元素X、Y、Z都位于短周期，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大。X和Z位于同一主族，Y和Z位于同一周期。Y的单质与2的单质相互作用，生成离子化合物Y2Z。则X原子的结构示意图为__________。Y2Z的电子式为__________。

题目

相似考题

1.（1）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。① Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为____________；Z分子的结构呈_______________② A的化学式是 _____________________

2.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

3.下面关系函数依赖的传述中，不正确的是______。A) 若XY——>Z，则X——>Z，Y——>ZB) 若X——>Y，Y——>Z，则X——>YZC) 若X——>Y，Z包含Y，则X——>ZD) 若X——>Y，Y——>Z，则X——>Z

4.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：XmY>XmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

参考答案和解析

答案：

解析：

更多“元素X、Y、Z都位于短周期，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大。X和Z位于同一主族，Y和Z位于同一周期。Y的单质与2的单质相互作用，生成离子化合物Y2Z。则X原子的结构示意图为。Y2Z的电子式为。”相关问题

第1题：

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

正确答案：B
第2题：

下列程序将x、y和z按从小到大的顺序排列,横线处应添加语句()。templatevoid fun (______)

下列程序将x、y和z按从小到大的顺序排列，横线处应添加语句( )。 template＜class T＞ void fun (______) { T a; if(x＞y) { a=x;x=y;y=a; } if(y＞z) { a=y;y=z;z=a; } if(x＞y) { a=x;x=y;y=a; } }
A．Tx,Ty,Tz
B．Tx;y;z
C．T&x,T&y,T&z
D．T&x,&y,&z

正确答案：C
解析：函数fun的类型为void没有任何返回值，函数中变量的改变，即参数的改变应该影响实参。应该是地址传递方式，即把引用型作为函数形参。类T是类的抽象，可以利用模板建立各种数据类型的类。所以补全函数的定义为“T &x,T &y,T &z”。
第3题：

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

正确答案：D
第4题：

元素X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大．在一定条件下，X能跟Y化合，生成无色无味的气态物质XY2．0．1 mol Z的单质跟足量盐酸反应，生成2．24 L（标准状况下）氢气．则XY2的化学式为____________，Y的原子结构示意图为____________，Z的元素符号是____________．

答案：
解析：
【解题指要】（1）X、Y为短周期元素，能相互化合生成无色无味的气态物质XY2．首先考
虑符合XY2形式的气体只有CO2、SO2和NO2．其中，NO2有色又有味，SO2无色但有刺激性气味，只有CO2无色无味．所以X为C元素，Y为O元素．
（2）Z的单质与盐酸反应，可生成氢气．所以Z必是金属元素．用M表示该金属，并设其化
合价为x，可写出Z与盐酸反应的化学方程式：

该金属为C、O元素之后的短周期元素，所以只能是Mg．
第5题：

X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z组成原电池时，Z为正极；Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时．阴极只能得到Y单质：M离子的氧化性强于Y离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：（　　）。

A、X>Z>Y>M
B、X>Y>Z>M
C、M>Z>X>Y
D、X>Z>M>Y

答案：A
解析：
金属活动性强的单质可以置换出金属活动性较弱的单质，X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X>Y；原电池中，负极金属的活动性较强，X和Z组成原电池时，Z为正极，说明金属活动性X>Z；电解池中。阴极是得电子被还原的一极，氧化性强的最先放电，Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时．阴极只能得到Y单质，说明金属活动性Z>Y；M离子的氧化性强于Y离子，说明金属活动性Y>M。这四种金属的活动性顺序为X>Z>Y>M，本题选A。
第6题：

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和2－，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )。．

A.原子的最外层电子数：X>Y>Z
B.单质沸点：X>Y>Z
C.离子半径：X＞Y＞z－
D.原子序数：X>Y>Z

答案：D
解析：
由于x、Y、z均为短周期元素，Y+与z一的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F，则X是S。原子最外层电子数F>S>Na，A项错误；单质沸点：Na>S>F：，B项错误；离子半径：S2－＞F＞Na十，C项错误；原子序数：S>Na>F，D项正确。故选D。
第7题：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（　　）。

