写出原电池Pt的电极反应式和电池反应式,并计算原电池298K的电动势(‖代表盐桥)()A、0.84VB、0.45VC、0.70VD、0.94V
题目
写出原电池Pt的电极反应式和电池反应式,并计算原电池298K的电动势(‖代表盐桥)()
A、0.84V
B、0.45V
C、0.70V
D、0.94V
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第1题：
4、下列说法中错误的是（）
A．在原电池中，负极的电极电位低于正极的
B．在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
C．原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位
D．原电池的电动势越大，电池反应的趋势越大
A．该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，故A错误； B．该原电池中，锌作负极，电极反应式为Zn-2e - =Zn 2+ ，所以放电过程中，锌质量逐渐减少，故B正确； C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H + +2e - =H 2 ↑，故C错误； D．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故D错误； 故选C． -
第2题：
10、原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。
正确 -
第3题：
298K时，已知jϴ（Ag+/Ag)=0.80V，jϴ（Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则
A．原电池电动势减小
B．原电池电动势不变
C．原电池电动势增大
D．无法确定
(1) 则 则 所以 P(H 2 O)=222Pa -
第4题：
2、中国大学MOOC 应用电化学 第6期 第1周测验5 下列关于电极电势的说法中正确的是：
A．电极电势值的正负与其在原电池中作正极还是负极有关。
B．给电极反应式两边乘上相同的系数，则电极电势也需要乘相同的系数
C．原电池的电池电动势等于阴极的电极电势减去阳极的电极电势。
D．原电池的电池电动势等于负极的电极电势减去正极的电极电势。
正确 -
第5题：
1、写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）
(-)H 2 ( )====2H + (a)+2e - (+)Cl 2 ( )+2e - ====2Cl - (a) 电池反应 H 2 ( )+Cl 2 ( )====2HCl(a)$(-) (+)Ag + ( )+e - ====Ag(s) 电池反应 $(-)Ag(s)+I - ( )====AgI(s)+e - (+)AgCl(s)+e - ====Ag(s)+Cl - ( ) 电池反应 AgCl(s)+I( )====AgI(s)+Cl - ( )$(-)Pb(s)+ ( )====PbSO 4 (s)+2e - (+)Cu 2+ ( )+2e - ====Cu(s) 电池反应 $(-)H 2 ( )+2OH - (a)====2H 2 O(1)+2e - (+)HgO(s)+H 2 O(1)+2e - ====Hg(1)+2OH - (a) 电池反应 H 2 ( )+HgO(s)====Hg(1)+H 2 O(1)$(-)3H 2 ( )====6H + (aq)+6e (+)Sb 2 O 3 +6H + (aq)+6e - ====2Sb(s)+3H 2 O(1) 电池反应 3H 2 ( )+Sb 2 O 3 (s)====2Sb(s)+3H 2 O(1)$(-)Fe 2+ (a 2 )====Fe 3+ (a 1 )+e - (+)Ag + ( )+e - ====Ag(s) 电池反应 Ag + ( )+Fe 2+ (a 2 )====Fe 3+ (a 1 )+Ag(s)$(-)2Na(Hg)(a am )====2Na + ( )+2Hg(1)+2e (+)HgO(s)+H 2 O(1)+2e - ====2OH( )+Hg(1) 电池反应 2Na(Hg)(a am )+HgO(s)+H 2 O(1)====2Na + ( )+2OH - ( )+3Hg(1)