进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是（）。A、某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl有强氧化性B、加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定C、配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

题目

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是（）。

  • A、某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl有强氧化性
  • B、加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定
  • C、配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
  • D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
相似考题

1.有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

2.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是( )。A.一定溶质物质的量浓度溶液的配制 B.硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验 C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 D.用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

3.下列叙述正确的是（ ）。A.锥形瓶可用作加热的反应器 B.室温下．不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C.配制溶液定容时．俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低 D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

4.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类

更多“进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是（）。A、某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl有强氧化性B、加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定C、配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化”相关问题

  • 第1题：

    某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

    (1)实验试剂及仪器：?
    氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管?
    (2)实验记录?


    根据上述材料回答下列问题：?
    (1)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，可能的原因是什么?
    (2)在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2+，如何检验是否有少量Fe“的存在?
    (3)作为教师，在进行实验探究教学时，应注意哪些方面?


    答案：
    解析：
    (1)可能的原因是氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化，Fe3+与KSCN反应显红色，若实验中出现红色，说明有Fe3+，所以可能是这些同学的溶液已经发生了变质。
    (2)可向此溶液中加入酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与Fe2+反应，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明含有Fe3+。
    (3)实验探究教学，是在教师指导下，学生应用已学过的知识与技能，通过实验来探索化学概念或规律，从而获得知识的方法。在实验探究过程中主要注意以下问题：①指导学生做好实验方案设计；②指导学生做好探究；③指导学生做好表达交流；④对学生的探究做好总结。

  • 第2题：

    下列实验操作导致实验结果偏高的是（　　）。

    A、用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，所测定的pH值
    B、用容量瓶配制溶液、定容时俯视刻度线，所配溶液物质的量浓度
    C、滴定前滴定管内无气泡、终点读数时有气泡，所测消耗标准溶液体积
    D、测定中和热实验时、将碱溶液缓慢倒人酸中使其充分反应，所测得中和热

    答案：B
    解析：
    湿润的pH试纸测碱溶液的pH相当于将碱性溶液稀释，pH减小。定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，根据C=n/V可知，所配溶液物质的量浓度增大。滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，导致所消耗标准溶液体积偏小。测定中和热时，将碱溶液缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．所测的中和热偏小。故本题选B．

  • 第3题：

    规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）。

    • A、测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
    • B、固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
    • C、配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
    • D、用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移除

    正确答案:C

  • 第4题：

    某同学在实验报告中有以下实验数据： ① 用分析天平称取11.7 068g食盐； ② 用量筒量取15.26 mL HCl溶液； ③ 用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5； ④ 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10 mL NaOH溶液。 其中合理的数据是（）。

    • A、①④
    • B、②③
    • C、①③
    • D、②④

    正确答案:A

  • 第5题：

    化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是（）。

    • A、做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气
    • B、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室.以免污染实验室
    • C、浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤
    • D、实验室加热制取且排水法收集氧气时先撤导管再撤酒精灯

    正确答案:D

  • 第6题：

    下列实验操作导致实验结果偏高的是（）。

    • A、用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，所测定的pH值
    • B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液物质的量浓度
    • C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测消耗标准溶液体积
    • D、测定中和热实验时，将碱溶液缓慢倒入酸中使其充分反应，所测得中和热

    正确答案:B

  • 第7题：

    用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，若用量筒量取硫酸时仰视刻度，而量水时俯视刻度，则所得溶液的浓度与要求配制的浓度相比（）。

    • A、偏低
    • B、偏高
    • C、相同
    • D、无法确定

    正确答案:A

  • 第8题：

    下列实验均要用到的仪器是（）。 ①配制一定物质的量浓度的溶液； ②用pH试纸测定溶液的pH值； ③过滤、蒸发

    • A、玻璃棒
    • B、胶头滴管
    • C、试管
    • D、漏斗

    正确答案:A

  • 第9题：

    单选题
    有关实验的叙述，正确的是（）。
    A

    将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度.配成一定物质的量浓度的溶液

    B

    用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值

    C

    用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后.再进行焰色反应

    D

    读取滴定管内液体的体积.俯视读数导致读数偏大


    正确答案： A
    解析： A项，固体应先在烧杯中溶解，并冷却至室温，再转移至容量瓶中定容；B项，使用pH试纸时不能湿润；C项，进行焰色反应时，应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。故选D。

