在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )。A.再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大B.升高温度，C的体积分数增大C.充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D.再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大

题目
在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )。


A.再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大

B.升高温度，C的体积分数增大

C.充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D.再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大
相似考题

1.理想气体反应A(g)＋B(g)=3C(g),达到平衡时,(l)在恒温恒压下向系统充入惰性气体,则平衡向()移动;(2)在恒T,V下向系统充入惰性气体,则平衡()移动。(填入向左,向右,不)

2.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应CO+NO2CO2+NO，下列说法中可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是（ ）。A.CO、NO2 、CO2、NO四种物质的浓度相等B.反应一段时间后，这四种物质的含量不随时间发生变化C.CO、NO2 、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存D.正逆反应的速率相等且都为零

3.在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热，发生下列反应并达到平衡：物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　)。《》（）A.升高温度，H2S浓度增加，表明正反应是吸热反应 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为7 mol D.C0的平衡转化率为80％

4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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  • 第1题：

    一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入达到平衡后改变下述条件，S03气体平衡浓度不改变的是（）。

    A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol S02(g)

    B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol S03(g)

    C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol 02(g)

    D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

    答案：B
    解析：
    可逆反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，充入1 mol sO2(g)，平衡正向移动，SO3浓度增大，A项错误；保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO3(g)，因为压强不变，新充入的SO3(g)等效于在另外一个相同条件下的容器中建立平衡，原平衡不改变，SO3(g)的平衡浓度不变，B项正确；保持温度和容器内压强不变，充人1 mol O2(g)，容器容积增大，三氧化硫的浓度减少，C项错误：保持温度和容器的压强不变．充入l mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应方向移动，移动的结果是SO3的浓度增大，但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小，所以最终是SO3的平衡浓度减小，D项错误。

  • 第2题：

    在一个密闭的容器中，加入一定量的NH4I（s），发生如下反应：，当反应达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列说法正确的是（）。

    A.平衡时，c（NH3）=6mol/L
    B.反应起始时固体NH4I是5mol
    C.平衡时HI的分解率为20%
    D.若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

    答案：C
    解析：
    依题意得，平衡时c(HI)=4mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L-1+2×0.5mol?L-1=5mol?L-1，故NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol?L-1，所以反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）=5mol?L-1×4mol?L-1=20mol2?L-2。答案选C。

  • 第3题：

    一定温度下，在三个容积均为2．0 L的恒容密闭容器中发生反应：
    各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表1所示，反应过程中甲、丙容器中 C02的物质的量随时间变化关系如图2所示：

    下列说法正确的是( )。


    A.该反应的正反应为吸热反应

    B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40％

    C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

    D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0．10 mol N0和0.10 molC02，此时v(正)＜v(逆)

    答案：B
    解析：

    中的气体相当于甲中气体的2倍，建立平衡后，相当于甲平衡后增大压强，平衡向右移动．气体的物质的量减少，压强小于甲容器的2倍，C项错误；丙容器中反应达到平衡后，再充人0．10 mol NO和0．10 mol CO2．相当于增大压强，平衡正向移动，此时υ(正)大于υ(逆)，D项错误；故本题选B。

  • 第4题：

    有气体参加的反应，若恒温恒容时充入惰性气体，则体系内进行的气体反应速率（）。

    • A、增大
    • B、减小
    • C、不变
    • D、无法确定

    正确答案:C

  • 第5题：

    在容器不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）＝B（g）+C（S），且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（）

    • A、若正反应是吸热反应，则A为非气态
    • B、若正反应是放热反应，则A为气态
    • C、若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动
    • D、压强对该平衡的移动无影响

    正确答案:A,B

  • 第6题：

    对于密闭容器中的反应，N2+3H2→2NH3+热，达到热平衡后，充入惰性气体，下列说法正确的是（）。

    • A、向正反应方向移动
    • B、向逆反应方向移动
    • C、不移动
    • D、先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动

    正确答案:C

  • 第7题：

    可逆反应：CO（g）+NO2（g）===CO2（g）+NO（g）；△H=-226kJ/mol，在下列情况下不能使反应率加快的是（）。

    • A、充入NO2
    • B、升高温度
    • C、减小压强，扩大容器体积
    • D、增加压强，缩小容器体积

    正确答案:C

  • 第8题：

    在2L的密闭容器中进行反应：N2（气）+3H2（气）=2NH3（气），30s内有0.6mol氨生成，表示这30s内的反应速度不正确的是（）。

    • A、VN2=0.005mol/（L•s）
    • B、VH2=0.015mol/（L•s）
    • C、VNH3=0.01mol/（L•s）
    • D、VNH3=0.02mol/（L•s）

    正确答案:D

  • 第9题：

    对于密闭容器中的反应N2＋3H2=2NH3＋热，达到化学平衡后，充入惰性气体，下列说法正确的是。（）

    • A、向正反应方向移动
    • B、向逆反应方向移动
    • C、不移动
    • D、先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动

