能发生有效碰撞的分子为活化分子，因此活化分子之间的碰撞一定是有效的。

题目

能发生有效碰撞的分子为活化分子，因此活化分子之间的碰撞一定是有效的。

相似考题

1.温度升高能加快化学反应速度,其原因是()。A、活化能降低B、活化分子减少C、活化分子增加D、有效碰撞减少

2.当温度升高时,反应物分子的能量普遍增大,有些非活化分子获得能量,变成了活化分子,增加了活化分子的百分率,另外升高温度,加快了分子运动速度,使分子间有效碰撞次数增多,以上两个因素都加快了反应速度,一般温度每升高10℃,化学反应速度可增加2－4倍。()此题为判断题(对，错)。

3.升高温度可以加速反应,其主要原因在于()。A、增加了分子的碰撞次数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促使平衡移动

4.升高温度能加快反应速率的主要原因是:()A、能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。B、能提高反应的活化能。C、能加快反应物的消耗。D、能增大活化分子的百分率。

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  • 第1题：

    化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是( )

    A.活化能降低

    B.反应速率常数增大;

    C.活化分子数增加，有效碰撞次数增大

    D.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大


    正确答案：C

  • 第2题：

    关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。

    • A、为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞
    • B、只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应
    • C、对活化分子不需要具备一定的能量
    • D、只有沿着特定方向碰撞才能发生反应

    正确答案:C

  • 第3题：

    关于反应的活化能，下列叙述正确的是（）

    • A、反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。
    • B、反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。
    • C、反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。
    • D、反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。

    正确答案:A

  • 第4题：

    化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是（）

    • A、活化能降低；
    • B、反应速率常数增大；
    • C、活化分子数增加，有效碰撞次数增大；
    • D、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大

    正确答案:C

  • 第5题：

    化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）

    • A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加
    • B、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
    • C、活化能降低
    • D、反应速率常数增大

    正确答案:A

  • 第6题：

    根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。


    正确答案:正确

  • 第7题：

    温度对反应速度的影响主要原因是（），因而加大了反应的速度。

    • A、使分子的运动加快，这样单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应相应地加快；
    • B、在浓度一定时升高温度，反应物的分子的能量增加；
    • C、一部分原来能量较低的分子变成了活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数；
    • D、分子有效碰撞次数增多；

    正确答案:B,C,D

  • 第8题：

    绝对反应速率理论的假设不包括（）。

    • A、反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数
    • B、反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡
    • C、活化络合物的分解是快速步骤
    • D、反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应

    正确答案:D

  • 第9题：

    填空题
    一个化学反应的活化能越低，活化分子数越（），有效碰撞次数越（），反应速度越（）

    正确答案： 多,多,快
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）
    A

    活化分子数增加，有效碰撞次数增加

    B

    活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加

    C

    活化能降低

    D

    反应速率常数增大


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。
    A

    为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞

    B

    只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应

    C

    对活化分子不需要具备一定的能量

    D

    只有沿着特定方向碰撞才能发生反应


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    绝对反应速率理论的假设不包括（）。
    A

    反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数

    B

    反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡

    C

    活化络合物的分解是快速步骤

    D

    反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    分子之间反应，首要的条件是它们必须相互接触或碰撞。相互碰撞的分子，只有少数能量较大的才能起反应，这种能量较大的分子称为（）。

    • A、活化分子
    • B、活化能
    • C、活性大分子
    • D、活泼小分子

    正确答案:A

  • 第14题：

    升高温度可以加快反应速率，其主要原因是（）

    • A、降低了反应的活化能
    • B、增加了活化分子百分数
    • C、增加了活化分子总数
    • D、增加了分子的碰撞次数

    正确答案:B

  • 第15题：

    随着反应温度的升高，则（）。

    • A、分子运动平均动能增加
    • B、活化分子数目大大增加
    • C、有效碰撞频率和次数增多
    • D、反应速度加快

    正确答案:A,B,C,D

  • 第16题：

    当温度升高时，反应物分子的能量普遍增大，有些非活化分子获得能量，变成了活化分子，增加了活化分子的百分率，另外升高温度，加快了分子运动速度，使分子间有效碰撞次数增多，以上两个因素都加快了反应速度，一般温度每升高10℃，化学反应速度可增加2-4倍。


    正确答案:正确

  • 第17题：

    反应速度随着温度升高而加快的主要理由是：（）

    • A、高温下分子碰撞次数增多
    • B、高温下分子的能量增加，使每次碰撞能量增大
    • C、活化分子随温度升高而减少
    • D、活化分子百分数随温度升高而增加

    正确答案:D

  • 第18题：

    化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（）。

    • A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加
    • B、活化能降低
    • C、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
    • D、反应速率常数增大

    正确答案:A

  • 第19题：

    提高温度可增加反应速度的原因是（）。

    • A、增加了活化分子的百分数
    • B、降低了反应的活化能
    • C、增加了反应物分子间的碰撞频率
    • D、使活化配合物的分解速度增加

    正确答案:A

  • 第20题：

    根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：（）

    • A、活化能降低
    • B、碰撞频率提高
    • C、活化分子所占比例增加
    • D、碰撞数增加

    正确答案:C

  • 第21题：

    判断题
    能发生有效碰撞的分子为活化分子，因此活化分子之间的碰撞一定是有效的。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    单选题
    增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是（）。
    A

    反应物的活化能下降

    B

    单位时间内分子间碰撞数增加

    C

    反应的活化分子分数减少

    D

    反应的活化分子分数增加


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    下列说法不正确的是（　　）。
    A

    碰撞理论认为，在反应物的碰撞中只有极少数碰撞才是有效的

    B

    碰撞理论认为，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量决定

    C

    过渡态理论认为，反应物分子转化成生成物分子的过程中要经过一个中间过渡态

    D

    过渡态理论认为，活化配合物与反应物分子之间的势能差为正反应活化能


    正确答案： D
    解析：
    分子是否有效碰撞，还有取向因素。

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