  • 第10题：

    单选题
    某学生在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7克食盐；②用量筒量取5.26毫升盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④滴定未知浓度的盐酸用去23.10毫升NaOH溶液．你认为数据合理的是（　　）．
    A

    ①④

    B

    ②③

    C

    ①③

    D

    ②④


    正确答案： D
    解析：
    ①项，用托盘天平称量可以精确至0.1克；②项，用量筒量取只能精确至0.1ml；③项，用pH试纸测得的pH值为整数；④项，滴定管可估读至0.01ml．

  • 第11题：

    单选题
    下列实验均要用到的仪器是（）。 ①配制一定物质的量浓度的溶液； ②用pH试纸测定溶液的pH值； ③过滤、蒸发
    A

    玻璃棒

    B

    胶头滴管

    C

    试管

    D

    漏斗


    正确答案： D
    解析： 配制溶液需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管；用pH试纸测定溶液的pH值需要的仪器有玻璃棒；过滤、蒸发需要用到的仪器有玻璃棒、漏斗。

  • 第12题：

    单选题
    《义务教育化学课程标准（2011年版）》对必要的基础的学生实验的规定，下列选项中是初中生必须完成的化学实验是（）。
    A

    一氧化碳的实验室制取与性质

    B

    粗盐的提纯

    C

    配制一定浓度的溶液，比较不同浓度溶液的某些性质差异

    D

    收集不同的水样，测定其pH，并用图表或数据等表示实验结果


    正确答案： D
    解析： B、C、D属于高中化学实验的要求。

  • 第13题：

    阅读下面文字，回答有关问题。

    下面是氯水性质检验的微型实验设计：?
    (1)实验用品?


    仪器：铁架台(带铁夹)、双通管1个、单孔塞2个、Y型管l根、小试管2个、15?mL医用一次性注射器1个、胶头滴管1个、止水夹2个。

    (2)实验装置?
    如图，用带Y型管的橡胶塞事先塞紧双通管的下端．Y型管与小试管用橡皮管(带止水夹)固定，一支小试管中装入pH试纸(用润湿的pH试纸贴在试管壁上)、AgNO3溶液，另一支小试管中装入滴有KSCN的新制FeSO4溶液(用少许植物油液封)。事先在通风橱下用向上排气法在双通管中收集满氯气(通过观察气体颜色确定氯气是否集满)。取下椽胶塞．立即用带有注射器(注射器有水)和胶头滴管(滴管里装有适量CCL)的橡胶塞塞紧双通管的上端。


    (3)实验步骤及现象?
    ①观察双通管中收集的氯气的颜色(用白纸做背景)。可以看到黄绿色气体，说明氯气为黄绿色。

    ②用针筒向双通管中注入约3?mL蒸馏水，静置半分钟，观察气体及溶液颜色变化(用白纸做背景)。溶液颜色呈浅黄绿色，说明有少量氯气溶于水。

    ③向双通管中滴入适量的CCl4，液面不超过Y型管为宜，静置，观察溶液颜色变化。上层溶液无色．下层溶液为黄色。

    ④将针筒中剩余的蒸馏水注入双通管中。pH试纸先变红后褪色，AgNO3溶液产生大量白色沉淀，滴有KSCN的新制FeSO4溶液变为血红色，证明氯水具有强氧化性。

    ⑤分别打开Y型管上的止水夹，依次观察小试管中的实验现象。

    结合上述材料，简要回答问题：?
    (1)依据上述材料归纳氯水的性质以及组成。

    (2)上述微型实验有哪些优点?


