第1题:
第2题:
Na2CO3是一种()
第3题:
在一定温度下,下列物质中可与硫磺进行化学反应的有()。
第4题:
在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s),使其在较高温度下分解为Na2CO3(s),H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后,系统中共有()个相;若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分,但仍保持分解平衡时的温度和压力,平衡将();若将系统中的NaHCO3(s)全部除去,其他条件不变时,系统处于()状态。
第5题:
如何鉴别下列各组物质: (1)Na2CO3、Na2SiO3、Na2B4O7·10H2O (2)NaHCO3、Na2CO3 (3)CH4、SiH4
第6题:
盐膏层中的结晶盐主要由()、CaSO4和Na2SO4组成,使用任何钻井液都不能避免这些结晶盐的溶解。
第7题:
质量分数为3.00%Na2CO3溶液的密度为1.03g·mL-1,配制此溶液200mL需用Na2CO3·10H2O()g;该Na2CO3溶液的物质的量浓度是()。
第8题:
碳酸钠与水可组成下列几种水合物: Na2CO3•H2O, Na2CO3•7H2O, Na2CO3•10H2O。 问在101kPa下,与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种?()
第9题:
反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的平衡常数Kp与分解压力P的关系为P/2。
第10题:
3%Na2CO3溶液的密度为1.03g·ml-1,配制此溶液200ml,需用Na2CO3·10H2O多少g?溶液的物质的量浓度是多少?
第11题:
NaHCO3固体和Na2CO3固体放入一抽真空的密闭容器中,NaHCO3固体进行如下的分解反应,并在1atm下达到平衡 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2+H2O(g) 则该平衡系统的组分数C=();自由度f=()。
第12题:
第13题:
在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3可降低其中微生物的活性。
第14题:
排盐苛化的两个机理是()
第15题:
实验中正确配制0.2 mol∙L-1的Na2CO3溶液的方法是()。
第16题:
配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O()。
第17题:
排盐主要排除溶液中的Na2CO3,NaSO4的存在,不影响氧化铝的生产。
第18题:
已知在CaCO3饱和溶液中存在以下平衡:CaCO3(s)═══Ca2++CO32-。在此溶液中加入Na2CO3溶液,平衡将向哪个方向移动?()
第19题:
碳酸钠与水可以形成三种含水盐:Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)。在常压下,Na2CO3(s)与Na2CO3溶液及一种Na2CO3含水盐(s)三相平衡,则该含水盐含有()个水分子。
第20题:
Na2CO3(s)与H2O(l)可生成Na2CO3(s)·H2O(s)、Na2CO3(s)·7H2O(s)、Na2CO3(s)·10H2O(s),则30℃时,与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多有()种。
第21题:
反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在温度T时的标准平衡常数为90,该反应的压力平衡常数是()
第22题:
已知Na2CO3(s)和H2O(l)可组成的水合物有Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)。问:在293.15K时与水蒸气平衡共存的含水盐最多可有几种?
第23题:
向右
向左
不变
反应停止