A、蒸发燃烧,无焰燃烧
B、分解燃烧,有焰燃烧
C、表面燃烧,无焰燃烧
D、阴燃,有焰燃烧
A.固体本身直接燃烧
B.受热后先熔化成液体,液体燃烧
C.受热后先熔化成液体,蒸发成蒸气进行燃烧
D.受热后先熔化,再分解为蒸气燃烧
A、火焰离开燃烧器喷头燃烧
B、火焰在整个炉膛燃烧
C、火焰在燃烧器内部燃烧
D、火焰燃烧时冒火星
乙炔在空气中燃烧,火焰呈蓝白色。()
在焊接工程中,( )是将化学能转化为热能的一种熔化焊方法,它是利用可燃气体与氧气混合燃烧的火焰加热金属的。
最新鲁科版高中化学必修一单元测试题全套及答案化学鲁科必修1第1章 认识化学科学单元检测、选择题(每题4分,共56分)1. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:金属先熔化;在空气中燃烧,放出 紫色火花;燃烧后生成白色固体;燃烧时火焰呈黄色;燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确 的是()A. 6B.C.D.2. 下列说法正确的是()A. H?的摩尔质量是1 g mol 1B. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C. 一个CO?分子的质量是44 gD. 体积相同的两种气体,所含分子数目一定相同3. 下列物质能使有色布条退色的是()A. 干燥的氯气B.潮湿的氯气C.干燥的次氯酸钙D.氯化钙4. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法,正确的是()A. 探究金属钠的性质只需应用实验法即可B. 研究未知物质的性质可按照观察一实验一预测一结论的顺序进行C. 科学家提出的假说一定能成为科学理论D. 使用模型有助于人们研究物质的性质5. 下列关于摩尔的叙述中正确的是() 摩尔是物质质量的单位 摩尔是物质数量的单位 摩尔是基本物理量之一-摩尔是物质的 量的单位摩尔是物质的微粒个数每摩尔物质都含有必个指定粒子A.B.C.D.6.发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧。如果lg液氧中含有/个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为()nA.16B. nC. 16/tD. 32/?7.反应 A+3B-2C,若7gA和 淀量B完全反应生成8.5 gC,则A、B、C的相对分子质量之比为()A. 14 : 3 : 17B. 28 : 2 : 17C- 1 : 3 : 2D.无法确定8. 下列说法正确的是(必表示阿伏加徳罗常数的值)()A. 在常温常压下,11.2 LN2含有的分子数为0.5必B. 在常温常压下,1 molNe含有的原子数为必C. 71gCl2所含分子数为2必D. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9. 将2.48 g Na和的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672 mL混合气体,将混合气 体用电火花引燃恰好完全反应,则Na和NazCh的物质的量之比为()。A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 1 D. 3 : 110. 常用两种方法制备氯化物:金属与氯气直接化合;金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制 得的氯化物是()A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D AlCb11. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()o 氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A. B.C.D.12. 下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1的是()A. 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B. 将22.4 L HC1溶于水配成1L溶液C. 1L 含 2 mol 的 K2SO4溶液D. 将0.5 mol L1的NaNOs溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液13. 常温下,在密闭容器中分別充入两种气体各0.1 mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的l/4o则原混合气体可能是()A.电和ChC.局和Cb14.将11.5 g金属钠投入足量水中, 溶液b,则a和b的质量关系为()A. a=bB. abB. HC1 和 NH3D. CO 和 O2得到溶液a;将12gMg投入与水等质量的足量的盐酸中,得到C. abD无法比较二、非选择题(共44分)15. (9分)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气,杂质是空气 和水蒸气。回答下列问题:该项研究(实验)的主耍目的是O(2)浓硫酸的作用是。与研究目的直接相关的实验现象是o(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。O请在图中的16. (12分)据下图的转化关系及现象冋答卜列问题。 金屈小质反应(1)固体X的名称; A的化学式o(2)写出反应的化学方程式 : : .; :O17. (13分)氯气泄漏事故,造成多人伤亡,附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罅被移至水池,除在水池 里注入大量的水外还按比例注入稍过量的某化学物质A的溶液,使氯气快速与之反应,最终使事故得以控 制,请根据以上事实和相关的化学知识,回答下列问题:槽罐车翻倒而发生泄漏时,可以观察到的现象是运输液氯的容器是:氯气使人中毒的最初症状是:在事发中心地点可采用的防护方法是。A. 人畜应躲到低洼的地方.B.人畜应到较高的地方C.可用盐酸浸湿的软布蒙面D.可用浸有苏打水的软布蒙面(2)将泄漏的液氯罐淹没到水池中,观察到水池中的“水”呈色;其中含有的物质有(填化学式);注入稍过量的物质A的溶液,观察到水池里的“水”的颜色变化是 反应的化学方程式为o18. (10分)(1)用5.0 mol L-1的NaOH溶液配制0mol【T的NaOH溶液时,如下图所示的仪器中, 肯定不需要的是(填字母),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)A B C DEF(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填字母)。