C=2。现在有三相共存（两个固相和一个气相），P=3。当CO2气的压力恒定时，条件自由度f*=0，即CaCO3的分解温度是定值，使CaCO3和CaO的混和物不发生变化的温度只有一个。

  • 第10题：

    化学反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）必须在高温下进行，请用热力学原理解释之。


    正确答案: 化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数， 
    有利于反应正向进行。 

  • 第11题：

    设反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，则平衡（）

    • A、向左移动
    • B、向右移动
    • C、不移动
    • D、不能确定

    正确答案:B

  • 第12题：

    单选题
    已知反应CaCO3（s）═══CaO（s）+CO2（g）。增大系统总压，平衡向着什么方向移动？（）
    A

    正反应方向

    B

    逆反应方向

    C

    不移动

    D

    反应停止


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知： CaCO3（s） CaO（s） CO2（g） △Gθ（KJ/mol） -1128.0   -604.2  -394.4 △fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1  -393.5  Sθ（J/mol/K）  92.9 39.7  213.6 计算298K，1atm下的△rGθ，说明在此条件下该反应能否自发进行？


    正确答案: △rGθ= 129.4KJ·mol-1 否

  • 第14题：

    已知反应CaCO3（s）═══CaO（s）+CO2（g）。增大系统总压，平衡向着什么方向移动？（）

    • A、正反应方向
    • B、逆反应方向
    • C、不移动
    • D、反应停止

    正确答案:B

  • 第15题：

    下列过程属于熵增加的是（）。

    • A、蒸汽凝结成水
    • B、CaCO3（s）=CaO（s）十CO2（g）
    • C、乙烯聚合为聚乙烯
    • D、气体在固相催化剂表面吸附

    正确答案:B

  • 第16题：

    反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）的ΔrHm=178kJ.mol-1，ΔrSm=161J.mol-1K-1，则CaCO3（s）开始分解的温度是：（）

    • A、900K
    • B、500K
    • C、800K
    • D、1106K

    正确答案:D

  • 第17题：

    在25℃和标准状态下，已知CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g）  的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol-1、-635.09kJ·mol-1和-393.51 kJ·mol-1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol-1·K-1、39.75 J·mol-1·K-1和213.74J·mol-1·K-1，求： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ


    正确答案: ΔrHmθ=-635.09+（-393.51）-（-1206.92）=178.32 kJ·mol-1
    ΔrSmθ=213.74+39.75-92.9=160.59 J·mol-1·K-1
    ΔrGmθ=ΔrHmθ-ΔrSmθ=178.32*1000-（273+25）*160.59=130464 J·mol-1=130.46 kJ·mol-1

  • 第18题：

    下列过程中系统的熵减少的是（）

    • A、在900℃时CaCO3（s）→CaO（S）+CO2（g）
    • B、在0℃、常压下水结成冰
    • C、理想气体的恒温膨胀
    • D、水在其正常沸点气化

    正确答案:B

  • 第19题：

    在下列反应中，Qp=Qv的反应为（）

    • A、CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）
    • B、N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）
    • C、C（s）+O2（g）→CO2（g）
    • D、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）

    正确答案:C

  • 第20题：

    将CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g）以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数K=（）；相数Φ=（）；条件自由度数f=（）。


    正确答案:2；3；0

  • 第21题：

    反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在常温下分解压不为零，古代大理石建筑能够留存至今而不瓦解倒塌的原因（）。


    正确答案:空气中CO2(g)的分压已超过了CaCO3(s)的平衡分解压

  • 第22题：

    CaCO3（s），CaO（s），BaCO3（s），BaO（s）及CO2（g）构成的一个平衡物系，其组分数为：（）

    • A、2
    • B、3
    • C、4
    • D、5

    正确答案:B

  • 第23题：

    学反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）必须在高温下进行，请用热力学原理解释之。


    正确答案: 化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。

  • 第24题：

    单选题
    由CaCO3（s）、CaO（s）、BaCO3（s）、BaO（s）及CO2（g）构成的平衡系统的自由度f为（）
    A

    2

    B

    1

    C

    O

    D

    3


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

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