某二元弱酸H2A的Ka1θ=6×10－8,Ka2θ=8×10－14,若其浓度为0.05mol·L－1,则溶液中A2－的浓度约为()A.6×10-8mol·L-1B.8×10-14mol·L-1C.4×10-8mol·L-1D.4×10-14mol·L-1

题目
某二元弱酸H2A的Ka1θ=6×10－8,Ka2θ=8×10－14,若其浓度为0.05mol·L－1,则溶液中A2－的浓度约为()

A.6×10-8mol·L-1

B.8×10-14mol·L-1

C.4×10-8mol·L-1

D.4×10-14mol·L-1

相似考题

1.当pH=5.00时，0.20mol/L的二元弱酸H2A溶液中，H2A的浓度为（） （设H2A的pKa=5.00，pKa2=8.00）A．0.15 mol/LB．0.10 mol/LC．0.075 mol/LD．0.050 mol/L

2.对任何二元弱酸H2A 来说，其Ka1 ＞ Ka2。

3.在0.20 mol·L-1的HCl溶液中通H2S至饱和，S2-浓度为下列哪一项？ （饱和H2S溶液中，H2S的浓度为0.10mol·L-1，H2S的Ka1=8.9×10-8，Ka2=1.2×10-13）A．0.10 mol·L-1B．5.3×10-21 mol·L-1C．Ka1·Ka2D．2.7×10-20 mol·L-1

4.已知砷酸（H3AsO4）的解离常数分别为Ka1ϴ = 2.5×10-4，Ka2ϴ = 5.6×10-8，Ka3ϴ =3.0×10-13，试计算多大浓度的H3AsO4可使c（AsO43-) = 4.0×10-18 mol·L-1。

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  • 第1题：

    已知H2A的Ka1 为10-7 ，Ka2为10-3 ，那么0.1mol·L-1 [H2A]水溶液的pH为 （）

    A．13

    B．2

    C．3

    D．4


    D

  • 第2题：

    当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸（H2A)溶液中, H2A的浓度为

    A．0.15 mol/L

    B．0.10 mol/L

    C．0.075 mol/L

    D．0.050 mol/L


    0.10 mol/L

  • 第3题：

    在H2O中通入H2S气体达饱和（[H2S]=0.1mol·L-1),溶液中S2-的浓度为: （H2S,Ka1=9.1×10-8,Ka2=1.1×10-12)

    A．9.1×10-8mol·L-1

    B．1.1×10-12mol·L-1

    C．1.0×10-20mol·L-1

    D．0.1mol·L-1


    1.1×10-12mol·L-1

  • 第4题：

    0.10 mol·L-1 某二元弱酸H2A的 Ka1为4.0 ×10-7 ，Ka2 为8.0×10-10， 则该溶液的 A-离子浓度约为

    A．1.0× 10-4

    B．2.0× 10-4

    C．8.0× 10-10

    D．4.0× 10-10


    0.83

  • 第5题：

    将相同浓度的Na3PO4溶液和H3PO4溶液等体积混合,溶液的pH是（)。 （已知 H3PO4 的 Ka1Θ=6. 9×10-3, Ka2Θ = 6. I×10-8 , Ka3Θ=4. 8×10-13)

    A．4. 69

    B．6. 66

    C．7. 21

    D．9.77


    D

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