实际气体分子间有作用力且分子有体积，因此同样温度和体积下，若压力不太高。分别采用理想气体状态方程式计算得到的压力p理和实际气体状态方程式计算得到的压力 p实之间关系为（　　）。A． p实≈p理 B． p实>p理 C． p实D． 不确定

题目
实际气体分子间有作用力且分子有体积，因此同样温度和体积下，若压力不太高。分别采用理想气体状态方程式计算得到的压力p理和实际气体状态方程式计算得到的压力
p实之间关系为（　　）。

A． p实≈p理
B． p实>p理
C． p实D． 不确定
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1.实际气体与理想气体的区别是( )。A.实际气体分子有体积B.实际气体分子间有作用力C.实际所气体与理想气体间并无多大本质区别D.实际气体分子不仅有体积，实际气体分子间还有作用力

2.将一定质量的气体的()、温度联系起来的方程式叫气体状态方程式.A.压力、密度B.压力、体积C.压力、重量D.体积、密度

3.已知某气体的温度和体积，分别用理想气体和实际气体状态方程计算气体压力，结果( )A.压力相等B.理想气体状态方程计算的压力偏高C.理想气体状态方程计算的压力偏低D.有时B，有时C

4.范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正?( )A.分子间有作用力，分子本身有体积;B.温度修正，压力修正;C.分子不是球形，分子间碰撞有规律可寻;D.分子间有作用力，温度修正。

参考答案和解析
答案：A
解析：
若考虑存在分子间作用力，气体对容器壁面所施加的压力要比理想气体的小；而存在分子体积，会使分子可自由活动的空间减小，气体体积减小压力相应稍有增大，因此综合考虑得出p实≈p理。
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  • 第1题：

    在不太高压力下，实际气体状态的范德瓦尔斯方程与理想气体状态方程之间的差别是（　　）。

    A． 分子运动空间减小，压力下降
    B． 分子运动空间减小，压力增大
    C． 分子运动空间增大，压力下降
    D． 都不变

    答案：A
    解析：
    由于实际气体分子本身的体积和分子之间相互作用力的影响，实际气体和理想气体存在偏差。理想气体每个分子可自由活动空间为Vm，实际气体的气体分子本身具有体积为b，因此分子运动空间变小，故范德瓦尔斯方程用分子可自由活动空间（Vm－b）取代理想状态方程中的体积时，分子运动空间减小；由于分子间存在作用力，气体对壁面施加的压力相对于理想气体要小。

  • 第2题：

    理想气体是忽略气体的（）

    • A、温度
    • B、分子间作用力和分子本身体积
    • C、压力
    • D、总体积

    正确答案:B

  • 第3题：

    实际气体和理想气体的区别是（）

    • A、实际气体有体积
    • B、实际气体分子间有作用力
    • C、无区别
    • D、实际气体分子不仅有体积，分子间还有作用力

    正确答案:D

  • 第4题：

    实际气体与理想气体的区别是（）

    • A、实际气体分子有体积
    • B、实际气体分子间有作用力
    • C、实际所气体与理想气体间并无多大本质区别
    • D、实际气体分子不仅有体积，实际气体分子间还有作用力

    正确答案:D

  • 第5题：

    实际气体与理想气体的区别是：（）

    • A、实际气体分子有体积；
    • B、实际气体分子间有作用力；
    • C、实际气体与理想气体间并无多大本质区别；
    • D、实际气体分子不仅有体积，实际气体分子间还有作用力

    正确答案:D

  • 第6题：

    在测定气体的过程中，（）改变，应利用气体方程式将气体体积首先计算为和样品同样条件下的体积。

    • A、气体试样
    • B、测定时间
    • C、体积或重量
    • D、温度或压力

    正确答案:D

  • 第7题：

    在温度不太低和压力不太高的情况下，使用理想气体状态方程式计算真实气体，计算结果有误差。


    正确答案:正确

  • 第8题：

    单选题
    实际气体分子间有作用力且分子有体积，因此同一气体，在同样温度和体积下，若压力不太高，分别采用理想气体状态方程式计算得到的压力P理和实际气体状态方程式计算得到的压力P实之间关系为（　　）。[2014年真题]
    A

    p实≈p理

    B

    p实＞p理

    C

    p实＜p理

    D

    不确定


    正确答案： C
    解析：
    若考虑存在分子间作用力，气体对容器壁面所施加的压力要比理想气体的小；而存在分子体积，会使分子可自由活动的空间减小，气体体积减小从而压力相应稍有增大，因此综合考虑分子间作用力和分子体积的影响，当压力不太高时，P实≈P理。

  • 第9题：

    单选题
    已知某气体的温度和体积，分别用理想气体和实际气体状态方程计算气体压力，结果（）
    A

    压力相等

    B

    理想气体状态方程计算的压力偏高

    C

    理想气体状态方程计算的压力偏低

    D

    有时B，有时C


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    在不太高压力下，实际气体状态的范德瓦尔斯方程与理想气体状态方程之间的差别是（　　）。[2017年真题]
    A

    分子运动空间减小，压力下降

    B

    分子运动空间减小，压力增大

    C

    分子运动空间增大，压力下降

    D

    都不变


    正确答案： C
    解析：
    由于实际气体分子本身的体积和分子之间相互作用力的影响，实际气体和理想气体存在偏差。理想气体每个分子可自由活动空间为Vm，实际气体的气体分子本身具有体积为b，因此分子运动空间变小，故范德瓦尔斯方程用分子可自由活动空间（Vm－b）取代理想状态方程中的体积时，分子运动空间减小；由于分子间存在作用力，气体对壁面施加的压力相对于理想气体要小。

