体系中开始有6 mol的H2 （g)和5 mol的N2（g)，反应一段时间后生成了2 mol的NH3（g)，此时的反应进度为：A．1 molB．2 molC．5 molD．无法计算

第1题：

在732K时反应NHCl（s）NH₃（g）+HCl（g）的△G为-20.8kJ·mol^-1，△H为154kJ·mol^-1，则反应的△S为（）J·mol^-1·K^-1

• A、587
• B、-587
• C、239
• D、-239

第2题：

已知298K时NH₃（g）的△H=-46.19kJ·mol^-1，反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△S为-198J·mol^-1·K^-1，欲使此反应在标准状态时能自发进行，所需温度条件为（）

• A、<193K
• B、<466K
• C、>193K
• D、>466K

第3题：

已知：NH₃（g）NO（g）H₂O（l）△G（KJ·mol^-1）-16.6486.69-237.2则反应4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（l）的△G298为（）kJ·mol^-1

• A、-133.9
• B、-1009.9
• C、-1286.6
• D、159.5

第4题：

H₂（g）+I₂（g）→2HI（g）的反应中，556K时的反应速率常数k₁=4.45×10^-5 mol^-1.L.S^-1，700K时k₂=6.43×10^-2 mol^-1.L.S^-1。 试求： （1）该反应为几级反应？  （2）反应的活化能E_a

第5题：

已知298K时， 2NH₃（g）→N₂（g）+3H₂（g）Δ_rH_m=92.2kJ.mol^-1 H₂（g）+1/2O₂（g）→H₂O（g）Δ_rH_m=-241.8kJ.mol^-1 4NH₃（g）+O₂（g）→4NO（g）+6H2O（g）Δ_rH_m=-905.5kJ.mol^-1 则NO（g）的Δ_fH_m等于：（）

• A、92.2kJ.mol^-1
• B、-92.2kJ.mol^-1
• C、-709.8kJ.mol^-1
• D、360.8kJ.mol^-1

第6题：

已知反应N₂（g）+H₂（g）=2NH₃（g）的标准摩尔焓变为-92.22KJ·mol^-1，下列哪一数据为NH₃（g）的标准摩尔生成焓（）

• A、-46.11KJ·mol^-1
• B、-92.22KJ·mol^-1
• C、46.11KJ·mol^-1
• D、92.22KJ·mol^-1

第7题：

反应2HCl（g）→Cl₂（g）+H₂（g）的Δ_rH_m°=184.9kJ.mol^-1，这意味着：（）

• A、该反应为吸热反应
• B、HCl（g）的Δ_fH_m°为负值
• C、该反应体系是均相体系
• D、上述三种说法均正确

第8题：

反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则（）

• A、Kp不变，平衡时的N₂和H₂的量将增强，而NH₃的量减少
• B、Kp不变，且N₂、H₂、NH₃的量均不变
• C、Kp不变，平衡时的N₂和H₂的量将减少，而NH₃的量增加
• D、Kp增加，平衡时N₂和H₂的量将减少，NH₃的量增加

第9题：

298K时，S^ΘN₂=191.50J•K^-1•mol^-1，S^ΘH₂=130.57J•K^-1•mol^-1，S^ΘNH₃=192.34J•K^-1•mol^-1，反应为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），则D_rS^Θ=（）J•K^-1•mol^-1

• A、－135.73
• B、135.73
• C、－198.53
• D、198.53

第10题：

已知反应： （1）H_2（g）+Br_2（1）＝2HBr_（g）Δ_rHθm，1＝-72.80kJ·mol^-1 （2）N_2（g）+3H_2（g）＝2NH_3（g）Δ_rHθm，2＝-92.22kJ·mol^-1 （3）NH_3（g）+HBr_（g）＝NH₄Br_（s）Δ_rHθm，3＝-188.32kJ·mol^-1 则NH₄Br_（s）的标准摩尔生成焓Δ_fH^θm为（）kJ·mol^-1

