已知在标准状态下,铜离子无法氧化碘离子(E0Cu2＋／Cu＋=0.17V、E0I2／I－=0.535v)但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定()。(标况下)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2↓反应的方向(KspCuI=1.1*10－12)A.0.41V，反应向左进行B.0.52V，反应向左进行C.0.76V，反应向右进行D.0.88V，反应向右进行

题目
已知在标准状态下,铜离子无法氧化碘离子(E0Cu2＋／Cu＋=0.17V、E0I2／I－=0.535v)但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定()。(标况下)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2↓反应的方向(KspCuI=1.1*10－12)

A.0.41V，反应向左进行

B.0.52V，反应向左进行

C.0.76V，反应向右进行

D.0.88V，反应向右进行

相似考题

1.φ0Cu2＋／Cu＋=0.17V,φ0I2／I－=0.535V,因此Cu2＋离子不能氧化I－离子。()此题为判断题(对，错)。

2.已知E0Cu2＋／Cu＋=0.17V,E0Sn4＋／Sn2＋=0.15V,对2Cu2＋＋Sn2＋≒2Cu＋＋Sn4＋反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2＋离子的浓度降到0.1mol／l时,而其它离子仍为1.0mol／l,则反应()。A.向右进行B.向左进行C.方向无法确定D.有Cu(OH)2沉淀出现

3.氧化还原反应：2Cu2+ + 4I- = 2CuI（沉淀）+ I2 中生成CuI沉淀，引起铜的条件电位（）A．升高B．降低C．不变D．难以判断

4.从标准电极电位E0Fe3＋／Fe2＋=0.771V,E0I2／I－=0.535V可知,三价铁离子能氧化碘负离子,但当往该溶液中加入一定量的氟化钠后会,发生()。A.三价铁离子电位升高，反应速度加快B.体系基本不变的现象C.三价铁离子与氟发生配位，使三价铁离子电位降低，而不能氧化碘负离子的现象D.三价铁离子与氟发生沉淀，使三价铁离子电位降低，而不能氧化碘负离子的现象

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  • 第1题：

    由于jϴ（Cu+/Cu) = 0.52V，jϴ（I2/I-) = 0.536V，故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。


    ×

  • 第2题：

    由于Eθ（Cu+/Cu）= +0.52V , Eθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+ 和I2 不能发生氧化还原反应


    正确

  • 第3题：

    在难溶电解质溶液中，若离子积大于溶度积，将会有沉淀生成。


    正确

  • 第4题：

    3、在难溶电解质溶液中，若离子积大于溶度积，将会有沉淀生成。


    错误

  • 第5题：

    已知Eθ（I2/I-) = 0.54V, Eθ（Cu2+/Cu+) = 0.16V。从两个电对的标准电极电势来看，下列反应 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 应该向左进行，而实际上该反应自发向右进行，其主要原因是

    A．由于生成的CuI是稳定的配合物 ，使Cu2+/Cu+电对的电极电势升高

    B．由于生成的CuI是难溶化合物，使Cu2+/Cu+电对的电极电势升高

    C．由于I2难溶于水，促使反应向右

    D．由于I2有挥发性，促使反应向右


    如图1.23所示，先将两个电压源分别等效变换为电流源。 然后，将两个电流源合并为一个等效电流源，即 ， I s =I s1 +I s2 =6+5=11A 最后，将这个等效电流源变换成等效电压源，即 E=R 0 I s =2.4×11=26.4V R 0 =2.4Ω

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