某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。 下列叙述中哪一个不正确? A.外层电子排布为3d54s1 B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬 C. +3价离子的外层电子排布式为3d2s1 D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

题目
某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。 下列叙述中哪一个不正确?

A.外层电子排布为3d54s1
B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C. +3价离子的外层电子排布式为3d2s1
D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

相似考题
参考答案和解析
答案:C
解析:
解:本题涉及核外电子排布与周期表的问题,根据题意,最高氧化数为+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素;而最外层只有一个电子的条件就排除了ⅥA族元素;最后一个条件是原子半径为同族中最小,可确定该元素是ⅥB族中的铬。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1, 所以得出以下结论。
A正确。外层电子排布为3d54s1。
B正确。因为周期数等于电子层数,等于最高主量子数,即第四周期。它的量后一个电子填充在d亚层上,所以它是副族元素,而副族元素的族数等于[(n-1)d+ns]层上的电子数,对 铬来讲为5+1 = 6,即ⅥB族元素。
C错误。因为原子失去电子时,首先失去最外层上的电子,继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为3s23p63d3。
D正确。Cr的最高氧化物CrO3,其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
所以答案应为C。
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  • 第1题:

    某第4周期的元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为3d10则该元素的原子序数是:

    A. 19
    B. 24
    C.29
    D. 36

    答案:C
    解析:
    原子首先失去最外层电子,使电子层数减小而使离子稳定。所以失去的为4s上的一个电子,该原子价电子构型为3d104s1,为29号Cu原子的电子构型。

  • 第2题:

    某第4周期元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层 电子排布式为3d10,则该元素的原子序数为( )。
    A. 19 B. 24 C. 29 D. 36


    答案:C
    解析:
    分析:元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为 3d10,说明其原子的外层电子排布式为3d104s1故为第四周期IB的29号Cu。

  • 第3题:

    某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确()?

    • A、外层电子排布为3d54s1
    • B、该元素为第四周期、VIB族元素铬
    • C、+3价离子的外层电子排布式为3d24s1
    • D、该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

    正确答案:C

  • 第4题:

    当n=4时,该电子层电子的最大容量为()个;某元素原子在n=4的电子层上只有2个电子,在次外层l=2的轨道中有10个电子,该元素符号是(),位于周期表中第四周期,第()族,其核外电子排布式为()。


    正确答案: 32;Zn;ⅡB;1s22s22p63s23p63d104s2

  • 第5题:

    元素周期表与原子结构关系()。

    • A、原子序数=核电荷数
    • B、周期序数=电子层数
    • C、主族序数=最外层电子数
    • D、族元素最外层电子数为8

    正确答案:A,B,C

  • 第6题:

    若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是()

    • A、该元素基态原子中共有3个电子
    • B、该元素原子核外有5个电子层
    • C、该元素原子最外层共有3个电子
    • D、该元素原子M能层共有8个电子

    正确答案:B

  • 第7题:

    X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6,Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物是()

    • A、MgF2
    • B、MgCl2
    • C、CaCl2
    • D、CaBr2

    正确答案:C

  • 第8题:

    某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子,该元素原子外层电子构型是(),未成对电子数为(),原子核外电子分布式为(),该元素原子序数是(),它位于第()周期,第()族,最高氧化数()。


    正确答案:4s24p5;1;1s22s22p63s23p63d104s24p5;35;四;ⅦA;+7

  • 第9题:

    某第4周期元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为3d10,则该元素的原子序数为()。

    • A、19
    • B、24
    • C、29
    • D、36

    正确答案:C

  • 第10题:

    已知某元素为第四周期元素,其二价离子的外层有18个电子,则该元素的原子序数为(),元素符号为(),在周期表中的()区,第()族。


    正确答案:20;Ca;S;ⅡA

  • 第11题:

    填空题
    原子序数为29的元素名称为(),化学符号(),外层电子排布式为()

    正确答案: 铜,Cu,3d104s1
    解析: 暂无解析

  • 第12题:

    单选题
    X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6,Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物是()
    A

    MgF2

    B

    MgCl2

    C

    CaCl2

    D

    CaBr2


    正确答案: A
    解析: X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6,只有卤素可以满足,且次外层为8个电子,则该卤素为Cl,与Cl-具有相同的电子排布的Y元素只能是K+或Ca2+,故C正确。

  • 第13题:

    某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。 下列叙述中哪一个不正确?

