定域分子轨道模型和价键理论对于成键电子运动的描述是完全相同的。

题目

定域分子轨道模型和价键理论对于成键电子运动的描述是完全相同的。

相似考题

1.下面关于价键理论的描述,哪一项是错误的?()A.价键理论是获得分子薛定谔方程近似解的处理方法。B.价键理论又称电子配对法。C.其核心思想是原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。D.价键理论指出成键仅具有饱和性，不具有方向性。

2.下面哪个理论不属于量子化学中的化学键理论?A、价键理论B、分子轨道理论C、核不动近似理论D、配位场理论

3.20世纪30年代，人们把量子力学的原理推广到多原子分子的研究上来。建立了两种化学键理论，它们是（）A.价键理论和分子轨道理论B.量子力学和量子化学理论C.杂化轨道和分析理论D.核物理和控制理论

4.按照分子轨道理论,三电子σ键比二电子σ键稳定。()此题为判断题(对，错)。

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  • 第1题：

    价键理论认为， 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。


    正确答案:正确

  • 第2题：

    20世纪30年代，人们把量子力学的原理推广到多原子分子的研究上来。建立了两种化学键理论，它们是（）

    • A、价键理论和分子轨道理论
    • B、量子力学和量子化学理论
    • C、杂化轨道和分析理论
    • D、核物理和控制理论

    正确答案:A

  • 第3题：

    下列各题说法不正确的是（）

    • A、两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成π键
    • B、极性键只能形成极性分子；
    • C、非极性键形成非极性分子
    • D、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子
    • E、共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子

    正确答案:A,B

  • 第4题：

    MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的（），键级越大，键越（）


    正确答案:强度；稳定

  • 第5题：

    按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是（）。

    • A、键级
    • B、键能
    • C、键长
    • D、键的极性

    正确答案:A

  • 第6题：

    根据配合物的价键理论，配合物的形成体与配体之间以（）键结合，它是由配体提供的（）投入到形成体的（）形成的。由于配合物具有一定的空间构型，形成体参与成键的轨道采取（）方式。


    正确答案:配位；孤对电子；空的价电子轨道；杂化

  • 第7题：

    s轨道和p轨道成键时，只能形成σ键。


    正确答案:正确

  • 第8题：

    BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。


    正确答案:sp2；三角形；不等性sp3；三角锥形

  • 第9题：

    配合物的价键理论的基本要点是：在配位个体中，形成体与配体以（）结合，为了提高成键能力，形成体所提供的价层空轨道首先（）。


    正确答案:配位键；进行杂化

  • 第10题：

    价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即（）键。


    正确答案:σ、π

  • 第11题：

    下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是（）

    • A、分子轨道理论
    • B、晶体场理论
    • C、离子极化理论
    • D、价键理论

    正确答案:B

  • 第12题：

    单选题
    按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时必须拆开电子对的是（　　）。
    A

    NCl3

    B

    H2O

    C

    BCl3

    D

    SO2


    正确答案： D
    解析：
    NCl3中心N原子价层电子构型为2s22p3，2p轨道有3个单电子，与3个Cl形成3个σ键；H2O中心O原子价层电子构型为2s22p4，2p轨道有2个单电子，与2个H形成2个σ键；同理，SO2中心S原子的2p轨道有2个单电子，与2个O形成2个σ键；而BCl3中心B原子价层电子构型为2s22p1，2p轨道有一个单电子，与3个Cl形成3个σ键时，缺少2个单电子，需将2s轨道2个电子中的一个激发到2p轨道上，使中心原子有3个单电子分别与Cl成σ键，即BCl3中心B原子在形成分子时必须将2s轨道两个电子拆开。

  • 第13题：

    按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？


    正确答案: ⑴能量近似原则：只有能量相近（包括相等、相同）的原子轨道才可以组合。
    ⑵最大重叠原则：因为形成共价键时，只有轨道最大限度的重叠，才可以使体系的能量降低最多，体系趋于稳定。
    ⑶对称性原则：原子轨道的组合是核外电子运动的波函数的组合，按照共价键的成键原则，必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键，所以，轨道的组合必须对称性允许。

  • 第14题：

    共价分子的中心原子价层电子对包括成键电子对和孤电子对，这些电子对间排斥力的大小主要决定于电子对间的夹角和成键情况，当电子对一定时夹角（），电子对彼此排斥力越大.当夹角一定时，LP（孤电子对）或BP（成键电子对）彼此间作用力的规律是（）


    正确答案:越小；LP-LP>LP-BP>BP-BP

  • 第15题：

    下面选项中说法不正确的为（）

    • A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称
    • B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称
    • C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应
    • D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成
    • E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固

    正确答案:C,D

  • 第16题：

    用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是（）

    • A、键能不同
    • B、磁性不同
    • C、极性不同
    • D、结果不同

    正确答案:B

  • 第17题：

    关于离域π键形成条件的叙述，不正确的是（）

    • A、在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键
    • B、P电子数小于P轨道的两倍
    • C、成键原子在同一平面上
    • D、第三周期及其以后的元素不形成离域π键，因为很难发生P—π重叠

    正确答案:D

  • 第18题：

    按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。


    正确答案:V字型

  • 第19题：

    解释碳酸盐热稳定性变化规律时，可采用下列哪一种理论？（）

    • A、价键理论
    • B、杂化轨道理论
    • C、离子极化理论
    • D、分子轨道理论

    正确答案:C

  • 第20题：

    对于乙烯分子的形成，下列叙述正确的是（）。

    • A、2个碳原子各以1个sp2杂化轨道“肩并肩”重叠，形成1个C-Cσ键
    • B、乙烯分子中有6个C-Hσ键
    • C、乙烯分子中形成Л键的一对电子叫Л电子
    • D、以“头碰头”重叠形成的键称为Л键

    正确答案:C

  • 第21题：

    原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）

    • A、保持共价键的方向性；
    • B、进行电子重排
    • C、增加成键能力；
    • D、使不能成键的原子轨道能够成键.

    正确答案:C

  • 第22题：

    化学键按成键时电子运动状态的不同可分为几种类型？分子间弱相互作用有哪些？


    正确答案: 离子键、共价键（包括共振键）和金属键三种基本类型。在这三种类型化学键中，以共价键相结合的化合物占已知化合物的90%以上。分子间的弱作用力：静电相互作用、范德华力、氢键、水化作用和疏水作用

  • 第23题：

    问答题
    按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？

    正确答案： ⑴能量近似原则：只有能量相近（包括相等、相同）的原子轨道才可以组合。
    ⑵最大重叠原则：因为形成共价键时，只有轨道最大限度的重叠，才可以使体系的能量降低最多，体系趋于稳定。
    ⑶对称性原则：原子轨道的组合是核外电子运动的波函数的组合，按照共价键的成键原则，必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键，所以，轨道的组合必须对称性允许。
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    问答题
    化学键按成键时电子运动状态的不同可分为几种类型？分子间弱相互作用有哪些？

    正确答案： 离子键、共价键（包括共振键）和金属键三种基本类型。在这三种类型化学键中，以共价键相结合的化合物占已知化合物的90%以上。分子间的弱作用力：静电相互作用、范德华力、氢键、水化作用和疏水作用
    解析： 暂无解析

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