    答案：
    解析：


    (2)上述微型实验的优点：
    ①实验效率高。这套装置可以完成多个实验(氯水的制备、氯水颜色的观察、氯水的萃取、氯气与水反应产物的检验、氯水的漂白性)，整套装置能在4min内完成上述所有实验。
    ②整个实验过程无氯气泄露。安全性高，绿色环保。
    ③实验操作简单，效果明显，能给学生较强的视觉刺激，引起学生的探究兴趣。

  • 第14题：

    阅读下面文字．回答有关问题：
    人教版标准实验教科书中关于铜与浓硫酸反应的实验为：在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入2mL浓硫酸．盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中，观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中．观察溶液的颜色。下面是某老师对此实验的改进：
    如下图所示，配制浓度为5％的氢氧化钠溶液，并取适量的棉花蘸取，把蘸有氢氧化钠溶液的棉花塞在干燥管内，细管l：7也塞上。玻璃管上分别缠上品红试纸、蓝色石蕊试纸，浸有KMn0。溶液的布条。试管内加入2mL浓硫酸，按图连接装置。加热，待浓硫酸快要沸腾时撤离酒精灯．并把铜丝钩迅速放下，令反应的铜丝完全浸没在硫酸里，反应立即开始，可以看到白色烟雾的生成，待安全装置内的蓝色石蕊试纸变红，品红试纸和浸有KMn04。溶液的布条褪色时，将铜丝钩拉升，此时试管中溶液为蓝绿色，几乎没有黑色。反应完成后，静置5分钟，等多余的S02被棉花吸收为止。然后取下安全装置的试管，让同学体验S02的气味，加深印象。

    结合上述材料，简要回答问题：
    (1)写出该改进实验设计的优点。(写出3个方面)
    (2)简述上述改进实验操作的注意事项。


    答案：
    解析：
    (1)改进实验的实验优点：
    ①实验装置简单易操作，能够突出实验主题，便于教师教和学生学。
    ②实验现象明显直观，使学生形成较深刻的印象。
    ③此实验装置中，铜丝钩和铜丝是分开的，可反复实验，节省资源。
    ④铜丝钩上下移动，令反应具有可控制性，避免浪费药品和污染环境。
    ⑤用品红试纸取代了品红溶液，反应见效快，缩短了反应的时间，而且增加了浸有KMn0。溶液的布条，布条褪色更强调了S02的强还原性，便于学生理解掌握S02的性质。
    ⑥实验的可控制性令产生的S02较少，尾气可以被蘸有氢氧化钠溶液的棉花吸收，对环境无污染．符合绿色化学的要求。
    ⑦反应后的溶液颜色为蓝绿色，加水稀释后为蓝色，几乎没有副产物的生成，效果明显。
    (2)注意事项：
    ①浓硫酸的量不宜过多，2 mL就可以，否则浪费药品；铜丝应事先经过打磨，确保上面的保护层剥落。
    ②在加热浓硫酸时不要把铜丝放下，待浓硫酸开始沸腾时迅速将其放下，并撤离酒精灯。
    ③仔细观察现象，待安全装置中的蓝色石蕊试纸变色，品红试纸和浸有KMn04溶液的布条褪色时，迅速将铜丝钩拉升，停止反应。
    ④反应完成后，一定要静置几分钟后，再让同学体验s02的气味，防止中毒。(注：此时S02的量不会对身体产生危害，让学生亲自体验到S02的气味，而且在日常生活中一旦发现此种味道．就可以辨别出是S02。)

  • 第15题：

    配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（）

    • A、容量瓶中原有少量蒸馏水
    • B、溶解所用的烧杯未洗涤
    • C、定容时仰视观察液面
    • D、定容时俯视观察液面

    正确答案:C

  • 第16题：

    用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）。

    • A、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较
    • B、将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
    • C、用干燥洁净玻的璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，立即跟标准比色卡比较
    • D、将pH试纸剪成小块，放在干燥清洁的表面皿上，再用璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，半分钟内跟标准比色卡比较

    正确答案:D

  • 第17题：

    有关实验的叙述，正确的是（）。

    • A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度.配成一定物质的量浓度的溶液
    • B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值
    • C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后.再进行焰色反应
    • D、读取滴定管内液体的体积.俯视读数导致读数偏大

    正确答案:D

  • 第18题：

    配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）。

    • A、所用NaOH已潮解
    • B、有少量的NaOH溶液残留在烧杯中
    • C、向容量瓶中加水超过刻度线
    • D、容量瓶使用前，用NaOH溶液润洗过

