3.在1 mol·L－1 H2SO4溶液中，用KMnO4滴定Fe2＋，其化学计量点电位的位置在滴定突 越范围中偏上。
题目
3.在1 mol·L－1 H2SO4溶液中，用KMnO4滴定Fe2＋，其化学计量点电位的位置在滴定突 越范围中偏上。
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第1题：
在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定应（）。
- A、像酸碱滴定那样快进行
- B、在开始时缓慢进行以后逐渐加快
- C、开始加快，然后缓慢
- D、在近化学计量点时加快进行
正确答案:B -
第2题：
用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
- A、等于7.0
- B、小于7.0
- C、等于8.0
- D、大于7.0
正确答案:B -
第3题：
容量分析中，“滴定突跃”是指（）。
- A、指示剂变色范围
- B、化学计量点
- C、等当点前后滴定液体积变化范围
- D、滴定终点
- E、化学计量点附近突变的pH值范围
正确答案:E -
第4题：
用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。
正确答案:正确 -
第5题：
已知在1mol·L－1H2SO4溶液中，EΘ（MnO4－/Mn2+）＝1.45V，EΘ（Fe3+/Fe2+）＝0.68V，在此条件下用KMnO4－标准溶液滴定Fe2+，求化学计量点的电位值为（）
- A、0.38V
- B、0.73V
- C、0.89V
- D、1.32V
- E、1.49V
正确答案:D -
第6题：
（1）用0.02mol/L KMnO4溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液 （2）用0.002mol/L KMnO4溶液滴定0.01mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是（）
- A、一样大
- B、（1）＞（2）
- C、（2）＞（1）
- D、缺电位值，无法判断
正确答案:A -
第7题：
在酸碱滴定中，"滴定突跃"是指（）
- A、指示剂变色范围
- B、化学计量点
- C、等当点前后滴定液体积变化范围
- D、滴定终点
- E、化学计量点附近突变的pH值范围
正确答案:E -
第8题：
氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突跃的长短和两电对的（）有关。它们相差越（），电位突跃越（）。
正确答案:条件电位；大；大 -
第9题：
在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）
- A、像酸碱滴定那样快速进行；
- B、在开始时缓慢进行，以后逐渐加快；
- C、始终缓慢地进行；
- D、开始时快，然后缓慢；
- E、在近化学计量点时加快进行。
正确答案:B -
第10题：
以0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3（Kb=1.8x10-5）溶液，计算滴定前，滴定突跃范围（滴定误差在0.1%范围）及化学计量点的pH值。
正确答案: 滴定前0.1000mol/LNH3溶液，c/Kb>100，cKb>10Kw
可用最简式[OH-]=（cKb）1/2=1.30x10-5mol/L，pOH=2.89pH=11.11
滴定误差-0.1%，加入HCl19.98mL时
因为HCl的滴入，溶液为NH3及其共轭酸NH4+组成的缓冲溶液，
pH=pKb+lg[Ac-]/[HAc]=4.74+lg（0.02/19.98）=6.30
滴定误差+0.1%，加入NaOH20.02mL时，HCl过量，
[H+]=（20.02-20.00）/（20.02+20.00）=5.00x10-5mol/L，pOH=4.30，pH=4.30
滴定突跃范围：6.30~4.30
化学计量点，HCl和NH3定量反应全部生成NH4Cl，又因溶液的体积增大1倍，
故：CNH4+=0.0500mol/L，此时溶液的酸度主要由NH4+的解离所决定。
Ka=Kw/Kb=5.6x10-10，c/Ka>100，cKa>10Kw，
所以[H+]=（cKa）1/2=（0.0500x5.6x10-10）1/2=5.3x10-6mol/L，pH=5.28 -
第11题：
单选题在酸碱滴定中，“滴定突跃”是指（ ）。A指示剂变色范围
B化学计量点
C等当点前后滴定液体积变化范围
D滴定终点，
E化学计量点附近突变的pH范围
正确答案： E解析：
在酸碱滴定中，随着被测溶液中氢离子浓度的变化，溶液的pH发生相应变化。在化学计量点附近，溶液的pH发生急剧变化，这种在化学计量点附近突变的pH范围称为“滴定突跃”。 -
第12题：
单选题酸碱溶液越浓，滴定曲线上化学计量点附近的滴定突跃（）。A越大
B越水
C不变
D为零
正确答案： A解析： 暂无解析 -
第13题：
(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液 (2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是（ ）
- A、一样大
- B、(1)>(2)
- C、(2)>(1)
- D、缺电位值, 无法判断
正确答案:A -
第14题：
当用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2+溶液，滴定至化学计量点时的电位是（）
- A、0.68V
- B、0.86V
- C、1.44V
- D、1.06V
正确答案:D -
第15题：
在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。
- A、象酸碱滴定那样快进行
- B、在开始时缓慢进行以后逐渐加快
- C、开始时快，然后缓慢
- D、在近化学计量点时加快进行
正确答案:B -
第16题：
已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。
- A、1.49V
- B、1.32V
- C、0.89V
- D、0.38V
正确答案:B -
第17题：
酸碱溶液越浓，滴定曲线上化学计量点附近的滴定突跃（）。
- A、越大
- B、越水
- C、不变
- D、为零
正确答案:A -
第18题：
已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eθ’（MnO4-/Mn2+）=1.45V，Eθ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，期计量点的电位为（）
- A、1.49V
- B、1.32V
- C、0.89V
- D、0.73V
正确答案:B -
第19题：
滴定分析中，一般利用指示剂的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这-点为（）
- A、等当点前后滴定液体积变化范围
- B、滴定突跃
- C、化学计量点
- D、滴定终点
- E、滴定误差
正确答案:D -
第20题：
氧化还原滴定中，条件电位差值越大，其滴定突跃范围越（）
正确答案:大 -
第21题：
用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（）
- A、8.0～9.7
- B、7.0～10.0
- C、6.0～9.7
- D、6.0～10.7
正确答案:A -
第22题：
用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+，当滴定至化学计量点的电位值为（）（φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ＇C、e4+/C、e3+=1.44V）
- A、1.44V
- B、0.68V
- C、1.06V
- D、0.86V
正确答案:C -
第23题：
单选题滴定分析中，一般利用指示剂的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这-点为（）A等当点前后滴定液体积变化范围
B滴定突跃
C化学计量点
D滴定终点
E滴定误差
正确答案： B解析： 通过"滴定"来实现的，根据所用标准溶液的浓度和体积计算出待测物质含量的这种分析方法称为滴定分析洁。这-过程称为滴定分析。当滴入的标准溶液的物质量与待测定组分的物质量恰好符合化学反应的计量关系时，称为化学计量点或称为等当点。在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点称为滴定终点。由于指示剂的变色点不恰好在化学计量点而引起的误差为滴定误差。 -
第24题：
单选题在酸碱滴定中，"滴定突跃"是指（）A指示剂变色范围
B化学计量点
C等当点前后滴定液体积变化范围
D滴定终点
E化学计量点附近突变的pH值范围
正确答案： E解析： 在酸碱滴定中，随着被测溶液中氢离子浓度的变化，溶液的pH值发生相应变化，在化学计量点附近，溶液的pH值发生急剧变化，这种在计量点附近突变的pH值范围称为滴定突跃。