OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）A、2个P轨道B、sp杂化C、sp3不等性杂化D、sp2杂化

题目

OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）

  • A、2个P轨道
  • B、sp杂化
  • C、sp3不等性杂化
  • D、sp2杂化
相似考题

1.窗体上有两个按钮，则执行程序后按键盘Cance1键的输出结果是 【7】 。Private Sub Command1_Click（）Print "北京";End SubPrivate Sub Command2_Click（）Print "南京";End SubPrivate Sub Form_Load（）Command2.Cancel=TrueCommand1.Cancel=TrueEnd Sub

2.CS2分子中的C原子采取的是()轨道成键。A、spB、sp2C、sp3D、sp3d

3.在窗体上画了两个按钮控件Command1和Command2，有如下程序： Private Sub Command1_Click() Print "Visual"； End Sub Private Sub Command2_Click() Print "Basic"； End Sub Private Sub Form_Load() CommandCancel=True Command1.Cancel=True End Sub 执行程序后，按键盘Cancel键，在窗体上输出的结果是A．BasicB．VisualC．CancelD．True

4.编写如下两个事件过程： Private Sub Form_KeyDown(KeyCode As Integer，Shift As Integer) Print Chr(KeyCode) End Sub Private Sub Form_KeyPress(KeyAscii As Integer) Print Chr(KeyAscii) End Sub 在一般情况下(即不按住“Shift”键和锁定大写键时)运行程序，如果按“A”键，则程序输出的结果是A． A AB．a AC． A aD．a a

参考答案和解析
正确答案:C
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  • 第1题：

    在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？

    A. sp3杂化
    B. sp杂化
    C.sp2杂化
    D.sp3不等性杂化

    答案：D
    解析：
    提示：考查如何判断中心原子的杂化类型。

  • 第2题：

    按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？


    正确答案: ⑴能量近似原则：只有能量相近（包括相等、相同）的原子轨道才可以组合。
    ⑵最大重叠原则：因为形成共价键时，只有轨道最大限度的重叠，才可以使体系的能量降低最多，体系趋于稳定。
    ⑶对称性原则：原子轨道的组合是核外电子运动的波函数的组合，按照共价键的成键原则，必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键，所以，轨道的组合必须对称性允许。

  • 第3题：

    关于原子轨道的说法正确的是（）

    • A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
    • B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；
    • C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；
    • D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

    正确答案:C

  • 第4题：

    凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。


    正确答案:错误

  • 第5题：

    BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。


    正确答案:sp2；三角形；不等性sp3；三角锥形

  • 第6题：

    原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）

    • A、保持共价键的方向性；
    • B、进行电子重排
    • C、增加成键能力；
    • D、使不能成键的原子轨道能够成键.

    正确答案:C

  • 第7题：

    R1、R2两电阻并联，R1上的分流I＝（）。

    • A、V/R<sub>1</sub>
    • B、V/R<sub>2</sub>
    • C、V/R<sub>1</sub>+R<sub>2</sub>

    正确答案:A

  • 第8题：

    分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（σ键或π键）。 （1）HCN中三个原子在一条直线上； （2）H2S中三个原子不在一条直线上。


    正确答案: （1）是sp杂化，σ键和π键
    （2）是sp3杂化，σ键

  • 第9题：

    单选题
    用HCl滴定NaOH和Na2CO3混合液，首先加入用酚酞指示剂，消耗HCl体积V1，之后用甲基橙指示剂，消耗HCl体积V2，则V1和V2的关系是：
    A

    V<sub>1</sub>>V<sub>2 </sub>                           </p>

    B

    V<sub>1</sub><V<sub>2</sub>                            </p>

    C

    V<sub>1</sub>=V<sub>2</sub>                            </p>

    D

    不能确定


    正确答案： B
    解析：

  • 第10题：

    单选题
    下列分子中，中心原子不是采用sp3d杂化轨道成键的是（　　）。
    A

    XeF2

    B

    ClF3

    C

    SF4

    D

    IF5


    正确答案： B
    解析：
    I原子的最外层电子排布为5s25p5，IF5中心原子I采用的是sp3d2杂化轨道类型与5个F原子成键。

  • 第11题：

    单选题
    A

    <p>I<sub>2</sub>=I<sub>3</sub></p>

    B

    <p>I<sub>2</sub>=4I<sub>3</sub></p>

    C

    <p>I<sub>2</sub>=2I<sub>3</sub></p>

    D

    <p>I<sub>3</sub>=4I<sub>2</sub></p>


    正确答案： D
    解析：

  • 第12题：

    填空题
    水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的（）个价电子参与杂化，形成（）个（）杂化轨道，分子有（）体构型，两个H-O键之间的夹角为（）。

    正确答案： SP3,109,5°
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。

    A.
    B.
    C.
    D.

    答案：A
    解析：
    见杂化轨道类型。中心原子Be采用sp杂化与Cl原子成键。

  • 第14题：

    H2O2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键（）

    • A、sp
    • B、sp2
    • C、sp3
    • D、dsp2（sp2d）

    正确答案:C

  • 第15题：

    SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。


    正确答案:错误

  • 第16题：

    按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。


    正确答案:V字型

  • 第17题：

    水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的（）个价电子参与杂化，形成（）个（）杂化轨道，分子有（）体构型，两个H-O键之间的夹角为（）。


    正确答案:SP3；109；5°

  • 第18题：

    在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）

    • A、sp3杂化
    • B、sp杂化
    • C、sp2杂化
    • D、sp3不等性杂化

    正确答案:D

  • 第19题：

    PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）

    • A、px，py，pz
    • B、三个sp杂化轨道
    • C、三个sp2杂化轨道
    • D、三个sp3杂化轨道

    正确答案:D

  • 第20题：

    单选题
    变直径圆管流，细断面直径d1，粗断面直径d2=2d1，粗细断面雷诺数的关系是（    ）。
    A

    <p>Re<sub>1</sub>=0.5Re<sub>2</sub></p>

    B

    <p>Re<sub>1</sub>=Re<sub>2</sub></p>

    C

    <p>Re<sub>1</sub>=1.5Re<sub>2</sub></p>

    D

    <p>Re<sub>1</sub>=2Re<sub>2</sub>         </p>


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第21题：

    问答题
    按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？

    正确答案： ⑴能量近似原则：只有能量相近（包括相等、相同）的原子轨道才可以组合。
    ⑵最大重叠原则：因为形成共价键时，只有轨道最大限度的重叠，才可以使体系的能量降低最多，体系趋于稳定。
    ⑶对称性原则：原子轨道的组合是核外电子运动的波函数的组合，按照共价键的成键原则，必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键，所以，轨道的组合必须对称性允许。
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    单选题
    酶促反应速度(v)达到最大反应速度(Vmax)的80%时，底物浓度［S］为
    A

    <p>1K<sub>m</sub></p>

    B

    <p>2K<sub>m</sub></p>

    C

    <p>3K<sub>m</sub></p>

    D

    <p>4K<sub>m</sub></p>

    E

    <p>5K<sub>m</sub></p>


    正确答案： E
    解析：

  • 第23题：

    单选题
    H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（　　）。
    A

    sp3杂化

    B

    sp杂化

    C

    sp2杂化

    D

    sp3不等性杂化


    正确答案： C
    解析：
    S原子（价电子构型为3s23p4）在成键过程中，有1个3s轨道和3个3p轨道组合成sp3不等性杂化轨道。因为其中2个sp3杂化轨道已为孤对电子所占据，其余2个不等性sp3杂化轨道和2个H原子的1s轨道重叠，形成2个S—H σ键。

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