用水或酒精分别将c(HCl)=0.1mol／L的盐酸溶液稀释10倍,得到的两个溶液的PH值是一样的。()此题为判断题(对，错)。

题目
用水或酒精分别将c(HCl)=0.1mol／L的盐酸溶液稀释10倍,得到的两个溶液的PH值是一样的。()

此题为判断题(对，错)。

相似考题

1.c（NaOH）＝0.0001mol/L的NaOH溶液的pH值为（）；c（HCl）＝0.01mol/L的HCl溶液的pH值为（）。

2.用c（HCl)=0.1 mol/L HCI溶液滴定c（NH3）=0.1 mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为A．等于7.0B．小于7.0C．等于8.0D．大于7.0

3.（提升题）若pH =5的HCl溶液用水稀释1000倍，所得HCl溶液的pH =8。

4.0.1mol/L的HA配成1L溶液，其pH=3.5，现将溶液稀释为100L后pH=______________

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  • 第1题：

    用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是（）

    A．c（HCl）=0.1 mol/L HCl溶液

    B．c（NH3）=0.1 mol/L NH3.H2O溶液

    C．c（HAc）=0.1 mol/L HAc溶液

    D．c（HAc）=0.1 mol/L HAc溶液+ c（NaAc）=0.1 mol/L NaAc溶液


    D

  • 第2题：

    将0.1mol/L 下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（）。

    A．盐酸

    B．硫酸

    C．硝酸

    D．醋酸


    D

  • 第3题：

    各组分浓度均为 0.1 mol﹒L-1 的下列溶液中，pH 最小的是

    A．HAc－HCl 混合溶液

    B．HAc－NaAc 混合溶液

    C．NH4Cl 溶液

    D．HCl 溶液


    B

  • 第4题：

    6、各组分浓度均为 0.1 mol﹒L-1 的下列溶液中，pH 最小的是

    A．HAc－HCl 混合溶液

    B．HAc－NaAc 混合溶液

    C．NH4Cl 溶液

    D．HCl 溶液


    A

  • 第5题：

    常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列不能使溶液pH=（a＋1)的措施是（）。

    A．将溶液稀释到原体积的10倍

    B．加入适量的醋酸钠固体

    C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

    D．提高溶液的温度


    AB A中醋酸钠考虑水解平衡、醋酸考虑电离平衡，则溶液中存在的离子有：Na ＋ 、H + 、CH 3 COO － 、OH - ，由电荷守恒，得： c （Na ＋ ）+ c （H ＋ ）＝ c （CH 3 COO － ）+ c （OH - ） pH=7，则 c （H ＋ ）＝ c （OH - ），故 c （Na ＋ ）＝ c （CH 3 COO － ），A正确； B、“0.1mol/L的醋酸的pH＝a”，则 c （H ＋ ）＝10 -a mol . L -1 ，醋酸浓度由0.1mol/L变到0.01mol/L（相当于稀释了10倍），若醋酸的电离平衡不移动，则 c （H ＋ ）＝10 - （ a+1 ） mol . L -1 ，但溶液越稀，电离程度越大，所以实际上 c （H ＋ ）＞10 - （ a+1 ） mol . L -1 ，即PH(b =)＜a+1，故B正确； C、CH 3 COONa+HCl= CH 3 COOH+NaCl，反应后变为等浓度的CH 3 COONa、CH 3 COOH、NaCl的混合物， 醋酸钠：CH 3 COONa=CH 3 COO - +Na + ，CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH+ OH - 醋酸: CH 3 COOH CH 3 COO - + H ＋ ，NaCl: NaCl= Na ＋ + Cl － 利用守恒思想：C(CH 3 COO － )+C(CH 3 COOH)=（ 0.1mol/L×0.02L）/0.03L='0.2/3' mol/L “显酸性”说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则 c (CH 3 COO － )＞ c (CH 3 COOH)， 即： c (CH 3 COO － )＞0.1/3 mol . L -1 、 c (CH 3 COOH)＜0.1/3 mol . L -1 ，而 c (Cl － ) ='0.1/3' mol . L -1 ， 故 c (CH 3 COO － )＞ c (Cl － ) ＞ c (CH 3 COOH) ＞ c (H ＋ )(醋酸的电离程度很小)，故C错误； D、NaF溶液：NaF=Na + +F - ，F - + H 2 O HF+ OH - ， 电荷守恒： c （Na ＋ ）+ c （H ＋ ）＝ c （F － ）+ c （OH - ）， 则 c （Na + ）－ c （F 一 ）= c （OH - ）- c （H ＋ ） CH 3 COOK溶液：CH 3 COOK=CH 3 COO - +K + ，CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH+ OH - ， 电荷守恒： c （K ＋ ）+ c （H ＋ ）＝ c （CH 3 COO － ）+ c （OH - ） 则 c （K + ）－ c （CH 3 COO 一 ）= c （OH - ）- c （H ＋ ） 两溶液“pH相等”即 c （H ＋ ）相等、在相同温度下，则 c （OH - ）也相等， 故[ c （Na + ）－ c （F 一 ）]=[ c （K + ）－ c （CH 3 COO 一 ）]，D错误；

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