价键理论认为， 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。

第1题：

第2题：

第3题：

第4题：

价层电子对互斥理论不适用于解释（）。

• A、中心原子缺电子的结构
• B、中心原子非八隅体结构
• C、平面四方形结构
• D、对称性差（如氨）的分子结构

正确答案:C

第5题：

根据价层电子对互斥理论XeF₂分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）

正确答案:三角双锥形；直线型

第6题：

XeF₄的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）

正确答案:6；平面正方形

第7题：

杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。

正确答案:错误

第8题：

根据配合物的价键理论，配合物的形成体与配体之间以（）键结合，它是由配体提供的（）投入到形成体的（）形成的。由于配合物具有一定的空间构型，形成体参与成键的轨道采取（）方式。

正确答案:配位；孤对电子；空的价电子轨道；杂化

第9题：

解释碳酸盐热稳定性变化规律时，可采用下列哪一种理论？（）

• A、价键理论
• B、杂化轨道理论
• C、离子极化理论
• D、分子轨道理论

正确答案:C

第10题：

价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即（）键。

正确答案:σ、π

第11题：

下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是（）

• A、分子轨道理论
• B、晶体场理论
• C、离子极化理论
• D、价键理论

正确答案:B

第12题：

第13题：

第14题：

第15题：

期望理论认为只有当员工对工作目标的期望值和效价都有较高评价时，这种工作目标才有激励作用。

正确答案:错误

第16题：

20世纪30年代，人们把量子力学的原理推广到多原子分子的研究上来。建立了两种化学键理论，它们是（）

• A、价键理论和分子轨道理论
• B、量子力学和量子化学理论
• C、杂化轨道和分析理论
• D、核物理和控制理论

正确答案:A

第17题：

价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。

• A、配体对中心离子的影响与作用
• B、中心离子对配体的影响与作用
• C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化
• D、配体中配位原子对中心原子的作用

正确答案:C

第18题：

对于AB型分子或离子的中心原子价层电子对数的确定1）中心原子价层电子对数=（）2）若讨论的对象是离子（负或正）则中心原子的总电子数应（）相应的离子电荷数

正确答案:中心原子原有价电子数＋配体提供的共用电子数；加上或减去

第19题：

配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。

正确答案:五氟·一水合铁（Ⅲ）酸铵；-2；5个F和1个H2OF和O6；sp3d2；外轨八面体

第20题：

H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。

正确答案:不等性SP³；2；1；四面体型；三角锥型

第21题：

配合物的价键理论的基本要点是：在配位个体中，形成体与配体以（）结合，为了提高成键能力，形成体所提供的价层空轨道首先（）。

正确答案:配位键；进行杂化

第22题：

已知在AB₅、AB₄、AB₃、AB₂4种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。

正确答案:AB₅5个电子对分子占据三角双锥的5个顶角，仅一种构型。为三角双锥型。
A.₄5个电子对分别占据三角双锥5个顶角，其中1顶角为孤电子对，处于三角双锥的三角形的一角，分子构型为变形四面体。
AB₃5个电子对分别占据三角双锥5个顶角，其中2个孤电子对处于三角双锥的三角形的两角，其构型为T型结构
AB₂5个电子对分占据三角双锥5顶角，其中3对孤电子对占据三角形的三个顶角，故其构型为直线型。

第23题：