在50℃下,将Na2CO3·H20(s)、Na2CO3·7H20(s)及Na2CO3·10H2O(s)三种固态盐放入充有水蒸气的容器中,达平衡后,与水蒸气成平衡的固态盐应有()。A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

题目
在50℃下,将Na2CO3·H20(s)、Na2CO3·7H20(s)及Na2CO3·10H2O(s)三种固态盐放入充有水蒸气的容器中,达平衡后,与水蒸气成平衡的固态盐应有()。

A.1种
B.2种
C.3种
D.4种

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  • 第1题:

    在1 000 ℃条件下,一容器中有固态CaCO3(s)及其分解产物固态CaO(s)及CO2(g),它们处在平衡状态。在其他条件不变下,向容器中通入--定量CO2(g)气,重新达平衡后,系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为()。

    A.2,3,0
    B.2,3,1
    C.1,2,0
    D.1,3,2

    答案:A
    解析:

  • 第2题:

    Na2CO3是一种()

    • A、强酸弱碱盐
    • B、强碱弱酸盐
    • C、强碱强酸盐
    • D、中性盐

    正确答案:B

  • 第3题:

    在一定温度下,下列物质中可与硫磺进行化学反应的有()。

    • A、NaOH溶液
    • B、Na2SO4溶液
    • C、Na2S溶液
    • D、Na2CO3溶液

    正确答案:A,B,C,D

  • 第4题:

    在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s),使其在较高温度下分解为Na2CO3(s),H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后,系统中共有()个相;若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分,但仍保持分解平衡时的温度和压力,平衡将();若将系统中的NaHCO3(s)全部除去,其他条件不变时,系统处于()状态。


    正确答案:3;不移动;非平衡

  • 第5题:

    如何鉴别下列各组物质: (1)Na2CO3、Na2SiO3、Na2B4O7·10H2O (2)NaHCO3、Na2CO3 (3)CH4、SiH4


    正确答案: (1)分别于三种溶液中加酸,有气体(CO2)放出者为Na2CO3,有白色沉淀析出者可能是Na2SiO3或Na2B4O7·10H2O。再分别取二者溶液,加入浓H2SO4和甲醇,并点燃,有绿色火焰产生者为Na2B4O7·10H2O。
    (2)分别用pH试纸检验两溶液,pH≈11,溶液呈强碱性者为Na2CO3,pH在8左右为弱碱性者为NaHCO3。也可以分别将两固体加热,容易分解产生CO2气体者为NaHCO3,而Na2CO3加热到熔化也不分解。
    (3)分别将两种气体通入AgNO3溶液中,有黑色Ag析出者为SiH4

  • 第6题:

    盐膏层中的结晶盐主要由()、CaSO4和Na2SO4组成,使用任何钻井液都不能避免这些结晶盐的溶解。

    • A、CaCl2
    • B、NaCl
    • C、CaCO3
    • D、Na2CO3

    正确答案:B

  • 第7题:

    质量分数为3.00%Na2CO3溶液的密度为1.03g·mL-1,配制此溶液200mL需用Na2CO3·10H2O()g;该Na2CO3溶液的物质的量浓度是()。


    正确答案:16.7g;0.292mol·L-1

  • 第8题:

    碳酸钠与水可组成下列几种水合物: Na2CO3•H2O, Na2CO3•7H2O, Na2CO3•10H2O。 问在101kPa下,与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种?()

    • A、没有
    • B、1种
    • C、2种
    • D、3种

    正确答案:B

  • 第9题:

    反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的平衡常数Kp与分解压力P的关系为P/2。


    正确答案:错误

  • 第10题:

    3%Na2CO3溶液的密度为1.03g·ml-1,配制此溶液200ml,需用Na2CO3·10H2O多少g?溶液的物质的量浓度是多少?


