电池符号为:Zn|Zn2＋(0.1mol／L)||Cu2＋(0.1mol／L)|Cu其电池反应和电极反应为()A.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++Cu电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+负极：Cu2++2e↔CuB.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++ Cu电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu负极:Zn-2e↔Zn2+C.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu负极：Zn-2e↔Zn2+D.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+ - itgle

题目

电池符号为:Zn|Zn2＋(0.1mol／L)||Cu2＋(0.1mol／L)|Cu其电池反应和电极反应为()

A.电池反应：Zn+Cu²⁺↔Zn²⁺+Cu

电极反应：正极：Zn-2e↔Zn²⁺

负极：Cu²⁺+2e↔Cu

B.电池反应：Zn+Cu²⁺↔Zn²⁺+ Cu

电极反应：正极：Cu²⁺+2e↔Cu

负极:Zn-2e↔Zn²⁺

C.电池反应：Zn²⁺+Cu↔Zn+Cu²⁺

电极反应：正极：Cu²⁺+2e↔Cu

负极：Zn-2e↔Zn²⁺

D.电池反应：Zn²⁺+Cu↔Zn+Cu²⁺

电极反应：正极：Zn-2e↔Zn²⁺

负极：Cu²⁺+2e↔Cu

相似考题

1.由Zn2＋／Zn与Cu2＋／Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2＋和Cu2＋的浓度分别为0.1mol／L和1.0×10－9mol／L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将()A、下降0.48VB、下降0.24VC、上升0.48VD、上升0.24V

2.对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡

3.对于电池反应Cu2+ +Zn=Cu + Zn2+，下列说法正确的是A．当c (Cu2+)= c(Zn2+ )时，电池反应达到平衡B．当Eθ(Zn2+/Zn)= Eθ(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡C．当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡D．当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡

4.铜锌原电池的符号为(—)Zn／Zn2＋(0.1mol／L)／／Cu2＋(0.1mol／L)／Cu(＋)。()此题为判断题(对，错)。

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第1题：

已知：E（Zn2+ / Zn ) = -0.763 V， E（Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。将 0.010 mol·L-1 Zn （NO3 )2 溶液与锌片组成一电极，1.0 mol·L-1 Cu （NO3 )2 溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为
A．1.16 V
B．1.13 V
C．1.10 V
D．1.07 V

3.5×1015
第2题：

向原电池（－)Zn | Zn2+（1 mol·L－1)‖Cu2+（1 mol·L－1)| Cu（＋) 的正极中通入H2S 气体，则电池的电动势将
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法判断

减小
第3题：

向原电池Zn│Zn2＋（1 mol·L-1 )‖Cu2＋（1 mol·L-1 )│Cu 的正极中通入H2S 气体，则电池的电动势将
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法判断

减小
第4题：

下列原电池中，电动势最大的是
A．(-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu ()
B．(-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu ()
C．(-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu ()
D．(-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu ()
E．(-) Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu ()

（－）Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu（+）
第5题：

14、在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，可采取的方法是：
A．增大Zn2+浓度
B．减小Cu2+浓度
C．向Cu2+溶液中加氨水
D．向Zn2+溶液中加氨水

向 Zn 2+ 溶液中加氨水

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