11、已知Cu的原子量为63.54，用0.5F 电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？A．16B．32C．64D．127

题目

11、已知Cu的原子量为63.54，用0.5F 电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？

A．16

B．32

C．64

D．127

相似考题

1.pH=4.0时,溶液中Cu2＋不生成沉淀的最大浓度为(KSPθ[Cu(OH)2]／10－8)。()此题为判断题(对，错)。

2.已知原电池：(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+);若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势;往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势。A、增加，增加B、降低，降低C、增加，降低D、降低，增加

3.在Cu/CuSO4溶液中，稀溶液端铜电极为阴极。()

4.用1法拉第的电量可以从CuSO4溶液中沉淀出铜的质量为()。A、64gB、48gC、32gD、16g

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  • 第1题：

    在Cu/CuSO4溶液中，稀溶液端铜电极为：

    A、阴极

    B、阳极

    C、正极

    D、不发生反应


    参考答案：B

  • 第2题：

    在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是( )

    A.CuS

    B.Cu(OH)2

    C.S

    D.无沉淀产生


    正确答案：A

  • 第3题：

    为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）

    • A、选用两种试剂可实现实验目的
    • B、ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
    • C、最多只能设计一种实验方案
    • D、根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

    正确答案:A

  • 第4题：

    碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（　）

    • A、还原Cu2＋为Cu＋
    • B、防止I2挥发
    • C、与Cu＋形成CuI沉淀
    • D、把CuSO4还原成单质Cu

    正确答案:D

  • 第5题：

    将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V 求该电池的电动势


    正确答案: E = E°- （0.0592/2）Lg（[Cu2+]/[Ag+]2）

  • 第6题：

    CuSO4溶液和Na2S溶液混合后的产物是（）。

    • A、Cu（OH）2↓+H2S↑+Na2SO4
    • B、CuS↓+Na2SO4
    • C、Cu↓+S↓+Na2SO4
    • D、以上答案都不对

    正确答案:B

  • 第7题：

    在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是（）。

    • A、CuS
    • B、Cu(OH)2
    • C、S
    • D、无沉淀产生

    正确答案:A

  • 第8题：

    将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应


    正确答案:电极反应式： （-） Cu2++ 2e-←→ Cu （+） Ag++ e-←→ Ag
    电池反应式： Cu+2Ag+←→ 2Ag+Cu2+

  • 第9题：

    在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×104）


    正确答案:2.5×108

  • 第10题：

    在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）


    正确答案:2.5×108

  • 第11题：

    取Cu的原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉积出（）克铜。

    • A、16
    • B、32
    • C、64
    • D、128

    正确答案:A

  • 第12题：

    问答题
    13.2克铁试样投入CuSO4溶液中，片刻后取出，称其重为13.8克，求在铁试样上镀了多少克铜？（原子量：Fe=56，Cu=64）

    正确答案： 铁试样上镀了4.8克铜。
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是

    A.还原Cu2+为Cu+

    B.防止I2挥发

    C.与Cu+形成CuI沉淀

    D.把CuSO4还原成单质Cu


    正确答案：D

  • 第14题：

    有一溶液含有0.1mol的NH3，0.01mol的NH4Cl和0.15mol的[Cu（NH3）4〕2+混和，此溶液中相互作用的结果是（体积变化略）（）

    • A、有Cu（OH）2沉淀生成
    • B、无Cu（OH）2沉淀生成
    • C、溶液形成缓冲体系
    • D、〔Cu（NH3）4〕2+浓度增大

    正确答案:A

  • 第15题：

    可用“CSE”表示的参比电极是（）。

    • A、Cu/CuSO4饱和溶液
    • B、Ag/AgCl饱和溶液
    • C、锌电极
    • D、饱和甘汞电极

    正确答案:A

  • 第16题：

    将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出该原电池的符号


    正确答案:(-)Cu│Cu2+(0.5M)‖Ag+(0.5M)│Ag(+)

  • 第17题：

    向Al2（SO4）3和CuSO4的混和溶液中放入一个铁钉，其变化是（）

    • A、生成Al、H2和Fe2+；
    • B、生成Al、Cu和Fe2+；
    • C、生成Cu和Fe2+；
    • D、生成Cu和Fe3+

    正确答案:C

  • 第18题：

    向Al2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中放入一个铁钉，其变化是（）。

    • A、生成A1、H2和Fe2+
    • B、生成A1、Cu和Fe2+
    • C、生成Cu和Fe2+
    • D、生成Cu

    正确答案:C

  • 第19题：

    通过0.5F的电量，（无负反应）可以从CuSO4溶液中沉淀出多少克铜？（）

    • A、16g
    • B、32g
    • C、64g
    • D、128g

    正确答案:A

  • 第20题：

    已知φΘ（Cu2+/Cu）=0.34V，φΘ（Cu+/Cu）=0.52V，则φΘ（Cu2+/Cu+）为（）

    • A、–0.18 V
    • B、0.16 V
    • C、0.86 V
    • D、0.18 V

    正确答案:B

  • 第21题：

    在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（ 已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×1012）


    正确答案:2.5×108

  • 第22题：

    13.2克铁试样投入CuSO4溶液中，片刻后取出，称其重为13.8克，求在铁试样上镀了多少克铜？（原子量：Fe=56，Cu=64）


    正确答案: 铁试样上镀了4.8克铜。

  • 第23题：

    已知氢在铜上的析出超电势为0.23V，φ（Cu2+，Cu）=0.34V，电解0.1mol·dm-3的CuSO4溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就不会析出：（）

    • A、+0.13V
    • B、-0.23V
    • C、+0.23V
    • D、-0.27V

    正确答案:D

  • 第24题：

    单选题
    在CuSO4溶液中，用铂电极以恒定的0.100A电流通过电解池10min。在铂电极上沉积出Cu的质量为（）
    A

    39.5mg

    B

    19.8mg

    C

    0.6585mg

    D

    0.3293mg


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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