    A.外层电子排布为3d54s1
    B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
    C. +3价离子的外层电子排布式为3d2s1
    D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

    答案:C
    解析:
    解:本题涉及核外电子排布与周期表的问题,根据题意,最高氧化数为+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素;而最外层只有一个电子的条件就排除了ⅥA族元素;最后一个条件是原子半径为同族中最小,可确定该元素是ⅥB族中的铬。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1, 所以得出以下结论。
    A正确。外层电子排布为3d54s1。
    B正确。因为周期数等于电子层数,等于最高主量子数,即第四周期。它的量后一个电子填充在d亚层上,所以它是副族元素,而副族元素的族数等于[(n-1)d+ns]层上的电子数,对 铬来讲为5+1 = 6,即ⅥB族元素。
    C错误。因为原子失去电子时,首先失去最外层上的电子,继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为3s23p63d3。
    D正确。Cr的最高氧化物CrO3,其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
    所以答案应为C。

  • 第14题:

    某元素的原子核外有三层电子层,最外层电子数是核外电子数的1/6,该元素的元素符号是Mg。


    正确答案:正确

  • 第15题:

    已知某元素+2价离子的核外电子排布式为:[Ar]3d5,该元素在周期表中处于()周期、()族、()区,元素符号是()。


    正确答案:第四;ⅦB;d;Mn

  • 第16题:

    某元素基态原子最外层为5s2,最高氧化态为+4,它位于周期表哪个区?是第几周期第几族元素?写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号,写出相应氧化物的化学式。


    正确答案: 它位于d区,第五周期IVB族。+4氧化态离子的电子构型为[Kr],即1s22s22p63s23p63d104s24p6;其相应氧化物为AO2

  • 第17题:

    某短周期元素的最外层电子数比次外层电子数少3个,该元素气态氢化物中的化合价为()

    • A、+5价
    • B、-3价
    • C、-2价
    • D、+3价

    正确答案:B

  • 第18题:

    主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定,若元素的最外层电子数为m,电子层数为n,一般具有这样的规律:m>n的元素为非金属元素;m≤n的元素为金属元素。下列有关结论正确的是()

    • A、主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化
    • B、元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素
    • C、ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体
    • D、原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素

    正确答案:B,C

  • 第19题:

    已知某副族元素A的原子,电子最后排入3d,最高氧化数为+4;元素B的原子,电子最后排入4p,最高氧化数为+5。回答下列问题: ⑴写出A、B元素原子的核外电子排布式。 ⑵根据核外电子排布式,指出它们在周期表中的位置(周期、族)。


    正确答案:⑴A:1s22s22p63s23p63d24s2;B:1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ⑵A:第四周期ⅣB族;B:第四周期ⅤA族。

  • 第20题:

    某元素基态原子外层电子构型为n=4, l=0的轨道上有两个电子,n=3,l=2的轨道上有7个电子,该元素的电子结构式(),属于()周期()族的元素。


    正确答案:1s22s22p63s63p63d74s7;四;Ⅷ

  • 第21题:

    某些元素原子最外层有两个电子,次外层有13个电子,这些元素在周期表中应属于()族,最高氧化数是(),是()(金/非金)属。


    正确答案:ⅦB;+7;金

  • 第22题:

    某元素的最高正价为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族中最小的,试写出该元素的电子结构式、名称及元素符号。


    正确答案: 该元素的电子结构式[Ar]3d54s1、名称铬及元素符号Cr。

  • 第23题:

    单选题
    X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数;Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2。则X与Y所形成的化合物为()
    A

    X3Y2

    B

    X2Y

    C

    XY2

    D

    XY3


    正确答案: D
    解析: 因原子最外层电子数≤8,所以,X原子的次外层只能为2,即X原子有两个电子层,设最外层电子数为m,则m-2=2,m=4;由此可知,Y原子最外层有6个电子。二者只能形成选项C中的化合物XY2

  • 第24题:

    单选题
    某短周期元素的最外层电子数比次外层电子数少3个,该元素气态氢化物中的化合价为()
    A

    +5价

    B

    -3价

    C

    -2价

    D

    +3价


    正确答案: D
    解析: 暂无解析