电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。

题目

电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。

相似考题

1.电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。

2.用元素符号填空：（均以天然存在为准）原子半径最大的元素是（）， 第一电离能最大的元素是（），原子中3d半充满的元素是（），原子中4p半充满的元素是（），电负性差最大的两个元素是（）， 化学性质最不活泼的元素是（）。

3.当H原子与电负性很（），半径很（）的X原子（如F、O、N原子）形成H-X共价键时，还能去吸引另外一个电负性很（），半径很（）的Y原子产生静电作用，从而形成氢键。氢键通常用X-H…Y表示。

4.下列原子中电负性最大的是（）。A、NB、OC、FD、Cl

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  • 第1题：

    硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出，其原因是（）

    • A、原子的半径最小，电离能最高
    • B、原子的半径最小，电负性最大
    • C、原子的非金属性最强
    • D、原子半径小，电负性大，有空2P轨道

    正确答案:D

  • 第2题：

    电负性最大的原子是（）。

    • A、Cl
    • B、K
    • C、Na
    • D、F

    正确答案:D

  • 第3题：

    电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。


    正确答案:小于；大于；最大；最强

  • 第4题：

    电负性是表示原子（）的能力，同一周期从左向右电负性（），同一族从上向下电负性（）。两种元素电负性相差较大时，易成（）；电负性相差很大易形成（）。


    正确答案:吸引电子；增高；降低；极性共价键；离子键

  • 第5题：

    金属原子与氧原子的电负性相差越大，离子键分数越大，氧化物离解为简单离子的趋势也越大。


    正确答案:正确

  • 第6题：

    关于电负性含义错误的是（）。

    • A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性
    • B、同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大
    • C、同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小
    • D、同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小

    正确答案:C

  • 第7题：

    填空题
    电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。

    正确答案： 较大,较小,电子,离子键
    解析： 暂无解析

  • 第8题：

    名词解释题
    原子的电负性

    正确答案： 原子得失价电子能力的度量；电负性＝常数（电离能＋亲和能）
    解析： 暂无解析

  • 第9题：

    单选题
    在外加磁场中醛基质子位于（）。
    A

    屏蔽区并受氧原子的电负性影响

    B

    受氧原子的电负性影响

    C

    去屏蔽区并受氧原子的电负性影响


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    填空题
    电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。

    正确答案： 小于,大于,最大,最强
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    填空题
    当H原子与电负性很（），半径很（）的X原子（如F、O、N原子）形成H-X共价键时，还能去吸引另外一个电负性很（），半径很（）的Y原子产生静电作用，从而形成氢键。氢键通常用X-H…Y表示。

    正确答案： 大,小,大,小
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    关于金属与非金属元素，下列说法错误的是（）
    A

    非金属元素的电负性一般都比2.0要大

    B

    金属元素的电负性一般比2.0要小

    C

    金属元素的电负性一般比2.0要大


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    卤素的成键特征叙述不正确的是（）

    • A、常温下以非极性共价键组成双原子分子
    • B、卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键
    • C、在某些化合物中，氟，氯，溴，碘可显正氧化态（+1，+3，+5，+7），键是极性共价键
    • D、卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物

    正确答案:C

  • 第14题：

    关于金属与非金属元素，下列说法错误的是（）

    • A、非金属元素的电负性一般都比2.0要大
    • B、金属元素的电负性一般比2.0要小
    • C、金属元素的电负性一般比2.0要大

    正确答案:C

  • 第15题：

    元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性<2.0，非金属元素的电负性>2.0。


    正确答案:正确

  • 第16题：

    原子核最外层电子数为8的元素，其特征是（）。

    • A、为金属元素；
    • B、化学性质很不活泼；
    • C、为非金属元素；
    • D、两性元素

    正确答案:B

  • 第17题：

    共价键最可能存在于（）

    • A、金属原子之间
    • B、非金属原子之间
    • C、非金属原子与金属原子之间
    • D、电负性相差很大的元素原子之间

    正确答案:B

  • 第18题：

    Mg原子与Ba原子相比，前者的电离能较（），电负性较（）。


    正确答案:大；大

  • 第19题：

    单选题
    关于电负性的含义不正确的是（）。
    A

    元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性

    B

    同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大

    C

    同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小

    D

    同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小


    正确答案： B
    解析： 根据现有数据可以看出，活泼的非金属一般具有较高的电子亲合势，金属元素的电子亲合势都比较小。然而，最大的电子亲合势不是出现在每族的第二周期的元素，而是第三周期以下的元素。这是由于第二周期的非金属元素（如F、O等）的原子半径小，电子密度大，电子间排斥力大，以至于当结合一个电子形成负离子时，放出的能量减小。

  • 第20题：

    判断题
    氢键是H与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原子间产生的吸引作用。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第21题：

    单选题
    原子核最外层电子数为8的元素，其特征是（）。
    A

    为金属元素

    B

    化学性质很活泼

    C

    为非金属元素

    D

    两性元素


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    单选题
    关于电负性含义错误的是（）。
    A

    元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性

    B

    同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大

    C

    同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小

    D

    同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小


    正确答案： B
    解析： 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。鲍林指定F的电负性为4.0，并通过对比一次求出其他元素的电负性。电负性的数值是相对的。

  • 第23题：

    判断题
    电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

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