    正确答案: 设所需Na2CO3m克,则
    m=ρ·V·3%=1.03g·ml-1×200ml×3%=6.18g
    m(Na2CO3·10H2O)=6.18×286/106=16.7(g)
    c(Na2CO3)=m/[M(Na2CO3)·V]
    =6.18÷(106×0.200)
    =0.292(mol·L-1)

  • 第11题:

    NaHCO3固体和Na2CO3固体放入一抽真空的密闭容器中,NaHCO3固体进行如下的分解反应,并在1atm下达到平衡 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2+H2O(g) 则该平衡系统的组分数C=();自由度f=()。


    正确答案:2;0

  • 第12题:

    填空题
    将28.6g Na2CO3·10H2O溶于271.4g水中,所得溶液的溶质的质量分数是____.

    正确答案: 3.53%
    解析:
    28.6g Na2CO3·10H2O中碳酸钠的质量为10.6g,因此,所得溶液中溶质的质量分数为3.53%.

  • 第13题:

    在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3可降低其中微生物的活性。


    正确答案:正确

  • 第14题:

    排盐苛化的两个机理是()

    • A、Na2CO3的溶解度随苛性碱浓度升高而下降
    • B、Na2CO3浓度越高,其粘度越大
    • C、Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
    • D、Na2CO3溶液的沸点随浓度升高而升高。

    正确答案:A,C

  • 第15题:

    实验中正确配制0.2 mol∙L-1的Na2CO3溶液的方法是()。

    • A、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3∙10H2O于100 mL容量瓶中,加蒸馏水至刻度。
    • B、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3∙10H2O于100 mL烧杯中,加100 mL蒸馏水、搅拌溶解。
    • C、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3∙10H2O于100 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,先加少量蒸馏水于烧杯中,搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水。
    • D、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3∙10H2O于100 mL量筒中,先加少量蒸馏水,搅拌溶解完全后加蒸馏水至刻度。

    正确答案:C

  • 第16题:

    配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O()。

    • A、16.47g
    • B、16.57g
    • C、16.67g
    • D、16.77g

    正确答案:C

  • 第17题:

    排盐主要排除溶液中的Na2CO3,NaSO4的存在,不影响氧化铝的生产。


    正确答案:错误

  • 第18题:

    已知在CaCO3饱和溶液中存在以下平衡:CaCO3(s)═══Ca2++CO32-。在此溶液中加入Na2CO3溶液,平衡将向哪个方向移动?()

    • A、向右
    • B、向左
    • C、不变
    • D、反应停止

    正确答案:B

  • 第19题:

    碳酸钠与水可以形成三种含水盐:Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)。在常压下,Na2CO3(s)与Na2CO3溶液及一种Na2CO3含水盐(s)三相平衡,则该含水盐含有()个水分子。


    正确答案:2

  • 第20题:

    Na2CO3(s)与H2O(l)可生成Na2CO3(s)·H2O(s)、Na2CO3(s)·7H2O(s)、Na2CO3(s)·10H2O(s),则30℃时,与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多有()种。


    正确答案:1

  • 第21题:

    反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在温度T时的标准平衡常数为90,该反应的压力平衡常数是()

    • A、9119.25(kPa)
    • B、924008(kPa)2
    • C、9119.25
    • D、924008

    正确答案:B

  • 第22题:

    已知Na2CO3(s)和H2O(l)可组成的水合物有Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)。问:在293.15K时与水蒸气平衡共存的含水盐最多可有几种?


    正确答案:指定温度(293.15K)下,相律为f=C-P+1=2-θ+1=3-P。f=0时,P=3。因体系中已有水蒸气存在,所以最多还可以有2种含水盐与之共存。

  • 第23题:

    单选题
    已知在CaCO3饱和溶液中存在以下平衡:CaCO3(s)═══Ca2++CO32-。在此溶液中加入Na2CO3溶液,平衡将向哪个方向移动?()
    A

    向右

    B

    向左

    C

    不变

    D

    反应停止


    正确答案: A
    解析: 暂无解析