已知25℃时电对MnO4－＋8H＋＋5e?Mn2＋＋4H2O的Eθ=＋1.5V,若此时[H＋]浓度由1mol／L变为1×10－4mol／L,则该电对的电极电势为()。A1.89VB1.13VC1.75VD1.27V

题目
已知25℃时电对MnO4－＋8H＋＋5e?Mn2＋＋4H2O的Eθ=＋1.5V,若此时[H＋]浓度由1mol／L变为1×10－4mol／L,则该电对的电极电势为()。

A1.89V

B1.13V

C1.75V

D1.27V

相似考题

1.37、在 1 mol/L HCl 溶液中，已知 Eq'（Ce4+/Ce3+) = 1.28 V，当 0.1000 mol/L 的 Ce4+ 有 99.9% 被还原成 Ce3+ 时，该电对的电极电势为A．1.28 VB．1.22 VC．1.10 VD．0.90 V

2.已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的jϴ = 1.5V，若此时c（H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是 （）A．上升0.38 VB．下降0.38 VC．上升0.047 VD．下降0.047 V

3.条件电位是指电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位。

4.在 1 mol/L HCl 溶液中，已知 Eq'（Ce4+/Ce3+) = 1.28 V，当 0.1000 mol/L 的 Ce4+ 有 99.9% 被还原成 Ce3+ 时，该电对的电极电势为A．1.28 VB．1.22 VC．1.10 VD．0.90 V

参考答案和解析
正确答案:B
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  • 第1题：

    下列电对中，若H+ 浓度增大，哪种电对的电极电势增大？

    A．Cl2/ Cl-

    B．AgBr/Ag

    C．Fe(OH)3/Fe(OH)2

    D．PbSO4/Pb


    Fe(OH) 3 /Fe(OH) 2

  • 第2题：

    12. 条件电极电势是指在特定条件下，电对的氧化型和还原型的分析浓度均为1mol·L－1 时，校正各种外界因素影响后的实际电极电势。


    在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度均为 1mol/L 时的实际电极电势

  • 第3题：

    对于5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的标准电极电势分别为：0.77V和1.51 V，若三价铁、二价铁、五价锰、二价锰的分析浓度均为1mol/L, 则反应对应的电池的电动势为 （) V

    A．0.74,

    B．-0.74,

    C．0.15

    D．不能确定


    A：k 2 /k 1 =3.8，B：k 2 /k 1 =24.4，说明同样的温度变化，对活化能大的反应的速率影响大。 k 2 /k 1 =1.8，说明对确定的化学反应，相同的温度变化，在低温时对反应速率影响较大

  • 第4题：

    3、在 1 mol/L HCl 溶液中，已知 Eq'（Ce4+/Ce3+) = 1.28 V，当 0.1000 mol/L 的 Ce4+ 有 99.9% 被还原成 Ce3+ 时，该电对的电极电势为

    A．1.28 V

    B．1.22 V

    C．1.10 V

    D．0.90 V


    0.004800 g/ml；0.003365 g/ml

  • 第5题：

    已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？

    A．c(Fe3+) ＜ 1 mol·dm-3

    B．c(Fe3+) ＞ 1 mol·dm-3

    C．c(Fe3+)/(Fe2+) ＜ 1

    D．c(Fe3+)/(Fe2+) ＞ 1


    正确

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