（2） 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。
题目
（2） 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。
相似考题
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第1题：
醋酸钠固体跟盐酸反应，其离子反应方程式为__________。答案：解析：
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第2题：
向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）A、滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+答案：A,D解析： -
第3题：
稀硫酸滴在铜片上，所发生的反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑。
正确答案:错误 -
第4题：
有一瓶两种阴离子混合的溶液，加入HCl有浑浊现象，且有刺激性气味产生，加入过量的HCl，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，问阴离子溶液的组成，并写出反应方程式
正确答案:SO42-，S2O32-
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓ -
第5题：
某一金属盐溶液，加入适量Na2CO3生成灰绿色沉淀，再加入H2O2并煮沸，此时溶液呈黄色，冷却并酸化此溶液，再加入H2O2溶液呈蓝色，此蓝色化合物在水中不稳定，在乙醚中较稳定，写出上述各反应的离子方程式
正确答案:加Na2CO3：CO32-+H2O===HCO3-+OH-
Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓（灰绿色）
加H2O2煮沸：
2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-===2CrO42-（黄色）+8H2O
酸化：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
再加H2O2：
Cr2O72-+4H2O2+2H+====2CrO5（深绿色）+5H2O -
第6题：
向一含的四种离子（主要离子）的混合溶液中滴加AgNO3溶液，至不再有沉淀析出为止.过滤，当用稀硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得橙色溶液，但仍有白色沉淀.滤液呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na2SO3，则紫色逐渐消失.作"焰色反应"透过蓝色钴玻璃可以看到紫色火焰.指出上述溶液有何物质？并写有关反应方程式
正确答案: 混合液中含有：KClK2CrO4KMnO4
当加入AgNO3：Ag++Cl-=AgCl↓（白）
2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红）
加入稀HNO3：AgCl不溶
2Ag2CrO4+2H+=4Ag++Cr2O72-（橙红）+H2O
加入H2SO4酸化，再加入Na2SO3，
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O -
第7题：
向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，在过滤后又向溶液中加入Na2CO3溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是（）（）（）
正确答案:Ag＋；Al3＋；Ba2＋ -
第8题：
向Fe3+离子的溶液中加入硫氰化钾或硫氰化铵溶液时，然后再加入少许铁粉， 有何现象并说明之？
正确答案:向Fe3+的溶液中加入SCN-时，形成[Fe（SCN）n]3-n（n=1-6）而溶液呈血红色。若加入少许铁粉，使Fe3+还原成Fe2+，破坏了[Fe（SCN）n]3-n，因此，血红色又消失。 -
第9题：
离子反应方程式是指用参加反应的（）表示化学反应的方程式。
正确答案:离子 -
第10题：
用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的方程式，叫做离子方程式。
正确答案:正确 -
第11题：
填空题往物质的量浓度相同的氯化铜、三氯化铁和氯化铝的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后进行过滤，滤纸上得到的反应产物是____，滤液中浓度最大的金属离子是____．正确答案： Cu,Fe2+解析：
铁粉还原Cu2＋生成Cu，铁粉还原Fe3＋生成Fe2＋，同时铁粉在反应中也变为Fe2＋，因此滤液中浓度最大的金属离子是Fe2＋． -
第12题：
单选题HClO的酸性比HCl弱，可逆反应方程式为：，到达平衡后，要使HClO的浓度显著增大，可加入（ ）ACaCO3（s）
BHCI（g）
CNaOH（s）
DH2O（I）
正确答案： D解析：
B项，要使HClO的浓度显著增大，即使平衡向右移动，在题目给出的CaCO3、HCl、NaOH、H2O中，HCl使平衡向左移动；D项，加入H2O，可使平衡向右移动，生成的HClO较多，但同时加入H2O也使溶液体积增大，所以HClO的浓度不一定增大，即使增大，也不是“显著”增大；C项，加入NaOH，因消耗了HCl和HClO而使平衡向右移动，但反应最终得到的是NaCl和NaClO，所以不能使HClO浓度增大；A项，加入CaCO3，因CaCO3可与强酸HCl反应，而不与弱酸HClO反应，所以因消耗HCl而使平衡向右移动，最终使HClO的浓度显著增大． -
第13题：
向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)．又有白色沉淀生成：再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是（）
答案：B解析：
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第14题：
往BaCl2和CaCl2的水溶液中分别依次加入：（1）碳酸铵；（2）醋酸；（3）铬酸钾，各有何现象发生？写出反应方程式。
正确答案: BaCl2+（NH4）2CO3=BaCO3↓+NH4Cl
BaCl2+2CH3COOH=Ba（CH3COO）2↓+2HCl
BaCl2+K2CrO4=BaCrO4↓+2KCl
CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2↓+ 2HCl
CaCl2+K2CrO4=CaCrO4•2H2O↓+2KCl -
第15题：
写出下列反应方程式并注明产物颜色：向K2Cr2O7溶液中加入Ag+离子有（）色沉淀生成，其反应式为（）
正确答案: 砖红色；Cr2O72-+4Ag++H2O==2H++2Ag2CrO4↓ -
第16题：
写出下列反应方程式，并注明产物颜色：向K2Cr2O7溶液中加入Ba2+离子生成（）色沉淀，其反应式为（）
正确答案:黄色；Cr2O72-+2Ba2++H2O==2H++2BaCrO4↓ -
第17题：
某一金属盐溶液，加入适量Na2CO3生成灰绿色沉淀，再加入H2O2并煮沸，此时溶液呈黄色，冷却并酸化此黄色溶液，再加入H2O2溶液呈深蓝色，此蓝色化合物在水中不稳定，在乙醚中较稳定，写出上述各反应的离子方程式
正确答案: 加Na2CO3：
CO32-+H2O==HCO3-+OH-
Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓（灰绿）
加H2O
2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-（黄）+8H2O
酸化：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
再加H2O2
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5（蓝）+5H2O -
第18题：
下列化学方程式或离子方程式正确的是（）。
- A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
- B、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
- C、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
- D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
正确答案:D -
第19题：
完成并配平反应方程式：H2O2+I－+H+→
正确答案: H2O2+2I－+2H+ === I2+2H2O。 -
第20题：
在Na2S2O3的溶液中加入（），则产生黄色沉淀和刺激性气体，其离子反应方程式为（），这是鉴定S2O32-的常用方法。
正确答案:稀HCl；S2O32↑+2H+===S↓+SO2↑+H2O -
第21题：
把含有少量Cu（OH）2的铁粉加入硫酸中，反应完成后，铁粉有剩余，过滤后，滤渣中有（）。
- A、Fe和Cu、
- B、Fe、
- C、Cu、
- D、Fe和Cu（OH）2
正确答案:A -
第22题：
+3价铁盐跟铁粉在溶液中发生反应能生成亚铁盐，现将生锈的铁粉（足量）放入稀盐酸中，先后观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。
正确答案: 先看到溶液变成黄色，然后铁粉表面有气泡生成，最后看到溶液逐渐变成浅绿色：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2FeCl3====3FeCl2 -
第23题：
单选题在含有NH4＋、Cu2＋、Na＋的溶液中，加入过量铁粉充分反应后，溶液中不能大量存在的离子是（ ）．ANH4＋
BNa＋
CFe2＋
DCu2＋
正确答案： A解析：
Fe和Cu2＋会发生置换反应，生成Fe2＋和Cu．