试计算F、O、N、H的阿莱—罗周电负性，并与泡林电负性对照。

题目

试计算F、O、N、H的阿莱—罗周电负性，并与泡林电负性对照。

相似考题

1.氢键是氢原子与电负性大的原子X(F、0、N)形成的分子间作用力。()此题为判断题(对，错)。

2.电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。

3.元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。

4. 下列元素，电负性最大的是（　　）。 A、 FB、 ClC、 BrD、 I

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  • 第1题：

    当H原子与电负性很（），半径很（）的X原子（如F、O、N原子）形成H-X共价键时，还能去吸引另外一个电负性很（），半径很（）的Y原子产生静电作用，从而形成氢键。氢键通常用X-H…Y表示。


    正确答案:大；小；大；小

  • 第2题：

    电负性最大的原子是（）。

    • A、Cl
    • B、K
    • C、Na
    • D、F

    正确答案:D

  • 第3题：

    电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。


    正确答案:小于；大于；最大；最强

  • 第4题：

    电负性是表示原子（）的能力，同一周期从左向右电负性（），同一族从上向下电负性（）。两种元素电负性相差较大时，易成（）；电负性相差很大易形成（）。


    正确答案:吸引电子；增高；降低；极性共价键；离子键

  • 第5题：

    下列元素电负性大小顺序正确的是（）。

    • A、N＜O＜P
    • B、O＜N＜P
    • C、P＜N＜O
    • D、P＜O＜N

    正确答案:C

  • 第6题：

    下列元素中，哪一组电负性依次减小？ （1）K、Na、Li （2）O、Cl、H （3）As、P、H （4）Zn、Cr、Ni


    正确答案:第（2）组的电负性依次减小。

  • 第7题：

    对同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增加；对同一主族元素，从上到下，电负性逐渐降低。


    正确答案:正确

  • 第8题：

    单选题
    N2、O2、F2分子的键强度为N2＞O2＞F2。该顺序的最佳解释为（　　）。
    A

    分子量增加的顺序为N2＜O2＜F2

    B

    电负性增加的顺序为N＜O＜F

    C

    气态原子的摩尔生成焓的增大顺序为N（g）＞O（g）＞F（g）

    D

    成键轨道的电子数的增大顺序为N2＞O2＞F2


    正确答案： D
    解析：
    气态原子的摩尔生成焓即是生成1mol的气态原子所需要的能量，若所需能量越大，则键强越大。

  • 第9题：

    判断题
    元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    下列元素电负性大小顺序正确的是（）。
    A

    N＜O＜P

    B

    O＜N＜P

    C

    P＜N＜O

    D

    P＜O＜N


    正确答案： C
    解析： 同周期从左至右，电负性增大。

  • 第11题：

    填空题
    已知氧的电负性大于碳的电负性，但CO的偶极却是由O指向C，原因是（）。

    正确答案： 其中存在有C←O配位键
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    下列各组元素电负性大小次序正确的是（）
    A

    N＜O＜F＜B

    B

    H＜O＜N＜F

    C

    B＜N＜O＜F

    D

    O＜N＜F＜H


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    马立肯电负性的计算式表明电负性的物理意义是什么？


    正确答案: 马立肯电负性标度为[1/2（I1+E）eV＝χ]，这表明电负性的大小既与原子失去电子的能力有关，又与原子得到电子的能力有关，前者是原子对自身电子的束缚力的体现，后者是原子对外来电子的接受能力有关，而键合电子通常是由这两种电子配对形成的，由此可见，马利肯形成了如下思想：电负性是原子吸引外来电子的能力（电子亲和能）和抵抗丢失电子的能力（电离能）的加和的平均化。

  • 第14题：

    下列各组元素电负性大小顺序中错误的是（）

    • A、F＞O＞N
    • B、Cl＞S＞As
    • C、Li＞Na＞K
    • D、S＞N＞C

    正确答案:D

  • 第15题：

    元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性<2.0，非金属元素的电负性>2.0。


    正确答案:正确

  • 第16题：

    周期表中，电负性最小的元素（），电负性最大的元素（）。


    正确答案:Cs；F

  • 第17题：

    下列各组元素，按电负性减小的顺序排列的是（）。

    • A、K、Na、Li
    • B、F、O、N
    • C、AS、P、N
    • D、以上都不是

    正确答案:B

  • 第18题：

    试用电负性值估计下列键的极性顺序：（）。 H-Cl、Be-Cl、Li-Cl、Al-Cl、Si-Cl、C-Cl、N-Cl、O-Cl


    正确答案:Li-Cl＞Be-Cl＞Al-Cl＞Si-Cl＞H-Cl＞C-Cl＞O-Cl＞N-Cl

  • 第19题：

    根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极作用力或氢键？


    正确答案: 负电性O>S，H2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。

  • 第20题：

    单选题
    下列元素的电负性大小次序正确的是（　　）。
    A

    S＜N＜O＜F

    B

    S＜O＜N＜F

    C

    Si＜Na＜Mg＜Al

    D

    Br＜H＜Zn


    正确答案： A
    解析：
    同一周期元素从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小。

  • 第21题：

    填空题
    电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。

    正确答案： 小于,大于,最大,最强
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    判断题
    N的电负性比O的电负性小，O的电负性比F的电负性大。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    填空题
    当H原子与电负性很（），半径很（）的X原子（如F、O、N原子）形成H-X共价键时，还能去吸引另外一个电负性很（），半径很（）的Y原子产生静电作用，从而形成氢键。氢键通常用X-H…Y表示。

    正确答案： 大,小,大,小
    解析： 暂无解析

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