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

答案：D
解析：
【知识点】元素周期表
【解析】由题意可知，X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A项错误；氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B项错误；碳酸的酸性大于硅酸，C项错误；水的热稳定性大于硅烷．D项正确。故本题选D。
第8题：

短周期主族的非金属元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是（　　）。

A、气态氢化物的稳定性：Z>Y>X
B、第一电离能：Z>Y>X
C、含氧酸的酸性：Z>Y>X
D、元素的最高化合价：Z=Y>X

答案：A
解析：
同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，气态氢化物越稳定，A项正确。若X是P，Y是S，Z是O，则第一电离能Z>X>Y，B项错误。若X是S，Y是Cl，Z是F，F没有含氧酸，F没有正化合价，C、D项错误。故本题选A。
第9题：

设X、Y、Z代表三种元素。已知：（1）X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；（2）Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；（3）Y和Z两种元素可以形成4核42电子的价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是（），Z元素是（）。（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是（）。

正确答案:氯；氧；KClO₄
第10题：

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）。
- A、原子半径：Z＞Y＞X
- B、Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
- C、CaY₂与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂
- D、CaX₂、CaY₂和CaZ₂，等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
正确答案:B
第11题：

单选题
设平面∏位于平面x－2y＋z－2＝0和平面x－2y＋z－6＝0之间，且将二平面间的距离分成1：3，则∏之方程为（　　）。
A
x－2y＋z－5＝0或x－2y＋z－3＝0
B
x＋2y＋z＋8＝0
C
x＋2y－4z＝0
D
x－2y＋z－8＝0

正确答案： A
解析：
本题采用排除法较为简单。由于B、C两项所给出的平面方程的各项系数与已知平面不同，故它们与已知平面不平行，则可排除B、C项；D项平面与已知平面平行，但是不在两平面之间（可由常数项－8∉（－2，－6）判断出）。
第12题：

问答题
合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：Y与Z形成的化合物的分子式是什么，该化合物中化学键的种类会是什么？

正确答案： C.S₂
极性键
解析：暂无解析
第13题：

下列程序将x、y和z按从小到大的顺序排列,请将下面的函数模板补充完整。template void ord

下列程序将x、y和z按从小到大的顺序排列，请将下面的函数模板补充完整。
template＜class T＞
void order( )
{
T al
if(x＞y)
{
a＝x；x＝y； y＝a；
}
if(y＞z)
{
a＝y；y=Z； z＝a；
}
if(x＞y)
{
a＝X；X=y； y=a；
}
}

正确答案：T&xT&yT&z。
T&x，T&y，T&z。解析：本题要填入的是函数的形参表，此函数的功能是：x、y和z按从小到大的顺序排列，那么就涉及到改变传入的实参值的情况，因此要采用引用传递的方式。所以本惠空白处应填入，T&x，T&y ,T&z。
第14题：

下面关于函数依赖的叙述中，正确的是（）。
Ⅰ.若X→Y，X→Z，则X→YZⅡ.若XY→Z，则x→Z，Y→Z
Ⅲ.若X→Y，WY→Z，则X→ZⅣ.若X→Y，Y→Y’，则X→Y’

正确答案：B
根据函数依赖的几个概念和Armstrong公理系统的推理规则来逐个判断。
第15题：

X、Y、Z是周期表中3种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族．这3种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y．Z3种元素是下列各组中的（　　）

A.N、O、S
B.O、S、P
C.O、F、Cl
D.C、Si、P

答案：A
解析：
第16题：

X、Y、Z 3种金属，已知x可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Z＞X＞Y
D.Z＞Y＞X

答案：B
解析：
（1）根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”，可知金属活动性是X＞Y．（2）根据“X和Z作原电池电极时，Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据，可知金属活动性是X＞Z．
（3）“Y离子的氧化性强于Z离子．”根据金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱；金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，可知金属活动性是Z＞Y．
综上分析可得：X＞Z＞Y．
第17题：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )。

