解释下列现象： （1) 配制SnCl2溶液时，常需加入Sn粒。 （2) Na2SO3或FeSO4溶液久置后失效。

题目

解释下列现象： （1) 配制SnCl2溶液时，常需加入Sn粒。 （2) Na2SO3或FeSO4溶液久置后失效。

相似考题

1.在实验室里欲配制较稳定的氯化亚锡溶液,宜采用如下何种方法()A、将SnCl2溶于碳酸钠溶液中，并加入少量锡粒B、将SnCl2溶于新煮沸并冷却了的纯水中C、将SnCl2溶于硫酸中，并加入少许锌粉D、将SnCl2溶于盐酸中，并加入少量锡粒

2.实验室配制SnCl2溶液时,必须在少量盐酸中配制(而后稀释至所需浓度),才能得到澄清溶液,这是由于()A、形成缓冲溶液B、盐效应促使SnCl2溶解C、同离子效应D、阻止SnCl2水解

3.保存SnCl2水溶液，加入Sn粒的作用是为了防止A.SnCl2水解B.SnCl2被氧化C.SnCl2被还原D.SnCl2歧化E.SnCl2溶液变质

4.配制SnCl2溶液时,加入蒸馏水后,还应再加入些盐酸。()此题为判断题(对，错)。

参考答案和解析
将SnCl 2 溶于加有适量HCL的纯水中，并加入少量锡粒
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  • 第1题：

    用比色法测定氨氮时,如水样混浊,可于水样中加入适量()。

    A、ZnSO4和HCl溶液

    B、SnCl2和HCl溶液

    C、SnCl2和NaOH溶液

    D、ZnSO4和NaOH溶液


    参考答案：D

  • 第2题：

    配制SnCl2溶液时，必须加（）

    • A、足量的水
    • B、盐酸
    • C、碱
    • D、Cl2

    正确答案:B

  • 第3题：

    回答下列问题：  （1）为什么Al2S3在水溶液中不能存在？  （2）配制SnCl2和FeCl3溶液，为什么不能用蒸馏水而用稀盐酸配制？  （3）为什么硫酸铝和Na2CO3溶液混合立即产生CO2气体？


    正确答案:（1）因为溶于水产生的Al3+与S2-是弱碱金属离子和弱酸根离子，且生成Al（OH）3和H2S会离开体系，强烈促进两者的水解至完全，使Al2S3无法在水中存在。（这同时说明Al2S3在水中有一定溶解度，因为同为硫化物的极难溶的CuS可以在水溶液中生成。）
    （2）这两种盐都会强烈水解，分别生成白色的Sn（OH）Cl和红色的Fe（OH）3，同时发烟放出HCl气体。在盐酸中配制酸性环境可以抑制其水解。
    （3）铝离子与碳酸根相互强烈地促进水解，马上产生二氧化碳气体。

  • 第4题：

    见下列说法错误的有哪些（）

    • A、SnCl2是实验室常用的还原剂
    • B、应在盐酸中配制SnCl2溶液
    • C、SnCl2水解的沉淀是Sn（OH）2↓
    • D、SnCl2能还原Hg2+，但不能还原Fe3+
    • E、SnCl2易被空气的O2氧化

    正确答案:C,D

  • 第5题：

    在预处理时为什么SnCl2溶液要趁热逐滴加入？


    正确答案:用SnCl2还原Fe3+时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观察，易使SnCl2过量。

  • 第6题：

    解释下列现象： （1）储存氯化亚锡的溶液时要在溶液中放一些锡粒。  （2）纯锌在稀硫酸中反应很慢，如果往溶液中加入几滴硫酸铜溶液，反应就明显加快。


    正确答案:（1）储存氯化亚锡的溶液时要在溶液中放一些锡粒是为了防止氯化亚锡被空气氧化。
    （2）因为加入几滴硫酸铜溶液后，由于反应在溶液中形成了铜—锌微型原电池，加快了反应速率。

