②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。

题目

②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。

相似考题

1.下列判断中正确的是()A、CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B、[Ag(NH3)2]+配离子中的中心离子Ag+采取的是SP2杂化方式C、HI分子比HBr分子的共价成分多一些D、O2+不具有顺磁性

2.BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为： A. sp B. sp2 C. sp3 D.不等性sp3

3.BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为： A.sp B.sp2 C.sp3 D.不等性Sp3

4.下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的是:()A、CO₂B、CH₂=CH₂C、CH≡CHD、CH4

参考答案和解析
正确答案：
离子晶体； SP
更多“②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。”相关问题

  • 第1题：

    下列叙述正确的是（ ）。

    A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
    B.原子晶体中相邻原子间只存在非极性键
    C.离子晶体中可能含有共价键
    D.金属晶体的熔点和沸点都很高

    答案：C
    解析：

  • 第2题：

    根据杂化轨道理论，原子轨道之所以要进行杂化，是因为：（）

    • A、进行电子重排
    • B、增加配位的电子数
    • C、增加成键能力
    • D、保持共价键的方向性

    正确答案:C

  • 第3题：

    在HgCl2分子中，Hg原子采取的杂化方式是（）杂化；HgCl2分子为（）分子；H2O分子中O原子采取的是（）杂化，其分子的空间构型为（）。


    正确答案:sp杂化；直线型；不等性sp3；V字形

  • 第4题：

    杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。


    正确答案:错误

  • 第5题：

    PH3分子的空间构型为（）；PH3杂化轨道类型为不等性SP3杂化。


    正确答案:三角锥型

  • 第6题：

    下列关于甲烷结构的叙述中，正确的有（）。

    • A、甲烷分子为正四面体结构
    • B、甲烷分子中只有C—C键为σ键
    • C、甲烷分子中的碳原子为sp3杂化
    • D、甲烷分子中存在牢固的非极性或弱极性的C—Cσ键和C—Hσ键

    正确答案:A,C,D

  • 第7题：

    BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：（）

    • A、sp
    • B、sp2
    • C、sp3
    • D、不等性sp3

    正确答案:A

  • 第8题：

    原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（）。

    • A、进行电子重排
    • B、增加配对的电子数
    • C、增加成键能力
    • D、保持共价键的方向

    正确答案:C

  • 第9题：

    非极性共价键分子的偶极矩为零，极性共价键分子的偶极矩不为零。


    正确答案:错误

  • 第10题：

    判断题
    杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 对
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    填空题
    （）属于原子晶体，节点间的作用力是共价键，晶体中无单独分子，整个晶体为一个大分子。

    正确答案： 金刚石
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    BeCl2中Be的原子轨道杂化轨道类型为（　　）。[2010年真题]
    A

    sp

    B

    sp2

    C

    sp3

    D

    不等性sp3


    正确答案： A
    解析：
    sp杂化是指由一个ns轨道和一个np轨道组合形成两个相同的sp杂化轨道，每个sp杂化轨道含有s/2和p/2的成分，sp杂化轨道间的夹角为180°，Be原子的电子层结构式1s22s2，成键时，Be原子的一个2s电子可激发到2p轨道，使Be原子的电子层结构变为1s22s12p1，与此同时，Be原子的一个2s轨道和一个2p轨道发生杂化，形成两个sp杂化轨道，分别与两个Cl原子的3p轨道重叠，而形成两个Be—Cl键，形成的BeCl2分子的空间结构呈直线形。

  • 第13题：

    下列说法中正确的是（）。

    • A、全部由极性键构成的分子一定是极性分子
    • B、非极性分子中一定没有极性键
    • C、离子晶体中一定没有共价键
    • D、分子晶体中一定没有离子键

    正确答案:D

  • 第14题：

    关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。

    • A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成
    • B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道
    • C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
    • D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同

    正确答案:A

  • 第15题：

    N原子的价电子层结构是（）；在形成NH3分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH3分子的空间构型为（）。


    正确答案:1S22S22P3；sp3；一；正四面体

  • 第16题：

    PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。


    正确答案:不等性SP3；三角锥型；不等性SP3；三角锥型

  • 第17题：

    BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？


    正确答案: BF3  SP2杂化，平面三角形，非极性分子；
    NF3  SP2不等性杂化，三角锥形，极性分子。

  • 第18题：

    钻石晶体结构中化学键类型是（）。

    • A、分子键
    • B、离子键
    • C、共价键
    • D、金属键

    正确答案:C

  • 第19题：

    PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）

    • A、px，py，pz
    • B、三个sp杂化轨道
    • C、三个sp2杂化轨道
    • D、三个sp3杂化轨道

    正确答案:D

  • 第20题：

    指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3


    正确答案: BBr3：sp2杂化，平面正三角形；
    SiCl4：sp3等性杂化，正四面体；
    PH3：sp3不等性杂化，三角锥形。

  • 第21题：

    单选题
    下列有关原子晶体的叙述中正确的是（　　）。
    A

    原子晶体只能是单质

    B

    原子晶体中存在单个分子

    C

    原子晶体中原子之间以共价键相结合

    D

    原子晶体中不存在杂化的原子轨道


    正确答案： B
    解析：
    原子晶体包括单质和化合物（如SiC、BN）。原子间是通过共价键相互结合，不存在独立的小分子。

  • 第22题：

    单选题
    H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（　　）。
    A

    sp3杂化

    B

    sp杂化

    C

    sp2杂化

    D

    sp3不等性杂化


    正确答案： A
    解析：
    S原子（价电子构型为3s23p4）在成键过程中，有1个3s轨道和3个3p轨道组合成sp3不等性杂化轨道。因为其中2个sp3杂化轨道已为孤对电子所占据，其余2个不等性sp3杂化轨道和2个H原子的1s轨道重叠，形成2个S—H σ键。

  • 第23题：

    单选题
    CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是（　　）。
    A

    sp

    B

    sp2

    C

    sp3等性杂化

    D

    sp3不等性杂化


    正确答案： D
    解析：
    CO2分子的构型为直线形，C原子的外层电子2s22p2在成键时经激发并发生sp杂化，形成2个sp杂化轨道。另两个未参与杂化的2p轨道仍保持原状，并与sp轨道相垂直。

相关内容