元素性质的周期性变化,主要表现在()。A、元素的金属性(失电子能力)，从强到弱，非金属性(得电子能力)从弱到强的周期性变化B、元素的最高正价从依次变至和，非金属元素的负价从依次变至和的周期性变化C、元素的最高氧化物及其水化物的碱性从强到弱，酸性从弱到强，其气态氢化物的稳定性，从小到大的周期性变化D、原子半径从大到小(稀有气体除外)的周期性变化 - itgle

题目

元素性质的周期性变化,主要表现在()。

A、元素的金属性(失电子能力)，从强到弱，非金属性(得电子能力)从弱到强的周期性变化

B、元素的最高正价从依次变至和，非金属元素的负价从依次变至和的周期性变化

C、元素的最高氧化物及其水化物的碱性从强到弱，酸性从弱到强，其气态氢化物的稳定性，从小到大的周期性变化

D、原子半径从大到小(稀有气体除外)的周期性变化

相似考题

1.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是()。A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化B、元素原子的电子层数呈现周期性变化C、元素化合价呈周期性变化D、元素原子半径呈周期性变化

2.阅读下列材料，回答有关问题： 1829年，德国化学家德贝莱纳在研究元素的原子量和化学性质关系时．发现了几个性质相似的元素组，每组包括三种元素，如锂、钠、钾；钙、锶、钡。 1862年，法国地质学家尚古多把元素按其原子量大小顺序标在圆柱体表面的螺旋线上．他发现某些性质相近的元素都出现在一条线上．于是提出元素的性质随其原子量的变化具有周期性。 1868年，化学家迈尔研究了已知元素的原子量和物理性质的关系．把性质相近的元素划分为一族．并于l869年制作了他的第一张元素周期表。 1869年，化学家门捷列夫按原子量递增的顺序和元素化学性质的相似性把63种元素排列成几行，当按原子量排序与元素化学性质冲突时，他依据元素的化学性质调整位置．或留下空位。同年，他公布了他的第一张元素周期表。后来，他进行了更详细的族的划分．并于1871年公布了他第二张元素周期表。之后，元素周期表被不断完善，成为化学研究的重要工具。直到20世纪初．物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才清楚元素的性质呈现周期性变化的根本原因。问题： (1)迈尔和门捷列夫根据元素性质进行族的划分所用的科学方法是什么?(2分)他们研究的主要区别是什么?(2分) (2)元素周期律的发现对于化学科学的发展有什么重要意义?(4分) (3)有人说“元素周期律的发现是物理与化学的完美结合”，结合材料谈谈你对这句话的理解。(2分)请回答元素性质呈现周期性变化的根本原因。(2分)

3.门捷列夫于1871年的《化学元素的周期性依赖关系》发表了第二个化学元素周期表，明确指出：元素的性质和它们的化合物的性质与元素的原子量有周期性的依赖关系，元素的性质是元素原子量的（　　）。A.线性函数 B.非线性函数 C.周期函数 D.非周期函数

4.元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的,称为元素周期律。()此题为判断题(对，错)。

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第1题：

16、元素性质的周期性决定于（)。
A．原子中核电荷数的变化
B．原子中价电子数目的变化
C．元素性质变化的周期性
D．原子中电子分布的周期性

C 元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化，即原子结构的周期性变化。并非元素所有的性质都随着元素原子序数的递增呈周期性变化，如熔沸点、溶解性、密度等。
第2题：

元素周期表反映的周期内在因素是核外电子排布的周期性变化。（)

正确
第3题：

【单选题】元素性质周期性的变化，是周期性变化的反映。
A．核电荷数
B．原子核外电子层结构
C．中子数
D．质子数

元素原子的核外电子排布呈周期性变化
第4题：

元素性质的周期性决定于（)。
A．原子中核电荷数的变化
B．原子中价电子数目的变化
C．元素性质变化的周期性
D．原子中电子分布的周期性

结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质．故选：C．
第5题：

【填空题】元素性质周期性的变化，是周期性变化的反映

核外电子排布呈周期性变化

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