某溶液在20℃时蒸发掉5g水，析出溶质1g；继续蒸发掉5g水，又析出溶质1．8g．第一次蒸发掉5g水后，溶液中溶质的质量分数是（ ）A.20% B.16.7% C.26.5% D.36%
题目
B.16.7%
C.26.5%
D.36%
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第1题：
将20℃的氯化钠饱和溶液蒸发掉20g水，可以析出__________g氯化钠晶体（20℃时氯化钠的溶解度为36g）。答案：解析：7.2 -
第2题：
15℃时，KNO3的溶解度为25g，现有15%的KNO3溶液500g，欲在15℃时，从溶液中析出37.5gKNO3晶体，问需要蒸发掉水（）克。
- A、0.275
- B、2.75
- C、27.5
- D、275
正确答案:D -
第3题：
把60g质量分数为5%的NaCl溶液提高到10%，可用的方法是（）。
- A、加入3gNaCl
- B、蒸发掉30g水
- C、蒸发掉28.5g水
- D、加入10gNaCl
正确答案:B -
第4题：
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。
正确答案:正确 -
第5题：
在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）
- A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
- B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
- C、在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液
- D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
正确答案:C -
第6题：
已知KCl在20℃时的溶解度为34g，现将200g在20℃制成KCl饱和溶液加热。当水分蒸发掉50g后，又使溶液重新冷却至20℃，问冷却后可析出多少gKCl？
正确答案: 解：设析出KCl为xg
则100：50=34：X
X=（50×34）/100=17（g）
答：溶液重新冷却至20℃，可析出17gKCl。 -
第7题：
计算题：在80℃时，KCl的溶解度为51克，那么在80℃时，100克KCl饱和溶液中溶解了多少克KCl？若该溶液蒸发掉10g水，将有多少克晶体析出？此时溶液百分比浓度为多少？
正确答案: 设在100克KCl溶液中溶解了X克KCL，
则
（100+51）：51=100：X
X=33.8（克）。
设蒸发10g水有y克晶体析出，
则
10：y=100：51
Y=5.1g
51/151100%=33.8%
100克KCl饱和溶液中溶解了33.8克KCl。有5.1g晶体析出。溶液浓度为33.8%。 -
第8题：
一定温度下，一定食盐溶液，蒸发掉a克水，析出b克食盐，再蒸发掉a克水，析出c克食盐，则食盐的溶解度为（）克。
- A、100c/a
- B、100b/a
- C、100（b+C./2a
- D、100（b-C./2a
正确答案:A -
第9题：
饱和溶液的特点是（）。
- A、已溶解的溶质与未溶解的溶质的质量相等
- B、溶解和结晶不再进行
- C、在该温度下加入固体溶质，溶液浓度不改变
- D、蒸发掉部分溶剂，保持原来温度，溶液浓度会变大
正确答案:C -
第10题：
载冷剂的质量百分比浓度是指溶质质量与（）比值的百分数。
- A、溶液质量
- B、溶质质量+溶液质量
- C、溶质质量×溶液质量
- D、溶质质量—溶液质量
正确答案:A -
第11题：
单选题在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液
D将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
正确答案： A解析： 暂无解析 -
第12题：
单选题下列关于饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）．A已溶解的溶质与未溶解的溶质，质量相等
B溶解和结晶不再继续进行
C在当时温度下，加入固体溶质，溶液浓度不改变
D蒸发掉部分溶剂，保持原来温度，溶液浓度变大
正确答案： D解析：
A项，溶液是否饱和与已溶解的溶质质量、未溶解溶质质量无明显的相关性；B项，饱和溶液中溶解和结晶是一对可逆反应，是一个动态的平衡；C项，温度不变的情况下，向饱和溶液中加入固体溶质并不会改变其浓度；D项，在温度不变的情况下，饱和溶液的浓度不变． -
第13题：
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
环节一：课堂导入
【提出问题】日常生活中在水中不断的加入糖会有什么现象产生?
【学生回答】在水中不断的加入糖，开始不断溶解，后来就不再溶解。
【教师引导】为什么不断加入糖之后，会出现不再溶解的现象?接下来就探究“饱和溶液”的内容。
环节二：新课教学
【教师引导】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌;等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察会产生什么现象?
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠部分溶解。然后再加入15mL水，搅拌，未溶解的氯化钠继续溶解。
【教师引导】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌;等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，全部溶解。等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，硝酸钾部分溶解。
【教师引导】当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生?
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】加热烧杯后，剩余固体全部溶解。再加入5g硝酸钾，也全部溶解。待溶液冷却后，有晶体析出。
【教师总结】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【教师提问】请学生根据对饱和溶液和不饱和溶液含义的理解，对上述实验中溶液的状态试着举例说明。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠只有部分溶解，此时是饱和溶液。然后再加入15mL水，因为又能继续溶解氯化钠，所以此时为不饱和溶液。
【教师提问】通过以上实验操作，如何由不饱和溶液变成饱和溶液?
【学生回答】①加入溶质;②降温。
【教师引导】如何由饱和溶液变成不饱和溶液?
【学生回答】①增加溶剂;②升温。
【教师说明】只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
环节三：巩固提高
1.在大箩卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出来，在相同温度下，发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。这说明( )。
A.倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液是不饱和溶液
C.原溶液中溶剂多了 D.原溶液中溶质少了
【答案】AC。
环节四：小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：思考“某溶质的饱和溶液一定是浓溶液吗?”。
【板书设计】
答案：解析： -
第14题：
20℃时100克硝酸钾溶液，蒸发掉10克水冷却到原来的温度析出硝酸钾2克，又蒸发掉10克水冷却到原来的温度析出硝酸钾5克，则20℃时硝酸钾的溶解度是（）
- A、10克
- B、20克
- C、30克
- D、无法计算
正确答案:C -
第15题：
20℃某A物质饱和溶液在温度不变的条件下，蒸发掉20g水，有5gA析出，则此温度下蒸发掉100g水应析出A物质（）g。
- A、25
- B、20
- C、10
正确答案:A -
第16题：
将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）
- A、硝酸钠的溶解度
- B、溶液中溶质的质量
- C、溶液中溶剂的质量
- D、溶液中溶质的质量分数
正确答案:C -
第17题：
蒸发是利用溶液中溶质的（），用加热的方法使部分溶剂汽化并除去（）溶液的浓度或析出溶质。
正确答案:不挥发性；提高 -
第18题：
20％的酒精水溶液中，乙醇是溶质，水是溶剂。
正确答案:正确 -
第19题：
某溶液在20℃时蒸发掉5g水，析出溶质1g；继续蒸发掉5g水，又析出溶质1.8g。则第一次蒸发掉5g水后，溶液中溶质的质量分数是（）。
- A、20%
- B、36%
- C、16.7%
- D、26.5%
正确答案:D -
第20题：
溶液中溶质的质量分数是用溶质质量占溶液质量的百分比来表示的。
正确答案:正确 -
第21题：
（）是溶质呈晶态从溶液中析出的过程。
正确答案:结晶 -
第22题：
填空题蒸发是利用溶液中溶质的（），用加热的方法使部分溶剂汽化并除去（）溶液的浓度或析出溶质。正确答案： 不挥发性,提高解析： 暂无解析 -
第23题：
单选题一种溶液，蒸发掉一定量的水后，溶液的浓度为10％；再蒸发掉同样多的水后，溶液的浓度变为12％；第三次蒸发掉同样多的水后，溶液的浓度将变为多少？A14％
B17％
C16％
D15％
正确答案： D解析：