某一碱溶液中加入水稀释后,由于电离度增加[OH－]也增加。()此题为判断题(对，错)。

题目
某一碱溶液中加入水稀释后,由于电离度增加[OH－]也增加。()

此题为判断题(对，错)。

相似考题

1.稀释弱酸溶液时,弱酸的电离度增大,pH值也增大。()此题为判断题(对，错)。

2.为使HAc溶液的电离度和溶液的pH都增加，往HAc溶液中加的物质应是下列中哪一种？ A. NaAc 晶体 B. NaOH 晶体 C. HCl(g) D. NaCl 晶体

3.在0.1mol/L HAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？ A.加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动 B.加H2O稀释后，HAc的电离度增加 C.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加 D.加入少量HCl，使HAc电离度减小

4.A.加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动 B. C.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加 D.加入少量HCl，使HAc电离度减小

参考答案和解析
参考答案：错误
更多“某一碱溶液中加入水稀释后,由于电离度增加[OH－]也增加。() ”相关问题

  • 第1题：

    室温下，向l0mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()。


    A.溶液中醋酸的电离平衡常数不变

    B.溶液中导电粒子的数目增多，导电性增强

    C.醋酸的电离程度增大，pH减小

    D.再加入l0mLpH=11的NaOH溶液，混合溶液pH=7

    答案：A
    解析：
    温度不变，电离平衡常数不变。因醋酸溶液加水稀释，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多．但是稀释过后，离子浓度变小。导电性变差。醋酸属于弱酸，加水稀释，电离程度变大，但是溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数，则C(H+)减小，pH增大。等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0．001 mol／L，醋酸过量，则溶液的pH<7。故本题选A。

  • 第2题：

    0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到（）dm3。

    A．5

    B．6

    C．7

    D．8


    8 dm 3

  • 第3题：

    【判断题】室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，醋酸的电离程度增大，c（H+)亦增。

    A．Y.是

    B．N.否


    C 试题分析：A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3＜pH＜4，错误；B、pH=8.3的NaHCO 3 溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离，因此有以下关系：c(Na + )＞c(HCO 3 - )＞c(H 2 CO 3 ) ＞c(CO 3 2- )，错误；C、正确；D、Na 2 CO 3 溶液中加水稀释后恢复至原温度，PH值肯定减不，但是水的离子积是不变的，错误。

  • 第4题：

    弱酸溶液稀释后，电离度增加，而溶液pH上升。


    正确

  • 第5题：

    0.5 L的 0.6 mol·L－1 HF 溶液，欲使电离度增加到原来的 4 倍，应将原溶液稀释到

    A．4 L

    B．5 L

    C．6 L

    D．8 L


    A

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