  • 第11题：

    单选题
    z压缩因子法是依据理想气体计算参数修正后得出实际气体近似数，下列说法中不正确的是（　　）。[2011年真题]
    A

    z=f（p，T）

    B

    z是状态的函数，可能大于1或小于1

    C

    z表明实际气体偏离理想气体的程度

    D

    z是同样压力下实际气体体积与理想气体体积的比值


    正确答案： A
    解析：
    ACD三项，压缩因子是指在给定状态下（相同压力和温度），实际气体的体积和理想气体的体积的比值，它是温度与压力的函数，即z=f（p，T），表明实际气体偏离理想气体的程度，AC两项正确；而D项没有强调相同温度，且压缩因子应该是比体积的比，不是实际体积的比，错误。B项，对于理想气体，z=1；对于实际气体，它的值可能大于1也可能小于1，正确。

  • 第12题：

    单选题
    理想气体是忽略气体的（）
    A

    温度

    B

    分子间作用力和分子本身体积

    C

    压力

    D

    总体积


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    已知某气体的温度和体积，分别用理想气体和实际气体状态方程计算气体压力，结果（）

    • A、压力相等
    • B、理想气体状态方程计算的压力偏高
    • C、理想气体状态方程计算的压力偏低
    • D、有时B，有时C

    正确答案:B

  • 第14题：

    实际气体状态方程是考虑了（）而推导出的

    • A、气体分子具有一定体积
    • B、气体分子之间有相互作用力
    • C、气体是可压缩的
    • D、A和B

    正确答案:D

  • 第15题：

    讨论实际气体时，若压缩因子Z>1，则表示该气体（）。

    • A、容易液化；
    • B、在相同温度和压力下，其内压为零；
    • C、在相同温度和压力下，其Vm较理想气体摩尔体积为大；
    • D、该气体有较大的对比压力。

    正确答案:C

  • 第16题：

    范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正？（）

    • A、分子间有作用力，分子本身有体积；
    • B、温度修正，压力修正；
    • C、分子不是球形，分子间碰撞有规律可寻；
    • D、分子间有作用力，温度修正。

    正确答案:D

  • 第17题：

    范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正（）

    • A、分子间有作用力，分子本身有体积；
    • B、温度修正，压力修正；
    • C、分子不是球形，分子间碰撞有规律可寻

    正确答案:A

  • 第18题：

    讨论实际气体时，若压缩因子Z ＞1，则表示该气体（）

    • A、容易液化
    • B、在相同温度和压力下，其内压为零
    • C、在相同温度和压力下，其Vm较理想气体摩尔体积为大
    • D、该气体有较大的对比压力

    正确答案:C

  • 第19题：

    与理想气体比较，实际气体的最大两个特点是（）。

    • A、分子占有体积和分子间有作用力
    • B、分子占有体积和压缩因子等1
    • C、压缩因子等于1和分子间有作用力
    • D、以上选择都不对

    正确答案:A

  • 第20题：

    判断题
    在温度不太低和压力不太高的情况下，使用理想气体状态方程式计算真实气体，计算结果有误差。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第21题：

    单选题
    范德瓦尔状态方程式针对理想气体模型中分子不占体积和分子之间没有相互作用力两个因素做出修正，能反映出实际气体在定温状态变化时气态与液态互相转变的现象，方程式可以写成（　　）。
    A

    pv＝Z（R/M）T

    B

    （p＋a/Vm2）（Vm－b）＝（R/M）T

    C

    Z＝prvr/Tr

    D

    pVm＝RT－ap/T


    正确答案： A
    解析：
    范德瓦尔方程式认为，实际气体因分子占有体积而缩小了分子自由运动的空间，分子之间的相互作用力削弱了气体的压力，引入常数a和b修正理想气体状态方程式，方程式如下：（p＋a/Vm2）（Vm－b）＝（R/M）T。方程式能反映出实际气体在定温状态变化时气态与液态互相转变的现象，液态密度和气态密度的差别随压力升高而减小，并且存在液态和气态密度没有差别的状态。

  • 第22题：

    单选题
    实际气体方程式PV/T=ZR。（P、V、T）代表气体某状态时的压力、容积、和温度。R为常数。关于Z的以下解释其中（）是错误的。
    A

    任何气体Z值都不可能大于1

    B

    在不同的压力和不同的温度下，不同的气体，Z有不同的数值

    C

    Z是在同一温度、压力下实际气体与理想气体体积的比值，称为压缩系数或压缩因子。

    D

    一些气体Z值在不同的压力温度下可能大于1，一些气体Z值可能小于1，在常温常压下Z值可能等于1。


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    实际气体分子间有作用力且分子有体积，因此同样温度和体积下，若压力不太高。分别采用理想气体状态方程式计算得到的压力p理和实际气体状态方程式计算得到的压力p实之间关系为（　　）。[2014年真题]
    A

    p实≈p理

    B

    p实>p理

    C

    p实<p理

    D

    不确定


    正确答案： C
    解析：
    若考虑存在分子间作用力，气体对容器壁面所施加的压力要比理想气体的小；而存在分子体积，会使分子可自由活动的空间减小，气体体积减小压力相应稍有增大，因此综合考虑得出p实≈p理。

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