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W强

答案：D
解析：
由X、Y、Z、W的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，可知X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，因此Y是0元素；Z2+和Y2-一具有相同的电子层结构，因此Z是Mg元素；W和X位于同主族，因此W是Si元素。A项，原子半径顺序应该是r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A项错误；B项，Y与Z形成的化合物是M90，化学键是离子键，Y与W形成的化合物是Si02，化学键是共价键，B项错误；C项，同主族元素从上到下最高价氧化物对应的氧化物的酸性依次减弱．C项错误：D项，同周期元素对应的气态氢化物的稳定性从左到右依次增强，同主族的元素气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱．故Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强．故D正确。
第18题：

X、Y、z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )。

答案：A
解析：
X、Y、Z均为短周期元素，Y+、Z-具有相同的电子层结构，说明Y位于2的下一周期，同时X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-、Z-，说明X是
第19题：

某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。

【试题】X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为Z2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　）。

A．原子最外层电子数：X>Y>Z
B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：X2->Y+>Z-
D．原子序数：X>Y>Z
【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：?

试根据上述信息，回答下列问题：?
(1)本题正确的选项是什么?
(2)请分析和诊断各个选项解答的错误原因。

(3)如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么?

答案：
解析：
(1)D。
(2)对元素周期表不熟悉，不能根据题意推出X、Y、Z是什么元素。
(3)由X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-．Y+和Z-离子具有相同的电子层结构可推出，X、Y、Z分别为S、Na、F。所以原子最外层电子数Z>X>Y，单质的沸点为Y>X>Z．离子半径：X2->Z->Y+。
第20题：

短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是（）。
- A、X与Y可能位于同一周期或相邻周期
- B、X与Y可能位于同一主族或相邻主族
- C、X与Y可能形成离子化合物XY
- D、X与Y可能形成原子化合物XY₂
正确答案:B
第21题：

短周期元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是（）
- A、X₂YZ₄
- B、XYZ₃
- C、X₃YZ₄
- D、X₄Y₂Z₇
正确答案:A
第22题：

填空题
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：（），理由是（）。（2）Y是（），Z是（），W是（）。（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式（）。

正确答案：否,若同一周期左右相邻，则X-1+X+X+1=17，X为小数,O,N,S,名称为：硫酸铵，化学式为：（NH₄）₂SO₄
解析：本题是一个相对比较简单，但又比较综合的元素周期律问题。主要涉及周期表中的元素位置关系，元素形成物质化学式确定，元素确定等问题。所要求的元素并没有超过短周期的要求。
根据条件（2），Y，Z，W最外层电子数之和为17，又Y与Z，Z与M均有相邻关系，短周期又必须是主族元素，故Z，Y，W的最外层电子数必可设为X，X，X+1或X，X，X-1有X+X+X+1=17或X+X+X-1=17，计算结果为：X=6，各元素最外层电子数为6，6，5且Z必为6。Y，Z，W原子序数依次增大，则电子层排布只能是Y：2，5，为N元素；Z：2，6，为O元素；W：2，8，6，为S元素。在根据X，Y，Z，W组成的化合物中各原子个数比为8：2：4：1，X必为化合价为1的H，形成的化合物为（NH₄）₂SO₄。
第23题：

单选题
短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是（）。
A
X与Y可能位于同一周期或相邻周期
B
X与Y可能位于同一主族或相邻主族
C
X与Y可能形成离子化合物XY
D
X与Y可能形成原子化合物XY₂

正确答案： C
解析： A项，例如Na与Cl和Na与N，A项正确；B项，同族元素相差2、8、10、18，B项错误：C项，例如Na与Cl，C正确；D项，如SiO₂，D项正确；故选B。

元素X、Y、Z都位于短周期，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大。X和Z位于同一主族，Y和Z位于同一周期。Y的单质与2的单质相互作用，生成离子化合物Y2Z。则X原子的结构示意图为__________。Y2Z的电子式为__________。

题目

相似考题

参考答案和解析

相关内容

元素X、Y、Z都位于短周期，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大。X和Z位于同一主族，Y和Z位于同一周期。Y的单质与2的单质相互作用，生成离子化合物Y2Z。则X原子的结构示意图为。Y2Z的电子式为。