  • 第7题：

    配制SnCl2、FeCl3溶液为什么不能用蒸馏水而要用盐酸配制？ 


    正确答案:酸性条件抑止金属离子水解成氢氧化物。

  • 第8题：

    配制SnCl2溶液时，先加入一定量浓盐酸后再加水稀释，是为了（），而在SnCl2溶液中常加入Sn粒是为了（）。


    正确答案:SnCl2的水解；防止SnCl2被氧化

  • 第9题：

    如何配制SnCl2溶液？


    正确答案: 加浓盐酸使SnCl2溶解，然后稀释至所需浓度，以防水解；再加Sn粒，以防Sn2+被氧化。

  • 第10题：

    在预处理时为什么SnCl2溶液要趁热逐滴加入，而HgCl2溶液却要冷却后一次加入？


    正确答案:用SnCl2还原Fe3+时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观察，使SnCl2过量太多不易除去。在热溶液中，Hg2+可能氧化Fe2+引起误差，故在加入HgCl2前溶液应冷却至室温。

  • 第11题：

    填空题
    实验室配制FeSO4溶液时，为抑制水解，常在溶液里加入____，为防止FeSO4氧化，常在试剂瓶中放些____．

    正确答案： 硫酸,铁钉
    解析：
    硫酸亚铁水解生成氢氧化亚铁，溶液显酸性，因此加入硫酸可以抑制水解反应；为了防止亚铁离子被氧化，可以放入具有还原性的铁钉．

  • 第12题：

    问答题
    在预处理时为什么SnCl2溶液要趁热逐滴加入？

    正确答案： 用SnCl2还原Fe3+时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观察，易使SnCl2过量。
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    在实验室中配制SnCl2溶液,并要求该溶液能在较长时间内使用,宜采用如下何种方法:( )。

    A.将SnCl2溶于加有适量HCL的纯水中

    B.将SnCl2溶于加有适量HCL的纯水中,并加入少量锡粒

    C.将SnCl2溶于加有少量Na2CO3的纯水中


    正确答案：B

  • 第14题：

    对SnCl2盐酸溶液，下面说法不正确的是（）

    • A、可由Sn与盐酸反应而制得
    • B、在空气中易氧化为SnCl4
    • C、加过量盐酸可防止氧化
    • D、加Sn粒可防止氧化

    正确答案:C

  • 第15题：

    实验室配制SnCl2、SbCl3、BiCl3等溶液必须事先加入少量浓盐酸，才能得到澄清的溶液，这是由于（）

    • A、同离子效应
    • B、盐效应
    • C、缓冲溶液
    • D、盐类水解的原因

    正确答案:C

  • 第16题：

    在实验室中配制SnCl2溶液，并要求该溶液能在较长时间内使用，宜采用如下何种方法：（）？

    • A、将SnCl2溶于加有适量HCL的纯水中
    • B、将SnCl2溶于加有适量HCL的纯水中，并加入少量锡粒
    • C、将SnCl2溶于加有少量Na2CO3的纯水中

    正确答案:B

  • 第17题：

    现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni（II）、Cu（II）、Cr（III）、MnO42- ⑴加水稀释后，溶液变蓝的是（） ⑵加入过量酸性Na2SO3溶液后，变为无色的是（） ⑶加入适量NaOH溶液有沉淀生成，NaOH过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是（） ⑷加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是（）


    正确答案:Cu（Ⅱ）；MnO42-；Cr（III）；Ni（Ⅱ）

  • 第18题：

    配制SnCl2水溶液时，必须加入（）。

    • A、足量的水
    • B、盐酸
    • C、碱
    • D、Cl2

    正确答案:B

  • 第19题：

    在配制SnCl2溶液时，为了防止溶液产生Sn（OH）Cl白色沉淀，应采取的措施是（）。

    • A、加碱
    • B、多加水
    • C、加酸
    • D、加热

    正确答案:C

  • 第20题：

    在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些（），其目的是（）


    正确答案:铁屑和硫酸；防止Fe2+水解和被氧化

  • 第21题：

    SnCl2、FeSO4、Na2SO3与空气接触易逐渐被氧化，须密封保存。


    正确答案:正确

  • 第22题：

    为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是（）

    • A、加入Sn粒
    • B、.加Fe屑
    • C、通入H2
    • D、均可

    正确答案:A

  • 第23题：

    问答题
    在预处理时为什么SnCl2溶液要趁热逐滴加入，而HgCl2溶液却要冷却后一次加入？

    正确答案： 用SnCl2还原Fe3+时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观察，使SnCl2过量太多不易除去。在热溶液中，Hg2+可能氧化Fe2+引起误差，故在加入HgCl2前溶液应冷却至室温。
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    判断题
    SnCl2、FeSO4、Na2SO3与空气接触易逐渐被氧化，须密封保存。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 对
    解析： 暂无解析

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