A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸饰水洗净后,不经干燥直接用于配制洛液C. 配制溶液时,将所取液体或固体直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸憎水到液面距容量瓶刻度线12 cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馅水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切D. 将容量瓶倾斜,将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中E. 当液面达刻度线后,盖好容量瓶的瓶塞,将容量瓶反复颠倒摇匀(3)配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质,用此溶液测定盐酸的物质的量浓度,则所测浓度比实际浓度 偏高、偏低,还是无影响? 烧碱中含有少量KOHo 烧碱中含有少量Na2CO3o 烧碱中含有少量NaCl。参考答案1. 答案:D2. 答案:B3. 答案:B4. 答案:D5. 答案:C点拨:本题考查了摩尔的概念及含义。摩尔是物质的量的单位,一定物质的量的物质, 所含的该物质的微粒数可由阿伏加徳罗常数來推算。摩尔是“物质质量的单位”是不正确的;摩尔也 不是“物质数量的单位”,也不对;将物理量与单位混淆了;物质的量表示含有一定数目粒子的集 体,摩尔是物质的量的单位,不表示物质的粒子数;每摩尔物质中含有阿伏加徳罗常数个指定微粒,正 确。因此选C。6. 答案:C点拨:以氧原子的物质的量为核心进行计算:=哩 X2,所以心=16小Na 32g-mor7. 答案:B点拨:根据质量守恒得参加反应的B为1.5 g,则根据方程式A + 3B=2C,得垒:旦:巧 Mb= 1 : 3 : 2, Ma : Mb : Mc=28 : 2 : 17。Mc8. 答案:B点拨:本题着重考查气体摩尔体积的概念和适用条件,阿伏加德罗定律以及稀有气体的 组成。题目在A选项中设置了气体的状况条件这个陷阱,在D选项中设置了气体单质所含原子数这个陷 阱。常温常压下,11.2LN2并不是0.5 mol,含有的分子数也就不为0.5必;稀有气体Nc是由原子构成的,1 mol Nc含有的原子数为必,与状况无关;71 g Cl2恰好是1 mol Cb,含分子数为必;在同温同压时,相 同体积的任何气体单质所含的分子数相同,由于气体单质分子中所含原子数不同,如比由2个原子构成, 而Ne由1个原子构成。相同状况下,相同体积的上述气体所含原子数就不相同。9. 答案:A 点拨:题目中发生的化学反应为:2Na + 2H2O=2NaOH+H2 t2Na2O2+2H2O=4NaOH + O. t点燃也L册市E嗣,又因为比和恰好完全反应,因而混合气体中2出+ 022出0混合气体的物质的量为:电为0.2 mol, O2为0.1 mol,进而可以推出Na为0.4 mob Na2O2为0.2 mol,则Na和NazO?的物质的量 之比为 0.4 mol : 0.2 mol = 2 : 1。10. 答案:D 点拨:Cu与CD反应生成CuCl2,但与盐酸不反应;Fc与Cb反应生成FcCb而与盐酸 反应生成FeCl2, Al不论与CI2还是盐酸反应都能生成A1C13o11. 答案:C点拨:能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的物质,应具有酸性和漂白性。分析题 中所给的物质,中只存在Cb分子,既无酸性又无漂白性,中存在的是Cb分子和乙醇(酒精)分子, 也没有酸性和漂白性,中只存在和c及出。分子,只能使蓝色石蕊试纸变红,不能使Z退色,只 有在新制氯水和盐酸酸化的漂白粉溶液中,由于有具备上述性质的物质而符合要求,所以正确答案只 有C。12. 答案:C点拨:A不对,因为只知溶剂体积而不知溶液体积;B不对,22.4 LHC1不一定是在标 准状况下;C正确,因为据题意c(K+)=2mol L 1,而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K+; D不对,因为不 知加热蒸发后溶液的体积。13. 答案:A 点拨:同温、同体积下,压强之比等于物质的量之比,反应后的气体压强为反应前的 1/4,说明反应后气体的总物质的量是反应前各气体总物质的量的1 /4。A项,常温下,生成的水为液态, 则反应后的气体只有未反应完的02(0.05 mol),反应后的气体总物质的量是反应前的0.05/(0.14-0.1)= 1/4, 故是正确选项氯化氢与氨恰好完全反应生成固体,气压几乎为0,则B项错误;氢气与氯气点燃,恰好完全反应,生成0.2 mol氯化氢,气体总物质的量不变,则C项错误;2CO+O22CO2 生成 0.1 mol点燃C02,余下0.05molO2,贝I反应后气体的总物质的量是反应前的(0+0.05)/(0+0.1)=3/4,不合题意。14. 答案:A点拨:由于两个反应中均有气体产生,因此需先求出比的质量,然后利用初始钠、镁 求溶液的质量差,或者直接利用差量法來求。15. 答案:比较Cb与HC1O谁有漂白性NaOH溶液(2)吸收气体X中的水蒸气B中的布条不退色,_点拨:6本身无漂白性,6与比0反应生成的HC1O有漂白性,6有毒,Cb易与NaOH溶液发生 反应:Cl2 + 2NaOH=NaClO+NaCl+H2Oo16. 答案: 过氧化钠 CO2 (2)2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 (2)Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 I +2NaOH 2Na+O2= Na2O2 CaCO3 + 2HCl=aCl2+CO2 t +H2O点拨:推断题的关键是寻找突破口,本题的突破口为淡黄色固体X,通常学过的淡黄色固体有Na?。? 和S,又因为气体B +金属单质一X,可知X为化合物Na?。?。因而金属单质为钠,气体B为02,然后 根据CO?与CaCOs的一系列转化可轻易推导出其余物质。17. 答案:(1)空气中的气体呈黄绿色,而且越靠近地面颜色越深,并可闻到刺激性气味 钢瓶 吸入 少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起胸部疼痛和咳嗽B、D(2) 淡黄绿 H20. HC1、HC10、Cl
下列关于硫的说法中,不正确的是()。