从标准电极电位可以看出,MnO2＋4HCl≒MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应是向左进行,但在实验室里,用此反应可以制取氯气,对此反应解释是()。E0MnO2／Mn2＋=1.23V,E0Cl2／2Cl－=1.36VA.增加盐酸溶液的用量，可以使平衡向右移动B.增大盐酸的浓度，可以提高二氧化锰电对的电极电位C.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向D.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向

第1题：

已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是

A．Cl2+2e- = 2Cl-

B．2 Cl- - 2e- = Cl2

C．1/2 Cl2+e- = Cl-

D．都是

第2题：

在实验室中MnO2（s）与浓HCI加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCI能使E（MnO2/Mn2＋）增大。

第3题：

实验室常用MnO2与浓HCl反应制取Cl2，反应为：MnO2（s) + 4H+（aq) + 2Cl-（aq)=Mn2+（aq) + Cl2（g) + 2H2O（l) 在标准状态下，反应进行的方向为（） （jθ（MnO2/Mn2+) = 1.208V，jθ（Cl2/Cl-) = 1.36 V）

A．平衡状态

B．正向

C．逆向

D．无法判断

第4题：

【判断题】因电极反应Cl2＋2e−⇌2Cl－的φΘ＝＋1.36V，故1/2Cl2＋e−⇌Cl−的φΘ＝1/2×1.36V。

A．Y.是

B．N.否

第5题：

已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是

A．Cl2 + 2e- = 2Cl-

B．2Cl2 + 4e- = 4Cl-

C．1/2Cl2 + e- = Cl-

D．都是