电动势的测定实验中，为测定以下电池Zn|ZnSO4（0.1000mol·L－1）‖Hg2Cl2|Hg的电动势，选用下列哪种溶液作为盐桥为最好：（）A、K2SO4B、KNO3C、KClD、KAc

第1题：

第2题：

为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液。下列说法正确的是（）

• A、选用两种试剂可实现实验目的
• B、ZnSO₄溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
• C、最多只能设计一种实验方案
• D、根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

正确答案:A

第3题：

已知E^θ（Hg₂Cl₂/Hg）=0.268V。若KCl的浓度为2.00mol·L^-1，则E（Hg₂Cl₂/Hg）等于多少？

正确答案:E（Hg₂Cl₂/Hg）=0.268V−0.0592Vlg2.00=0.250V

第4题：

在电动势测定实验中，如将标准电池的正负极接反，会造成电路短路。

正确答案:错误

第5题：

将Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu反应设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势ε值将（）

• A、增大
• B、不变
• C、减小
• D、无法判断

正确答案:C

第6题：

向原电池（－）Zn|Zn²⁺（1mol·L^－1）||Cu²⁺（1mol·L^－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H₂S气体，则原电池的电动势（）

• A、增加
• B、减小
• C、不变
• D、无法判断

正确答案:B

第7题：

关于pNa测定，下面说法错误的是（）

• A、测定用的高纯水或溶液都要加入碱化剂
• B、电池的电动势与溶液pNa值符合能斯特方程
• C、在用一种pNa值的溶液定位后，测第二种溶液的pNa值时，误差应在0.05之内 
• D、已知某待测溶液的pNa值为5，最好选用pNa₂和pNa₄标准溶液来校准仪器

正确答案:D

第8题：

在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到（）

• A、标准电池
• B、标准氢电极
• C、甘汞电极
• D、活度为1的电解质溶液

正确答案:A

第9题：

下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl^-离子的活度无关？（）

• A、Zn│ZnCl₂（aq）│Cl₂（g）│Pt
• B、Zn│ZnCl₂（aq）‖KCl（aq）│AgCl（s）│Ag
• C、Ag│AgCl（s）│KCl（aq）│Cl₂（g）│Pt
• D、Hg│Hg₂Cl₂（s）│KCl（aq）‖AgNO₃（aq）│Ag

正确答案:C

第10题：

在用对消法测定电池的电动势时， 需要选用一个标准电池作为电动势的量度标准。下列电池中可作为标准电池的是（）

• A、 丹聂尔电池
• B、 伏打电池
• C、 韦斯登电池
• D、 伽法尼电池

正确答案:C

第11题：

对于电池Zn（s）|ZnSO₄（aq）||AgNO₃（aq）|Ag（s），其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。

正确答案:错误

第12题：

第13题：

25℃时，铜-锌原电池中Zn²⁺和Cu²⁺的浓度分别为0.10mol∙L^-1和1.0×10^-3mol∙L^-1，此时电池电动势比标准电动势（）

• A、减少0.1184V
• B、减少0.0592V
• C、增大0.1184V
• D、增大0.0592V

正确答案:B

第14题：

实验测定0.10mol•L^－1HX的氢电极和饱和甘汞电极所组成电池的电动势为0.48V，求HX的电离常数。

正确答案: K_HX=8×10^－8

第15题：

用玻璃电极测定PH=4.00的缓冲溶液时，在25℃测得的电池电动势为0.209V，当缓冲溶液由未知液代替时，测得电动势为0.312，则此溶液的PH=（）。

正确答案:2.26

第16题：

对于电池Zn|ZnSO₄(aq)||AgNO₃(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 

正确答案:错误

第17题：

在浓度均为0.10mol·L^-1的Zn²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺的混合溶液中，[H⁺]=2.0mol·L^-1，向溶液中通入H₂S至饱和，不生成沉淀的离子是（）

• A、Zn²⁺、Cd²⁺
• B、Cd²⁺、Hg²⁺
• C、Zn²⁺
• D、Zn²⁺、Hg²⁺

正确答案:C

第18题：

已知Hg₂Cl₂的溶度积为2.0×10^-18，KCl的溶解度为330g•L^-1溶液，EΘHg²⁺，Hg=+0.80V，试计算饱和甘汞电极的电极电位。

正确答案: 已知：Ksp（Hg₂Cl₂）=2.0×10^-18
[Cl^-]=330g•L^-1/74.5g•mol^-1=4.43mol•L^-1
EHg₂²⁺，Hg=+0.80V
Hg₂Cl₂+2e=2Hg+2Cl^-
Hg₂Cl₂=Hg₂²⁺+2Cl^-
Hg₂²⁺+2e=2Hg
E=EΘHg₂²⁺，Hg+（0.0592/2）lg[Hg₂²⁺]
=EΘHg₂²⁺，Hg+（0.0592/2）lgKsp（Hg₂Cl₂）－0.0592lg[Cl^-]
=+0.80+（0.0592/2）lg2.0×10^-18－0.0592lg4.43
=0.24V

第19题：

用直读法在25℃下测定试液pH_X（待测）的电动势为E_x，测得标准溶液pH_S的电动势为E_s，测定试液pH_X可表示为pH_X=（）。

正确答案:pH_S+（E_X-E_S）/0.05916

第20题：

两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059V， 当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，向液接电势值为：（）

• A、-0.011V
• B、0.011V
• C、0.107V
• D、-0.107V

正确答案:A

第21题：

在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓 度，其电动势将（）。

• A、增大
• B、减小
• C、不变
• D、无法判断

正确答案:A

第22题：

在298K将两个Zn（s）极分别浸入Zn²⁺离子活度为0.02和0.2的溶液中， 这样组成的浓差电池的电动势为：（）

• A、0.059V
• B、0.0295V
• C、-0.059V
• D、(0.059lg0.004) V 

正确答案:B

第23题：