元素周期表与原子结构关系()。A、原子序数=核电荷数B、周期序数=电子层数C、主族序数=最外层电子数D、族元素最外层电子数为8

（1）化学分类方法。不同之外在于：迈尔研究的是原子量与物理性质的关系，门捷列夫研究的是原子量与元素化学性质的关系。迈尔研究原子量与其物理性质的关系时，把性质相近的元素划分为一个族；门捷列夫研究元素原子量与元素化学性质的关系时，把63种元素排列成几行，后来进行了更详细的族的划分。（2）物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，逐渐清楚了元素的性质呈周期性变化的原因，形成元素周期表，是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系。元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具，我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和原子结构三者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。元素周期律和周期表为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。（3）例如：学习钠、镁、铝与水的反应时，学生可以通过以下实验：



得出结论：金属性强弱Na＞Mg＞Al结合原子结构知识解释金属性强弱Na＞Mg＞Al同周期元素，自左向右，最外层电子越来越多，原子半径越来越小，金属性越来越弱。