【单选题】一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为（） A B C D 正极 Cu Al Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2A.#B.#C.#D.
题目
【单选题】一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为（） A B C D 正极 Cu Al Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2
A.#B.#C.#D.相似考题
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第1题：
下列原电池符号正确的是。
A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)
B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)
D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
参考答案：D
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第2题：
向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）A、滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+答案：A,D解析： -
第3题：
为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）
- A、选用两种试剂可实现实验目的
- B、ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
- C、最多只能设计一种实验方案
- D、根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
正确答案:A -
第4题：
在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有（）
- A、Fe Mn Zn Mg
- B、Zn Cu Mg Ca
- C、Zn Cu B Mn
- D、Mg Mn Cu Mo
正确答案:B -
第5题：
下列哪些金属元素为藻类生长繁殖必须的常量元素？ （）
- A、K，Mg，Zn；
- B、K，Mg，Fe；
- C、Mg，Fe，Cu；
- D、K，Cu，Zn。
正确答案:D -
第6题：
对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）
- A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡
- B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡
- C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡
- D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
正确答案:B -
第7题：
下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是（）
- A、Zn、Al、Mg
- B、Fe、Zn、Al
- C、Ag、Cu、Hg
- D、Zn、Cu、Hg
正确答案:D -
第8题：
通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时，已知：φ0（Fe2+/Fe）=－0.4402V；φ0（Ca2+/Ca）=－2.866V；φ0（Zn2+/Zn）=－0.7628V；φ0（Cu2+/Cu）=0.337V；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是（）
- A、Cu→Fe→Zn→Ca
- B、Ca→Zn→Fe→Cu
- C、Ca→Fe→Zn→Cu
- D、Ca→Cu→Zn→Fe
正确答案:A -
第9题：
根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？（）
- A、H++OH-==H2O
- B、PbO+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
- C、2MnO4-+5H2O2+16H+==2Mn2++5O2+8H2O
- D、Zn+Cu2+==Cu+Zn2+
正确答案:B -
第10题：
向原电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L－1）||Cu2+（1mol·L－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（）
- A、增加
- B、减小
- C、不变
- D、无法判断
正确答案:B -
第11题：
原电池的写法，习惯上把（）极写在左边，（）极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）极为正极，（）极为负极。
正确答案:负，正，Cu，Zn -
第12题：
填空题导电性Al（）Zn，Cu（）Fe。正确答案： >,>解析： 暂无解析 -
第13题：
对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡
B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡
C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡
D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
正确答案：D
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第14题：
1.Zn+Cu2+→Zn2++CuEθ1，2.Fe2++Zn→Fe+Zn2+Eθ2，3.Fe+Cu2+→Fe2++CuEθ3则Eθ3=Eθ1−Eθ2。
正确答案:正确 -
第15题：
已知（Zn2+/Zn）=－0.763V，（Cu2+/Cu）=0.34V，在标准条件下反应，Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu的值为（）
- A、＋1.103V
- B、＋0.423V
- C、－1.103V
- D、－0.423V
正确答案:A -
第16题：
标态下有如下反应Zn+Cu2+←→Zn2++Cu用原电池符号表示为（）
正确答案:(-)Zn│Zn2+(1M)‖Zn2+(1M)│Cu(+) -
第17题：
已知，在标准条件下反应，zn+Cu2+=Zn2++Cu的Eθ值为（）。
- A、+1.103V
- B、+0.423V
- C、-1.103V
- D、-0.423V
正确答案:A -
第18题：
对于电池Zn｜ZnSO4（1mol／L）‖CuSO4（1mol／L）｜Cu（）
- A、Zn极为正极
- B、Zn极发生还原反应
- C、Cu极发生还原反应
- D、Cu极发生氧化反应
正确答案:C -
第19题：
如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）
- A、Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液）
- B、Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液）
- C、Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液）
- D、Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
正确答案:B -
第20题：
将Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势ε值将（）
- A、增大
- B、不变
- C、减小
- D、无法判断
正确答案:C -
第21题：
对于电池反应Cu2++Zn===Zn2++Cu，欲增加其电动势，采取的措施有下列哪种？（）
- A、降低Zn2+浓度
- B、增加Zn2+浓度
- C、降低Cu2+浓度
- D、同时增加Zn2+、Cu2+浓度
正确答案:A -
第22题：
在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（）
- A、增大Zn2浓度
- B、减小Cu2浓度
- C、向Cu2溶液中加氨水
- D、向Zn2溶液中加氨水
正确答案:D -
第23题：
通电于含有相同浓度的Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液，已知φθ（Fe2+/ Fe）=-0.440V，φθ（Ca2+/ Ca） =2.866V， φθ（Zn2+/ Zn）=-0.7628V ，φθ（Cu2+/ Cu）=0.337V ，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是：（）
- A、Cu→Fe→Zn→Ca
- B、Ca→Zn→Fe→Cu
- C、Ca→Fe→Zn→Cu
- D、Ca→Cu→Zn→Fe
正确答案:A -
第24题：
单选题为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）A选用两种试剂可实现实验目的
BZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C最多只能设计一种实验方案
D根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
正确答案： C解析： 暂无解析