某元素的氢化物的分子式为RH4，其最高氧化物中含氧的质量分数为53%．又知该元素的原子核内质子数等于中子数．则该元素位于周期表的（　　）A.第二周期 B.Ⅱ A族 C.ⅣA族 D.VIA族

题目
某元素的氢化物的分子式为RH4，其最高氧化物中含氧的质量分数为53%．又知该元素的原子核内质子数等于中子数．则该元素位于周期表的（　　）

A.第二周期
B.Ⅱ A族
C.ⅣA族
D.VIA族
相似考题

1.关于元素周期表与周期律，下列说法正确的是A、元素的性质随着原子量的递增，呈周期性变化B、在元素周期表中，族序数都等于该元素的原子的最外层电子数C、在元素周期表中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强D、随着核电荷数的递增，元素原子半径依次增大E、ⅦA族单质自上而下，随原子量的增大，溶沸点升高

2.周期表中,主组元素所在族序数等于最外层电子数。()此题为判断题(对，错)。

3.30号元素基态原子核外电子排布式为(),该元素属于()周期,()族,()区。

4.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

更多“某元素的氢化物的分子式为RH4，其最高氧化物中含氧的质量分数为53%．又知该元素的原子核内质子数等于中子数．则该元素位于周期表的（　　）A.第二周期 B.Ⅱ A族 C.ⅣA族 D.VIA族”相关问题

  • 第1题：

    某元素最高氧化数为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（　　）。

    A．外层电子排布为3d54s1
    B．该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
    C．＋3价离子的外层电子排布式为3d24s1
    D．该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

    答案：C
    解析：
    根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为

    ，可得出以下结论：
    外层电子排布

    因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
    因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为

    Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。

  • 第2题：

    某元素正二价离子（M^2＋）的电子构型是3s^23p^6，该元素在元素周期表中的位置是（　　）。

    A． 第三周期，第Ⅷ族
    B． 第三周期，第ⅥA族
    C． 第四周期，第ⅡA族
    D． 第四周期，第Ⅷ族

    答案：C
    解析：
    该元素完整的核外电子排布为



    ，周期数为最高主量子数，族竖数为价电子数。由此可知，n＝4，即为第四周期；价电子为2，即为第ⅡA族。

  • 第3题：

    原子序数是标志元素在元素周期表中次序的序号，亦即是该元素原子（）

    • A、核中的质子数
    • B、核中的中子数
    • C、核中的质子与中子数之和
    • D、质量

    正确答案:A

  • 第4题：

    某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后，在角量子数l=2的轨道上正好半充满，试回答： 该元素的原子序数，符号，所处周期和族。


    正确答案: 原子系数为27，元素符号为Co，第4周期，第Ⅷ族

  • 第5题：

    某元素的价电子构型为ns2np4，此元素在周期表中的位置是（）。

    • A、IIA族
    • B、VIA族
    • C、VIB族
    • D、IVA族

    正确答案:B

  • 第6题：

    已知某元素+2价离子的核外电子排布式为：[Ar]3d5，该元素在周期表中处于（）周期、（）族、（）区，元素符号是（）。


    正确答案:第四；ⅦB；d；Mn

  • 第7题：

    超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素298114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）114X元素位于元素周期表第（）周期（）族，为（）元素（金属、非金属）。 （2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式（）、（），并估计后者为（）（酸、两性、碱） （3）该元素与氯生成化合物的分子式（）、（）。


    正确答案:七；IVA；金属；XO2；X（OH）4；碱；XCl2；XCl4

  • 第8题：

    已知某副族元素A的原子，电子最后排入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后排入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题： ⑴写出A、B元素原子的核外电子排布式。 ⑵根据核外电子排布式，指出它们在周期表中的位置（周期、族）。


    正确答案:⑴A：1s22s22p63s23p63d24s2；B：1s22s22p63s23p63d104s24p3。
    ⑵A：第四周期ⅣB族；B：第四周期ⅤA族。

  • 第9题：

    原子序列是8的元素，在周期表中属第几周期，第几族？写出该元素的名称。


    正确答案:第二周期、第六族、氧。

  • 第10题：

    元素在化合物中的最高氧化态不一定等于该元素在周期表中的族次。


    正确答案:正确

  • 第11题：

    填空题
    超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素298114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）114X元素位于元素周期表第（）周期（）族，为（）元素（金属、非金属）。 （2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式（）、（），并估计后者为（）（酸、两性、碱） （3）该元素与氯生成化合物的分子式（）、（）。

