一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L－1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。

题目
一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L－1<／sup>NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。

相似考题

1.测定铝盐中铝的含量,称取试样0.2500g,溶解后加入0.05000mo1·L－1 EDTA25.00m1,煮沸后调节溶液pH为5~6,加入二甲酚橙指示剂,用0.02000mol·L－1Zn(Ac)2标准溶液21.50m1滴定至终点,求铝的质量分数w(MAl=27.00):

2.滴定一种弱酸未知物，终点时，煮沸溶液的目的是A、除去氧气B、除去氢气C、除去二氧化碳D、因在热溶液中容易看终点E、煮沸使弱酸离解较快，使终点加快

3.称取纯碱试样(含NaHCO3及价性杂质1.000g。溶于水后,以酚酞为指示剂滴至终点。需0.2500mol－1HCl,20.10ml,再以甲基橙作指示剂继续以HCl滴定,到终点时消耗同浓度HCl,28.60ml。求试样Na2CO3和NaHCO3的质量分数。

4.已知0.05mol／L一元弱酸HA溶液的pH=3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是()A、10.50B、9.20C、9.00D、8.50

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  • 第1题：

    某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色, pH 4.5时呈黄色 ,其离解常数约为( )

    A. 3.210-3

    B. 3.210-4

    C. 3.210-5

    D. 3.210-6


    参考答案：B

  • 第2题：

    浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为( )。

    (已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)

    求计算过程


    答案：

    NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^-7)^2=10^-14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5。

  • 第3题：

    某弱酸型指示剂的离解常数（KHIn=1.0×10-8），该指示剂的理论变色点pH是值等于（）

    • A、6
    • B、7
    • C、8
    • D、9

    正确答案:C

  • 第4题：

    强碱滴淀一元弱酸，化学计量点时溶液的pH值（） 。

    • A、大于7
    • B、小于7
    • C、等于7
    • D、不能确定

    正确答案:A

  • 第5题：

    称取大理石（CaCO3）试样0.2500g，用HCL溶解，加入PH=10的缓冲溶液和少许K--B指示剂，用CEDAT=0.1000mol/L的EDTA溶液滴定至终点时，消耗25.00ml，计算试样中CaO的质量分数是多少？


    正确答案: 解：CaO%=（C×V×CaO×100）/（G×1000）
    =（0.1000×25.00×56.08×100）/（0.2500×1000）=56.08（%）
    答：试样中CaO的质量分数是56.08%。

  • 第6题：

    多元弱酸强碱盐的pH值，与其浓度及其弱酸的各步离解常数有关。


    正确答案:正确

  • 第7题：

    已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸的pH为4.00，则该酸的解离常数为（），当把该酸溶液稀释后，其pH将变（），解离度将变（），其KaΘ（）。


    正确答案:1.0×10-6；大；大；不变

  • 第8题：

    NaHCO31.008g溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g，最后将溶液移入250mL容量瓶中。移取上述溶液50.00mL，以0.100mol·L-1HCl溶液滴定。计算以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗HCl溶液（）毫升，继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液（）毫升。


    正确答案:16.0；24.0

  • 第9题：

    一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的分子量


    正确答案: 设该一元弱酸的分子量为M，则
    41.20x0.09000x10-3=1.250/M，解得：M=337.1g/mol

  • 第10题：

    用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来小10倍，则滴定曲线中（）

    • A、计量点前后的pH均增大
    • B、计量点前后的pH均减小
    • C、计量点前pH不变，后pH减小
    • D、计量点前pH变大，后pH不变

    正确答案:D

  • 第11题：

    某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，则HA的分子量=（）；=HA的Kaθ=（）；计算化学计量点时的pH=（）；应选用（）指示剂。


    正确答案:337.1；1.25×10-5；8.76；酚酞

  • 第12题：

    单选题
    某弱酸型指示剂的离解常数（KHIn=1.0×10-8），该指示剂的理论变色点pH是值等于（）
    A

    6

    B

    7

    C

    8

    D

    9


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:()

    A、5.00;

    B、8.00;

    C、12.00;

    D、6.50


    参考答案：A

  • 第14题：

    强碱滴定弱酸，理论终点时的溶液pH值与弱酸电离常数的关系是 ________。

    A.电离常数越小，pH值越低

    B.电离常数越小，pH值越高

    C.不论弱酸的电离常数多大，pH值一定


    正确答案：B

  • 第15题：

    强碱滴定弱酸，理论终点时的溶液pH值与弱酸电离常数的关系是（）。

    • A、电离常数越小，pH值越低
    • B、电离常数越小，pH值越高
    • C、不论弱酸的电离常数多大，pH值一定

    正确答案:B

  • 第16题：

    强碱滴定弱酸的电位滴定不能得到（）。

    • A、滴定终点
    • B、化学计量点时所需碱的体积
    • C、酸的浓度
    • D、酸的离解常数

    正确答案:D

  • 第17题：

    滴定某弱酸，已知指示剂的理论变色点pH为5.4，该滴定的pH突跃范围为（）。


    正确答案:4.4-6.4

  • 第18题：

    强碱滴定一元强酸时，计量点PH=（），滴定一元弱酸时，计量点PH（）7。


    正确答案:7.>

  • 第19题：

    一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：计算化学计量点时的pH值，应选用何种指示剂？


    正确答案: 化学计量点时，HA与NaOH完全反应生成NaA，
    cHA=0.07416x50.00/（50.00+41.20）=0.04066mol/L，
    C/Kb>100，cKb>10Kw，故可采用最简式[OH-]=（Kbc）1/2=5.70x10-6mol/L
    pOH=5.24，pH=8.76，化学计量点的pH=8.76，故可用酚酞作指示剂。

  • 第20题：

    滴定分析法中，一元弱酸能被标准碱溶液直接滴定的条件是（）；若用NaOH溶液中和某一元弱酸溶液，当一半酸被中和时溶液的pH=5，则该弱酸的离解常数Ka=（）。金属离子在配位滴定时若终点时指示剂不改变颜色和由于指示剂较难被置换而是终点延长的现象，被称为指示剂的（）和（）。


    正确答案:cKa≥10-8；10-5；封闭；僵化

  • 第21题：

    某一元弱酸与36.12mL0.100mol·L-1NaOH正好作用完全。然后再加入18.06mL0.100mol·L-1HCl溶液，测得溶液pH=4.92。计算该弱酸的解离常数是（）。


    正确答案:1.2×10-5

  • 第22题：

    一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的Ka


    正确答案: PH=pKa+lg（CA-/CHA），CA-=8.24x0.09000/（50.00+8.24）=0.01273mol/L
    CHA=（50.00x0.07416-8.24x0.09000）/（50.00+8.24）=0.05093mol/L
    于是4.30=pKa+lg（0.01273/0.05093），pKa=4.902，Ka=1.25x10-5

  • 第23题：

    填空题
    滴定分析法中，一元弱酸能被标准碱溶液直接滴定的条件是（）；若用NaOH溶液中和某一元弱酸溶液，当一半酸被中和时溶液的pH=5，则该弱酸的离解常数Ka=（）。金属离子在配位滴定时若终点时指示剂不改变颜色和由于指示剂较难被置换而是终点延长的现象，被称为指示剂的（）和（）。

    正确答案： cKa≥10-8,10-5,封闭,僵化
    解析： 暂无解析

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