    正确答案:A,B,C

  • 第19题：

    《义务教育化学课程标准（2011年版）》对必要的基础的学生实验的规定，下列选项中是初中生必须完成的化学实验是（）。

    • A、一氧化碳的实验室制取与性质
    • B、粗盐的提纯
    • C、配制一定浓度的溶液，比较不同浓度溶液的某些性质差异
    • D、收集不同的水样，测定其pH，并用图表或数据等表示实验结果

    正确答案:A

  • 第20题：

    问答题
    根据下面的教学案例回答下列问题。 【化学学习任务】认识二氧化碳与水的反应 【化学教学活动1】教师讲授，将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，溶液变红。 【化学教学活动2】教师演示，“向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳”的实验，引导学生观察溶液颜色的变化。 【化学教学活动3】学生进行“向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳”的实验，观察溶液颜色的变化。 【化学教学活动4】学生进行如下实验，观察实验现象。 【实验1】取少量固体石蕊于试管中，向其中通入二氧化碳； 【实验2】取少量固体石蕊于试管中，向其中加入少量水，充分振荡，待溶解后，向其中通入二氧化碳。 分析该教学片断中，教师采取的教学行为的异同。

    正确答案： 同样是完成“认识二氧化碳与水的反应”的化学学习任务，四位老师所设计的化学教学活动和所采用的化学教学行为却不同。【化学教学活动1】是通过讲授实验的方式，【化学教学活动2，3，4】是通过做实验的方式。从学生对化学实验现象的感知、对化学实验过程和方法的体验来看，活动1与活动2、3、4相比，教学效果肯定大不一样的。活动2与活动3、4不同，前者是通过教师演示实验的形式，后者是通过学生亲自做实验的形式。从学生对化学实验操作技能的掌握，对实验过程和方法的体验来看，活动3、4比活动2好。活动3与活动4又不同，前者是照方抓药式地做，后者是探究式地做，因此后者对学生体验科学过程、掌握科学方法，形成“控制实验条件的意识”和“发展科学探究能力”，具有更大的作用。
    解析： 暂无解析

  • 第21题：

    单选题
    实验室制取的CO2中常混有少许的水蒸气、HCl、H2S等杂质，把此混合气体按以下各组中排列的顺序通过3种试剂，其中能得到纯净、干燥的CO2的最佳方法是（　　）．
    A

    硫酸铜溶液、碳酸氢钠饱和溶液、浓硫酸

    B

    硫酸铜溶液、浓硫酸、碳酸氢钠饱和溶液

    C

    浓硫酸、硫酸铜溶液、碳酸氢钠饱和溶液

    D

    碳酸氢钠饱和溶液、硫酸铜溶液、浓硫酸


    正确答案： B
    解析：
    硫酸铜溶液能有效地除去H2S杂质，反应生成CuS沉淀，同时也使HCl部分溶解．NaHCO3饱和溶液能有效除掉HCl，且反应生成CO2．浓硫酸能去掉水蒸气而得干燥、纯净的CO2．

  • 第22题：

    单选题
    规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）。
    A

    测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中

    B

    固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量

    C

    配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌

    D

    用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移除


    正确答案： A
    解析： A.测定溶液的pH时，测定溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上；
    B.称量固体药品时，应该放在纸片上，有腐蚀性的药品应该放在小烧杯中称量；
    C正确；
    D.用高锰酸钾制取所需氧气后，先将导管从水槽中移除再将酒精灯熄灭，以防止倒吸。故选C。

  • 第23题：

    单选题
    容量瓶在分析化学中能够用于（　　）。
    A

    量取一定体积的溶液

    B

    储存溶液

    C

    转移溶液

    D

    配制准确浓度的溶液


    正确答案： D
    解析：
    容量瓶在分析化学中的用处是配制准确浓度的溶液和准确地稀释已知浓度的溶液。量筒、移液管用于量取一定体积的溶液，试剂瓶用于储存溶液，烧杯用于转移溶液。

相关内容