某些金属离子(如Ba2+、Mg2+、Ca2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为( )。A、直接滴定法B、返滴定法C、间接滴定法D、置换滴定法

题目

某些金属离子(如Ba2+、Mg2+、Ca2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为( )。

A、直接滴定法

B、返滴定法

C、间接滴定法

D、置换滴定法

相似考题

1.沉淀滴定中，摩尔法测定Cl-时，可能的干扰离子是()。A、与Ag+生成沉淀的阴离子，如PO43-，SO42-，C2O42-B、与CrO42-生成沉淀的阳离子，如Ba2+、Pb2+等C、有色离子Cu2+、CO2+、Ni2+等D、A、B、C选项都正确

2.下列说法错误的是()。A:化学沉淀处理是向废水中投加某些化学药剂（沉淀剂），使其与废水中溶解态的污染物直接发生化学反应，形成难溶的固体生成物，然后进行固废分离，除去水中污染物B:废水中的重金属离子、某些非重金属可采用化学沉淀处理过程去除，碱金属不可以采用化学沉淀处理过程去除C:浮选法主要用于处理废水中靠自然沉降或上浮难以去除的浮油或相对密度接近于1的悬浮颗粒D:浮选过程包括气泡产生、气泡与颗粒附着以及上浮分离等连续过程

3.当加入沉淀剂分离SO42-、Ca2＋、Mg2＋和Ba2＋等离子时，加热和不加热对沉淀分离有何影响？

4.某溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。滤去沉淀，在滤液中加入过量NH3·H2O，又有白色沉淀生成。再滤去沉淀，并在滤液中加入少量稀硫酸至溶液呈酸性，仍有白色沉淀生成，则原溶液只可能含有的离子组是( )。A.Ca2+、Al3+、Ag+、B.Al3+、Ag+、Ba2+ 、C.Ag+、Mg2+、Ca2+、D.Ag+、Ba2+ 、Mg2+

参考答案和解析
参考答案：C
更多“某些金属离子(如Ba2＋、Mg2＋、Ca2＋等)能生成难溶的草酸盐沉淀,将沉淀滤出,洗涤后除去剩余的C2O42－ ”相关问题

  • 第1题：

    加入NaOH和Na2CO3溶液后，Ca2+，Mg2+，Ba2+离子分别生成CaCO3，Mg（OH)2和BaCO3沉淀。


    A．石灰乳与Na 2 CO 3 溶液混合，正确的离子方程式为：Ca（OH） 2 +CO 3 2- =CaCO 3 ↓+2OH - ．故A错误； B．NH 4 HSO 3 溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH - ，既与NH 4 + 反应，又与HSO 3 - 反应．方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒．故B正确； C．酸性条件下KIO 3 溶液与KI溶液发生反应生成I 2 ，正确的离子方程式为：IO 3 - +5I - +6H + =3I 2 +3H 2 O．故C错误； D．AgNO 3 溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag + +NH 3 ?H 2 O═AgOH↓+NH 4 + 加过量的氨水，发生反应：AgOH+2NH 3 ?H 2 O═[Ag（NH 3 ） 2 ] + +2H 2 O+OH - ．故D错误； 故选B．

  • 第2题：

    6、加入NaOH和Na2CO3溶液后，Ca2+，Mg2+，Ba2+离子分别生成CaCO3，Mg（OH)2和BaCO3沉淀。


    错误

  • 第3题：

    1、当加入沉淀剂分离SO42-、Ca2＋、Mg2＋和Ba2＋等离子时，加热和不加热对沉淀分离有何影响？


    答:加热可以促使沉淀物的 颗 粒长得更大而易于沉降,减少杂质的吸附量,便于过滤分离。

  • 第4题：

    碱土金属离子对黏度增大的顺序一般为：Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+。


    碱金属氧化物对粘度降低的作用以Li2O最大，其次是Na2O，再次是K2O；碱土金属氧化物CaO、MgO、BaO在高温下降低釉的粘度，而在低温中相反地增加釉的粘度。CaO在低温冷却时使釉的粘度增大，熔融温度范围窄，Zn、PbO对釉的粘度影响与CaO基本相同，粘度增加速度较慢或熔融温度范围宽。碱土金属阳离子降低粘度顺序为： Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Mg2+但它们降低粘度的均匀较碱金属离子弱。

  • 第5题：

    如何检验Ca2＋、Mg2＋和SO42-离子沉淀完全？


    答:待沉淀沉降后,沿容器内壁往上层清液中加入 1 ~ 2 滴沉淀剂( Na 2 CO 3 、 NaOH 和 BaCl 2 ),若不出现浑浊,表示沉淀完全;若出现浑浊,表示沉淀未完全;应继续滴加沉淀剂直至沉淀完全。

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