某元素的相对原子质量为24,化合价为＋2,该元素在氧化物中的质量分数为( )。A.20%B.24%C.40%D.60%

题目
某元素的相对原子质量为24,化合价为＋2,该元素在氧化物中的质量分数为( )。

A.20%

B.24%

C.40%

D.60%

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1.（3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%。计算其中x的近似值等于多少？_____________。（请写出计算过程）

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  • 第1题：

    已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。（提示：元素符号

    上方的数字是化合价。）

    +2         +4          +2                         S          C           Ba

    +5        +2           +2             N          Mg          Ca


    BaO， S02， CO， N2O5， MgO， CaO

  • 第2题：

    某元素的氢化物的分子式为RH4，其最高氧化物中含氧的质量分数为53%．又知该元素的原子核内质子数等于中子数．则该元素位于周期表的（　　）

    A.第二周期
    B.Ⅱ A族
    C.ⅣA族
    D.VIA族

    答案：C
    解析：
    【解题指要】（1）要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序数．由氢化物的分子式RH4可知，其最高价氧化物的分子式为RO2．设R的原子质量数为x，则
    （2）因质子数等于中子数，所以该元素的质子数即原子序数为28÷2=14．其元素原子的电

  • 第3题：

    【填空题】12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为62 g/mol，X的相对原子质量为_____，X为_____元素。


    Na 3 PO 4 + Na 2 HPO 4

  • 第4题：

    某元素的原子质量数为55，其+2价阳离子具有23个电子，该离子的原子核内的中子数为（　　）

    A.78
    B.55
    C.30
    D.25

    答案：C
    解析：
    根据公式：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N），其中质量数已知，只要知道质子数，即可求出中子数．又知公式：核电荷数＝质子数＝原子核外电子数．此题给出的是离子核外的电子数，所以需先换算出原子核外的电子数，再用上式计算． 因+2价阳离子有23个电子，所以原子核外的电子数应是23+2＝25，即质子数为25．代入上述公式，可知中子数为N＝A－Z＝55－25＝30．

  • 第5题：

    下列哪种表述元素的化合价的特征是错误的（）

    A氢在化合物里为+1价

    B氧在化合物里为-2价

    C在单质的分子里元素的化合价为零

    D非金属元素为正价


    D
    略

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