    正确答案:C

  • 第10题：

    理想气体化学反应NO（g）+Cl2（g）=NOCl2（g）为放热反应，改变下列哪个因素会使平衡右移（）

    • A、升高温度
    • B、降低压力
    • C、降低温度
    • D、恒温、恒容下充入惰性气体

    正确答案:C

  • 第11题：

    理想气体反应A（g）+B（g）=3C（g），达到平衡时，在恒温恒压下向系统充入惰性气体，则平衡向（）移动（向左，向右，不），在恒T，V下向系统充入惰性气体，则平衡（）移动（向左，向右，不）


    正确答案:向右；不

  • 第12题：

    单选题
    保持温度不变，在可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动（）
    A

    恒T、P时，充入NH3

    B

    恒T、V时，充入N2

    C

    恒T、V时，充入He


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    相同温度下，体积均为0．25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    下列叙述中，正确的是()。


    A.容器②中达平衡时放出的热量Q=23．15kJ

    B.平衡时，①容器中N2的转化率为25％

    C.容器①和②中反应的平衡常数不相等

    D.若容器①体积为0．5L，则平衡时放出的热量大于23．15KJ

    答案：B
    解析：
    ②中含有0.2 mol NH3相当于在①的基础上已经反应生成了0.2mol NH3，则平衡时放出

  • 第14题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题。
    【试题】如图6所示，容器A左侧是可移动的活塞。向A中充入1 mol X气体和1 mol Y气体，起始时容器A的体积为a L。保持温度不变，发生下列反应：



    达到平衡时容器A的体积为1．2a L，则X的转化率为(　　)。
    A．10％
    B．20％
    C．30％
    D．40％
    【考试结果】正确率低于20％。
    问题：(1)本题正确答案是_________(3分)，请写出本题正确的解题过程。(6分)
    (2)请分析学生解题错误的主要原因。(请写出至少2点)(6分)


    答案：
    解析：
    (1)D。 解题过程：设X气体的转化量为xmol，利用三段式法进行求解：



    解得x=0．4，即X的转化率是40％。故本题选D。
    (2)学生解题错误的主要原因是：①对阿伏加德罗定律及其推论掌握不牢固。不能熟练运用恒温、恒压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比这一推论。②对转化率的计算掌握不牢固。转化率指反应中物质转化的物质的量占起始量的百分数。

  • 第15题：

    保持温度不变，在可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动（）

    • A、恒T、P时，充入NH3
    • B、恒T、V时，充入N2
    • C、恒T、V时，充入He

    正确答案:C

  • 第16题：

    在2L密闭容器中发生下列反应：3A（g）+B（g）===2C（g），若最初加入A和B的物质的量都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L·s），则10s后容器中B的物质的量是（）mol。

    • A、3.2
    • B、4.5
    • C、5.2
    • D、2.6

    正确答案:A

  • 第17题：

    把0.1mol的CO2和0.01mol的H2放在1L的密闭容器里，加热到1200℃，在生产0.006mol的CO和0.006mol的H2O（气）的时候，反应达到平衡。这时候的化学反应平衡常数K为（）。

    • A、0
    • B、1.2
    • C、2
    • D、2.25

    正确答案:D

  • 第18题：

    在一定温度和压强下，N2+3H2===2NH3达到平衡，下列说法中，使平衡移动的是（）。

    • A、恒温恒压时充入氨气
    • B、恒温恒容时充入氮气
    • C、恒温恒容时充入氦气
    • D、恒温恒压时充入氦气

    正确答案:C

  • 第19题：

    25℃时反应N2（g） +3H2（g） =2NH3（g）的ΔrHθm=－92 KJ.mol-1，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（）

    • A、平衡右移，氨产量增加
    • B、平衡左移，氨产量减少
    • C、平衡状态不变
    • D、正反应速率加快

    正确答案:C

  • 第20题：

    在2升的密闭容器内进行反应：N2+3H2=2NH3，30s内有0.6nol氨气生成，正确表示这30秒内的反应速度的是（）。

    • A、VN2=0.005mol/（L·s）
    • B、VH2=0.015rnol/（L¡¤s）
    • C、VNH3=0.01mol/（L·s）
    • D、VNH3=0.02rnol/（L¡¤s）

    正确答案:A,B,C

  • 第21题：

    理想气体反应A（g）+B（g）= 3C（g），达到平衡时，在恒温恒压下向系统充入惰性气体，则平衡向（）移动；在恒T，V下向系统充入惰性气体，则平衡（）移动。（填入 向左，向右，不）


    正确答案:右；不

  • 第22题：

    在一绝热恒容的容器中，10mol H2O（l）变为10 mol H2O（s）时，如果不做非体积功，热力学函数的变化为零的是（）

    • A、 ΔS
    • B、 ΔG
    • C、 ΔH
    • D、 ΔU

    正确答案:D

  • 第23题：

    将装有0.1mol乙醚（C2H5）2O（1）的小玻璃瓶放入容积为10dm3的恒容密闭的真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温，35.51℃为在101.325kPa下乙醚的沸点。已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓△vapHm=25.104kJ·mol-1。今将小玻璃瓶打破，乙醚蒸发至平衡态。求：（1）乙醚蒸气的压力；（2）过程的Q，△U，△H及△S。


    正确答案: （1）p=25.664kPa；
    （2）Q=△U=2.2538kJ，△H=2.5104kJ，△S=9.275J·K-1

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