以浓度为0.1000mol／L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.1000mol／L的盐酸,理论终点后,氢氧化钠过量0.02mL,此时溶液的pH值为()。A、1.00B、3.3C、8.0D、9.7

题目
以浓度为0.1000mol／L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.1000mol／L的盐酸,理论终点后,氢氧化钠过量0.02mL,此时溶液的pH值为()。

A、1.00

B、3.3

C、8.0

D、9.7

相似考题

1.用氢氧化钠滴定液（0．1000mol／L）滴定20ml醋酸溶液（0．1000mol／L），化学计量点的pH值为A.8．72B.7．O0C.5．27D.4．30E.3．50

2.用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol/L)，化学计量点的pH值为（ ）。A．8.72B．7.OOC．5.27D．4.30E．3.50

3.用氢氧化钠滴定液(0.1000mol／L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol／L)，化学计量点的pH为A．8.72B．7.00C．5.27D．4.3E．3.5

4.用氢氧化钠滴定液（0.1000mol/L）滴定20ml醋酸溶液（0.1000mol/L），化学计量点的pH值为（ ）。A．8.72B．7.OOC．5.27D．4.30E．3.50

参考答案和解析
参考答案：D
更多“以浓度为0.1000mol／L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.1000mol／L的盐酸,理论终点后,氢氧化钠过量0.02mL,此时溶液的pH值为()。 ”相关问题

  • 第1题：

    用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol/L)，滴定突跃范围的pH是（ ）


    正确答案：C

  • 第2题：

    用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol/L)，化学计量点的pH值为
    A . 8.72 B . 7.00
    C . 5.27 D . 4.30 E . 3.50


    答案：A
    解析：
    A
    [解析]本题考查酸碱滴定法中化学计量点的计算。
    化学计量点时是醋酸钠溶液，溶液pH由Ac伯Kb和Cb决定，由于溶液体积增加一倍，Cb=0.5，[OH-]=(Kb XCb)1/2=(KwXCb/Ka)1/2，经计算，pOH=5.28，pH=8.72。

  • 第3题：

    甲同学将0.1000 mol/L的盐酸滴入0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液中，乙同学将0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴入0.1000 mol/L的盐酸中，分别绘制滴定曲线，下列说法正确的是（）。

    A．甲同学的起点pH为1，乙同学的起点pH为13

    B．甲同学的起点pH为13，乙同学的起点pH为1

    C．甲同学的滴定突跃范围为4.3~9.7，乙同学的滴定突跃范围也为4.3~9.7

    D．甲同学的滴定体系中溶液pH逐渐增大，乙同学的滴定体系中溶液pH逐渐减小


    [解] AgNO 3 物质的量为0.010×0.020=2.0×10 -4 mol；KI物质的量为0.10×0.005=5.0×10 -4 mol。两者相混，KCl过量，根据吸附的“优先”规律，Cl - 首先吸附在AgCl胶核上，所以胶团的结构如图12-5所示。

  • 第4题：

    用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol/L)，化学计量点的pH值为

    A．8.72

    B．7

    C．5.27

    D．4.3

    E．3.5


    正确答案：A
    解析：本题考查酸碱滴定法中化学计量点的计算。化学计量点时是醋酸钠溶液，溶液pH由Ac-的Kb和Cb决定，由于溶液体积增加一倍，Cb=0.5，[OH-]=(Kb×Cb)1/2=(Kw×Cb/Ka)1/2，经计算，pOH=5.28，pH=8.72。

  • 第5题：

    用氢氧化钠滴定液（0.1000mol/l)滴定20ml醋酸溶液（0. 1000mol/l)，化学计量的值为
    A.8.72 B. 7.00
    C. 5.27 D. 4.30
    E.3.50


    答案：A
    解析：
    A

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