500K下,抽空密闭容器中的氧化银固体部分分解成Ag(s)和氧气,此平衡体系的自由度数F等于()A、-1B、0C、1D、2
题目
500K下,抽空密闭容器中的氧化银固体部分分解成Ag(s)和氧气,此平衡体系的自由度数F等于()
A、-1
B、0
C、1
D、2
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第1题：
某一温度下将固体 NH4Cl（s) 放入真空容器中，部分分解为NH3（g)，HCl （g)达到平衡，体系的组分数 C 和自由度数 f 为
A．C=2
B．f=0
C．C=1
D．f=2
C=1，f=0 -
第2题：
已知反应：Ag2S（s) + H2（g) = 2Ag（s) + H2S（g)，在740 K时的KӨ = 0.36。若在该温度下，密闭容器中存在过量Ag2S，向该密闭容器中通入H2，使得最终产生1.0 mol的Ag，则需要通入的H2量为 mol。（小数点后保留2位）
已知反应：Ag2S(s) + H2(g) = 2Ag(s) + H2S(g)，在740 K时的KӨ = 0.36。若在该温度下，密闭容器中存在过量Ag2S，向该密闭容器中通入H2，使得最终产生1.0 mol的Ag，则需要通入的H2量为1.88 mol。 -
第3题：
1、指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度数F： （1)I2（s）与其蒸气成平衡； （2)CaCO3（s）与其分解产物CaO（s）和CO2（g）成平衡； （3)NH4HS（s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3（g)和H2S（g)成平衡； （4)取任意量的NH3（g)和H2S（g)与NH4HS（s)成平衡； （5) I2作为溶质在两不相互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）。
2，2，2$2，1，1$2，2，2$2，3，3 -
第4题：
将固体 NH4HCO3（s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3分解并达到平衡：NH4HCO3（s)=NH3（g)+H2O（g)+CO2（g)，体系的独立组分数C和自由度数f为（）
A．C= 1，f*= 0
B．C= 2，f= 1
C．C= 2，f= 2
D．C= 3，f= 2
C -
第5题：
已知反应：Ag2S（s) + H2（g) = 2Ag（s) + H2S（g)，在740 K时的KӨ = 0.36。若在该温度下，密闭容器中存在过量Ag2S，向该密闭容器中通入H2，使得最终产生1.0 mol的Ag，则需要通入的H2量为 mol。
已知反应：Ag2S(s) + H2(g) = 2Ag(s) + H2S(g)，在740 K时的KӨ = 0.36。若在该温度下，密闭容器中存在过量Ag2S，向该密闭容器中通入H2，使得最终产生1.0 mol的Ag，则需要通入的H2量为1.88 mol。