在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子Φθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是MnO4－与Fe2＋。()此题为判断题(对，错)。

题目
在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子Φθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是MnO4－与Fe2＋。()

此题为判断题(对，错)。

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1.以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是()A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+

2.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

3.下列有关离子变形性的说法中,不正确的是()A.8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子B.同一元素不同价态的负离子中,所带电荷越多变形性越大C.同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大D.离子半径大,则变形性大(其他条件相同)

4.在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。()

参考答案和解析
参考答案：正确
更多“在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子Φθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是MnO4－与Fe2＋。() ”相关问题

  • 第1题：

    已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。

    A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变

    答案：C
    解析：
    电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大。

  • 第2题：

    Fe的价电子构型是3d6 4s2，Fe2+的价电子构型则是3d6


    正确

  • 第3题：

    阳离子电荷越高，半径越小，或是18电子构型或9-17电子构型，极化能力便越强。相应地化学键由离子键向共价键过渡。


    正确

  • 第4题：

    下列各种电子构型的正离子，其极化力和变形性均较小的是（）。

    A．8电子构型

    B．9～17电子构型

    C．18电子构型

    D．18+2电子构型


    8 电子构型离子

  • 第5题：

    通常对于电子构型相同、离子半径相近的中心原子，中心原子电荷越高，形成的配合物越不稳定


    错误

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