对反应系统C(s)＋H2O(L)=CO(G)＋H2(g),△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol－1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。()此题为判断题(对，错)。
题目
此题为判断题(对，错)。
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参考答案和解析
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第1题：
对于可逆反应C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)，ΔrHm⊖＞0,下列说法正确的是（）。
A．达平衡时p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反应物与生成物压力相等
B．达平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变
C．由于反应前后分子数不变，所以增加压力对平衡没有影响
D．升高温度，平衡逆向移动
D -
第2题：
2、对基元反应2A （g) + B （g) = 2D（g), DrHm＜ 0。下列说法正确的是：（)
A．随着反应进行，D浓度增大，A、B浓度降低，故K增大
B．增加压力，使v(正) ＞ v(逆)，故平衡向右移动
C．升高温度，使v(逆)增大，v(正)减小，故平衡向左移动
D．加入催化剂，使v(正) ＞ v(逆) , 故平衡向右移动
增加压力，使 v ( 正 ) ＞ v ( 逆 ) ， 故平衡向右移动 -
第3题：
可逆反应C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)的△rHmΘ＞0，下面说法正确的是：
A．在标准态下，低温下正向反应是非自发进行的
B．升高温度使v正增大，v逆减小，故平衡向右移动
C．由于反应前后分子数目相同，增加压力对平衡没有影响
D．加入催化剂可使v正增大，故平衡向右移动
D 试题分析：由该反应A（气）+2B（气） 2C（气）△H<0，可以知道，压强增大，反应向正方向移动，温度升高向逆方向移动。A正确，使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同，B正确，升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数，C正确，增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，D错误，降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，这样平衡才能向正方向移动。所以答案为D。 点评：本题考查了化学平衡的移动，是高考考查的热点，本题信息量大，考查的要求较高，有一定的难度。 -
第4题：
20、已 知 反 应 3A （g) + 2B （g) 2C + 2D （g) 的△rHm ＜ 0， 升 高 温 度 将 使.
A．正 反 应 速 率 增 大； 逆 反 应 速 率 减 小
B．正 反 应 速 率 减 小； 逆 反 应 速 率 增 大
C．正、 逆 反 应 速 率 均 增 大
D．正、 逆 反 应 速 率 均 减 小
C -
第5题：
对基元反应2A （g) + B （g) = 2D（g), DrHm＜ 0。下列说法正确的是：（)
A．随着反应进行，D浓度增大，A、B浓度降低，故K增大
B．增加压力，使v(正) ＞ v(逆)，故平衡向右移动
C．升高温度，使v(逆)增大，v(正)减小，故平衡向左移动
D．加入催化剂，使v(正) ＞ v(逆) , 故平衡向右移动
增加压力，使 v ( 正 ) ＞ v ( 逆 ) ， 故平衡向右移动