活化络合物具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差为活化能。()此题为判断题(对，错)。

题目
活化络合物具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差为活化能。()

此题为判断题(对，错)。

相似考题

1.关于基元反应的活化能， 下列说法正确的是()A活化分子的最低能量B活化分子的平均能量C反应物分子的平均能量D活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差

2.阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。是不是？（）

3.有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是（）A．反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低B．势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差C．活化络合物在马鞍点的能量最高D．反应分子组越过马鞍点后可能返回始态

4.1、阿仑尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

更多“活化络合物具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差为活化能。() ”相关问题

  • 第1题：

    3、对于简单碰撞理论中临界能Ec,下列说法中正确的是（)

    A．反应物分子应具有的最低能量

    B．Ec就是反应的活化能

    C．反应物分子的相对平动能在质心连线方向上分量的最低阈能值

    D．碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值


    反应物分子的相对平动能在质心连线方向上分量的最低阈能值

  • 第2题：

    阿仑尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。


    解析如下解析：活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 而阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能，活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能，指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。

  • 第3题：

    过渡态理论所指的活化能是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。


    错误

  • 第4题：

    有关过渡态理论的叙述中，不正确的是______。 （a）反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 （b）势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差 （c） 活化络合物在马鞍点的能量最高 （d）反应分子组越过马鞍点后可能返回始态


    反应分子组越过马鞍点后可能返回始态

  • 第5题：

    1、下列关于简单碰撞理论中临界能的说法正确的是：

    A．反应物分子应具有的最低能量

    B．碰撞分子对的平均能量与反应物分子的平均能量的差值

    C．反应物分子的相对平动能在连心线方向上分量的最低阈值

    D．临界能就是反应活化能


    反应物分子的相对平动能在连心线方向上分量的最低阈值

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