• A、-270.83
• B、270.83
• C、-176.20
• D、176.20

第11题：

当以5molH₂气与4molCl₂气混合，最后生成2molHCl气。若以下式为基本单元，H₂（g）+Cl（g）→2HC（g）则反应进度ξ应是（）。

• A、1mol
• B、2mol
• C、4mol
• D、5mol

第12题：

反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而与体系中加入惰性气体，则（）

• A、K_P不变，平衡时的N₂和H₂的量将增强，而NH₃的量减少
• B、K_P不变，平衡时的N₂、H₂、NH₃的量均不变
• C、K_P不变，平衡时的N₂和H₂的量将减少，而NH₃的量增加
• D、K_P增加，平衡时的N₂和H₂的量将减少，而NH₃的量增加

第13题：

已知298K时，NH₃（g）的Δ_fH_m^Θ= –46.19 kJ·mol^–1，反应N₂（g）+3H₂（g） ===2NH₃（g）的ΔrS_m^Θ=–198 J·mol^–1·K^–1，欲使此反应在标准态下能自发进行，所需温度为（）

• A、<193 K
• B、<466 K
• C、>193 K
• D、466 K

第14题：

从下列数据计算反应 2NaCl（s）+F₂（g）=2NaF（s）+C₁₂的反应热，已知： （1）F₂（g）=2F（g）ΔrH°=+160kJ/mol （2）C₁₂（g）=2Cl（g）ΔrH°=+248kJ/mol （3）Na⁺（g）+Cl^-（g）=NaCl（s）ΔrH°=-768KJ/mol （4）Na⁺（g）+F^-（g）=NaF（s）ΔrH°=-894kJ/mol （5）Cl（g）+e^-=Cl^-（g）ΔrH°=-348kJ/mol （6）F（g）+e^-=F^-（g） ΔrH°= -352kJ/mol

第15题：

合成氨的反应式为N₂+3H₂§2NH₃，在400℃时，反应达到平衡，各物质的平衡浓度为：[N₂]=3mol/L，[H₂]=9mol/L，[NH₃]=4mol/L，求在该温度下的平衡常数Kc.KP以及N₂和H₂的原始浓度。

第16题：

在298K和101.325kPa时，已知下列反应C(s)+H₂O(g)= CO(g)+H₂(g)    Δ_fH^θ_m/kJ.mol^-1   －241.8     －110.5               Δ_fG^θ_m/kJ.mol^-1 －228.6     －137.2  则Δ_fS^θ_m为（）J.mol-1.K^-1

第17题：

已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），Δ_rH^θ_m=–92.2KJ·mol^-1，其中mol-1是指（）

• A、每molNH₃
• B、每molH₂
• C、每mol上述反应

第18题：

在298K和100Kpa条件下，N₂和H₂化合生成1g NH₃时放热2.7kJ，那么NH₃的Δ_fH^θ_m（）

• A、–46KJ•mol^-1
• B、–46KJ
• C、+46KJ•mol^-1
• D、–2.7KJ•g^-1

第19题：

反应N₂（g）+3 H₂（g）=2NH₃（g），若–dC（N₂）/dt =2.0mol.L^-1.S^-1，则–dC（H2）/dt =（）mol.L^-1.S^-1，–dC（NH₃）/dt=（）mol.L^-1.S^-1。

第20题：

反应A+2D→3G在298K于2dm³容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol·s^-1，则此时A的消耗速率为（）；G的生成速率为（）。

第21题：

已知在标准状态下，反应N2（g）+2O2（g）→2NO2（g），ΔrHm=67.8KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（）KJ/mol。θ

• A、–67.8
• B、33.9
• C、-33.9
• D、67.8

第22题：

若已知H₂O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓ΔH_f.298⁰分别为：-242kJ.mol^-1及-111kJ.mol^-1，则反应H₂O（g）+C（s）→H₂（g）+CO（g）的反应热为（）kJ。

第23题：

进行反应A+2D→3G在298K及2dm³容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol•s^-1，则此时G的生成速率为（单位：mol^-1•dm³•s^-1）：（）。

• A、0.15
• B、0.9
• C、0.45
• D、0.2

第24题：