    正确答案： 七,IVA,金属,XO2,X（OH）4,碱,XCl2,XCl4
    解析： （1）每周期中含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，即第七周期如果全部排满，则最后一种元素的原子序数是118，所以114号元素位于第七周期ⅣA族。铅是金属，所以该元素也是金属。
    （2）第ⅣA族也是的最高价是＋4价，所以该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是XO2、X（OH）4。同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以其氢氧化物是碱。
    （3）第ⅣA族也是的主要化合价是＋2价和＋4价，因此该元素与氯生成化合物的分子式可以是XCl2、XCl4。

  • 第12题：

    单选题
    原子序数是标志元素在元素周期表中次序的序号，亦即是该元素原子（）
    A

    核中的质子数

    B

    核中的中子数

    C

    核中的质子与中子数之和

    D

    质量


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    现代化学的元素周期律是l869年俄国科学家门捷列夫(DmitriMendeleev)首创的．他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列．把有相似化学性质的元素放在同一列．制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期．一列称为一个族。某学生总结元素周期表的四个特征：①除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数；②除短周期外，其他周期均为18种元素；③副族元素没有非金属元素；④碱金属元素是指IA族的所有的元素。其中正确的是（ ）。

    A.只有①③
    B.只有②③
    C.只有③
    D.只有③④

    答案：C
    解析：
    因为F元素没有正价，所以①错；第六周期含有32种元素，②错；副族全部是金属元素，③正确；氢元素是非金属，位于IA族，④错。

  • 第14题：

    某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。 下列叙述中哪一个不正确？

    A.外层电子排布为3d54s1
    B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
    C. +3价离子的外层电子排布式为3d2s1
    D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

    答案：C
    解析：
    解：本题涉及核外电子排布与周期表的问题，根据题意，最高氧化数为+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素；而最外层只有一个电子的条件就排除了ⅥA族元素；最后一个条件是原子半径为同族中最小，可确定该元素是ⅥB族中的铬。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1， 所以得出以下结论。
    A正确。外层电子排布为3d54s1。
    B正确。因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。它的量后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，而副族元素的族数等于[(n-1)d+ns]层上的电子数，对 铬来讲为5+1 = 6，即ⅥB族元素。
    C错误。因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为3s23p63d3。
    D正确。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
    所以答案应为C。

  • 第15题：

    周期表中，主组元素所在族序数等于最外层电子数。


    正确答案:正确

  • 第16题：

    如果发现了第121号元素M，则其所在周期表中的位置为（）周期，（）族；其金属活泼性较同族元素要（）。


    正确答案:第八；ⅢB；强

  • 第17题：

    某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？

    • A、外层电子排布为3d54s1
    • B、该元素为第四周期、VIB族元素铬
    • C、+3价离子的外层电子排布式为3d24s1
    • D、该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

    正确答案:C

  • 第18题：

    某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后，在角量子数l=2的轨道上正好半充满，试回答：该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性。


    正确答案: Co(OH)3；碱

  • 第19题：

    某元素的价电子构型为3d54s1，则该元素在周期表中位于（）

    • A、三周期VB族
    • B、三周期ⅥB族
    • C、四周期VB族
    • D、四周期ⅥB族

    正确答案:D

  • 第20题：

    某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子，该元素原子外层电子构型是（），未成对电子数为（），原子核外电子分布式为（），该元素原子序数是（），它位于第（）周期，第（）族，最高氧化数（）。


    正确答案:4s24p5；1；1s22s22p63s23p63d104s24p5；35；四；ⅦA；+7

  • 第21题：

    已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d2，该元素在周期表中属于（）。

    • A、VB族
    • B、ⅢB族
    • C、VA族
    • D、ⅢA族

    正确答案:A

  • 第22题：

    已知某元素为第四周期元素，其二价离子的外层有18个电子，则该元素的原子序数为（），元素符号为（），在周期表中的（）区，第（）族。


    正确答案:20；Ca；S；ⅡA

  • 第23题：

    单选题
    已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d2，该元素在周期表中属于（）。
    A

    VB族

    B

    ⅢB族

    C

    VA族

    D

    ⅢA族


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

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